18．向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，有關分析錯誤的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 A、向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸，會出現(xiàn)pH的突變；
B、酸堿中和為放熱反應，當氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，放出熱量達最大值；
C、隨著鹽酸的逐滴加入，生成的氯化鈉的質量逐漸增多，當氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，生成的氯化鈉的質量達最大值；
D、當加入的HCl將NaOH完全中和之前，溶液中HCl的物質的量為0，當鹽酸過量時，溶液中HCl的物質的量一直增多．

解答 解：A．開始時氫氧化鈉溶液是堿性，pH大于7，隨著稀鹽酸的滴加，pH逐漸減小，但稀鹽酸過量時pH小于7，故A正確；
B．酸堿中和反應會放出熱量，故隨著稀鹽酸的加入，溶液的溫度升高，當恰好完全中和時，溶液溫度最高，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液的溫度就會降低，故B正確；
C．沒有滴加稀鹽酸時，溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為零，隨著加入稀鹽酸生成的氯化鈉越來越多，溶液中氯化鈉的質量分數(shù)越來越大，當二者完全中和時，溶液中氯化鈉的質量分數(shù)達到最大值且不再增加，再滴加稀鹽酸，溶液的質量增大，氯化鈉的質量不變，溶液中氯化鈉的質量分數(shù)減小，故C正確；
D．當加入的稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應時，HCl的物質的量為零，當二者恰好完全反應時，繼續(xù)滴加稀鹽酸，HCl的物質的量增加，且隨著稀鹽酸加入的量的增多，而不斷增大，故D錯誤．
故選D．

點評 本題是化學反應中定量關系和圖象相結合的題型，題目難度較大；要準確解答此類題，關鍵要對化學反應知識熟練，并能結合圖象的數(shù)學意義，綜合考慮，可快速解答；圖象的意義要抓住三點：①抓圖象的起點，②抓圖象的終點，③抓圖象的變化過程．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質中屬于電解質的是（　�。�
A．硫酸鋇B．氯氣C．銅D．蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．研究碳及其化合物的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．某學習小組查閱資料并進行相關探究，請幫忙完成以下探究．
I、碳單質能夠參與反應制備重要材料半導體，其化學反應方程式為：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
II、碳氫化合物是重要的能源物質．丙烷脫氫可得丙烯．
（1）已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）
△H1=156.6kJ•mol-1
CH3CH═CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ•mol-1
則相同條件下，由氣態(tài)C3H8生成丙烯和氫氣的熱化學方程式為：C3H8（g）=CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2 kJ•mol-1
（2）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲烷，電解質是氫氧化鉀溶液．電池負極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
Ⅲ、pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數(shù)的負值．如某溶液中某溶質的濃度為1×10-3 mol/L，則該溶液中該溶質的pC=-lg（1×10-3）=3．如圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖．請回答下列問題：（若離子濃度小于10-5mol/L，可認為該離子不存在）
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存．
②H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈10-6．
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-）可以抵消少量酸或堿，維持pH≈7.4．當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$最終將A．
A．變大    B．變小   C．基本不變   D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列分子式可以表示3種沸點不同的物質的是（　　）
A．C5H12B．C4H10C．C3H8D．C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化合物中，陰離子和陽離子的半徑之比最小的是（　　）
A．CsFB．NaFC．LiID．KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于鋁及其化合物的說法中不正確的是（　�。�
A．鋁既可以用于食品包裝，也可以用于建筑材料
B．氧化鋁既可以用來冶煉鋁，也可用作耐火材料
C．氫氧化鋁既可以用于治療胃酸過多，也可用來制備一些鋁鹽
D．明礬既能用來凈水，也可用作消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素最高價氧化物對應水化物化學式分別為H2XO4和HYO4．R、M同主族，R與冷水即可反應，M與熱水反應緩慢．下列關系正確的是（　�。�
A．原子半徑X＞YB．氫化物穩(wěn)定性H2X＞HY
C．原子核內質子數(shù)R＜MD．溶液堿性R（OH）2＜M（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．同種元素的原子均具有相同的質子數(shù)和中子數(shù)
B．不同元素的原子構成的分子只含有極性鍵
C．第三周期非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，對應元素的最高價含氧酸的酸性越強
D．第ⅠA族和第ⅦA族元素從上到下隨原子序數(shù)遞增，單質的沸點均逐漸升高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將純鋅片和純銅片按下圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題
①下列說法中正確的是BD（填序號）．

A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D．兩燒杯中H+的濃度均減小
②在相同時間內，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根離子向鋅極移動（填“銅”或“鋅”），負極反應式Zn-2e-=Zn2+
④當甲中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，理論上通過導線的電子數(shù)目為0.1NA或6.02×1022．

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