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向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的CO在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，最終得到鐵的物質(zhì)的量為

A．0.24mol B．0.21mol C．0.25mol D．0.12mol

【解析】

試題分析：n（HNO3）=0.12L×4mol/L=0.48mol，n（NO）=1.344L÷22.4L/mol=0.06mol，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，說明全部生成Fe2+，溶液溶質(zhì)為Fe（NO3）2，則原混合物中Fe為（0.48mol-0.06mol）÷2==0.21mol，則若用足量的CO在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，最終得到鐵的物質(zhì)的量為0.21mol，故選B。

考點：考查混合物的計算。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014河南省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）利用蓋斯定律可以從已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。已知：N2(g)+ 2O2(g)== 2NO2(g) ΔH= +67.7 kJ·mol-1，

N2H4(g)+ O2(g)== N2(g)+ 2H2O(g) ΔH= -534 kJ·mol-1。

請寫出氣態(tài)肼與NO2氣體完全反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：。

（2）已知：N≡N的鍵能是946kJ·mol-1，H—H的鍵能為436kJ·mol-1，N—H的鍵

能為393kJ·mol-1，計算合成氨反應(yīng)生成1molNH3的△H＝ kJ·mol-1。

（3）現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液，

①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為________

②加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c(OH－)＝____________

③與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，該鹽酸溶液的pH＝________。

（4）回答醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的有關(guān)問題

①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 (填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)(填“ >” 或“＝” 或“<” )。

②pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈，溶液中c(Na＋)

c(CH3COO－) .

③物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈，醋酸體積氫氧化鈉溶液體積。

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣，形成一種燃料電池，在該電池反應(yīng)中，甲烷發(fā)生類似于燃燒的反應(yīng)，根據(jù)以上判斷：

（1）通甲烷的鉑絲為原電池的_______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________。

（2）該電池工作時(放電)反應(yīng)的總化學方程式為___________________________________。

Ⅱ．鉛蓄電池是化學電源，它工作時的電池反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O；

試回答：

（3）鉛蓄電池正極的電極材料是_____________。

（4）工作時該鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)是_____________________。

（5）鉛蓄電池工作時，電解質(zhì)溶液的密度_______(填“減小”“增大”或“不變”，下同)，pH_______。

（6）如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，當制得0．05molCl2時，在理論上電池內(nèi)部消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是______________。

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1 mol N≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息判斷，下列說法正確的是

A．1mol N4轉(zhuǎn)變成N2將放出882kJ熱量 B．N4屬于一種新型的化合物

C．N4與N2互為同分異構(gòu)體 D．N4是由極性鍵組成的分子

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高二下學期6月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知l mol SO2(g)氧化為1 molSO3 (g)的。請回答下問題；

（1）E表示___________________；E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱__________（填“有”或“無”）影響。

（2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中△H___________（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是________。

（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol，計算由S(s)生成2mol SO3(g)的△H ＝________________。

（4）在一定條件下向容積為2L的容器中通入4molSO2和3molO2，充分反應(yīng)達平衡后，SO3的體積分數(shù)為1/3。若在相同的條件下向容積為2L的容器中通入amolSO2和，bmolSO3，和cmol，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行且達到平衡時SO3的體積分數(shù)也為1/3。則c的取值范圍為___________。

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高二下學期6月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c (OH－)=l×l0mol，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是：