Question

“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一．CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有

abc

．（填字母編號）
a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量
b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活
c．利用太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
（2）另一種途徑是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（l）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是：

C₂H₄（g）+H₂O（l）═C₂H₅OH（l）△H=-44.2kJ/mol

．
（3）在一定條件下，6H₂（g）+2CO₂（g）≒CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．

溫度（K） CO2轉(zhuǎn)化率（%） n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[

n(H2)

n(CO2)

]，CO₂的轉(zhuǎn)化率

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為

放

（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
③在圖一的坐標(biāo)系中作圖，說明壓強(qiáng)由p₁增大到p₂時(shí)，壓強(qiáng)對該反應(yīng)化學(xué)平衡的影響．（圖中縱坐標(biāo)所表示的物理量需自己定義）

（4）圖二是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則b處的是

氧氣

（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

．

Answer 1

分析：（1）a．節(jié)能技術(shù)能減少化石燃料的使用；
b．減少化石燃料的消耗，倡導(dǎo)節(jié)能減排生活判斷；
c．利用太陽能、風(fēng)能可以減少化石燃料的使用；
（2）根據(jù)蓋斯定律將方程式②-①書寫；
（3）①增加氫氣的量能夠使二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大；
②升高溫度化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行；
③增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動；
（4）根據(jù)電子流向知，a電極是負(fù)極，b電極是正極，負(fù)極上燃料乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：（1）a．采用節(jié)能技術(shù)能減少化石燃料的使用，減少化石燃料的使用就減少了二氧化碳的排放，所以正確；
b．化石燃料燃燒產(chǎn)物是二氧化碳，減少化石燃料的使用就減少了二氧化碳的排放，所以正確．
c．利用太陽能、風(fēng)能能減少化石燃料的使用，化石燃料燃燒產(chǎn)物是二氧化碳，減少化石燃料的使用就減少了二氧化碳的排放，所以正確；
故選abc；
（2）2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol①
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（l）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol②
將方程式②-①得C₂H₄（g）+H₂O（l）═C₂H₅OH（l）△H=+1366.8kJ/mol-（+1411.0kJ/mol）=-44.2kJ/mol，
故答案為：C₂H₄（g）+H₂O（l）═C₂H₅OH（l）△H=-44.2kJ/mol；
（3）①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，相當(dāng)于增加氫氣的量，增加氫氣的量能夠使二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；
 ②從表中數(shù)據(jù)看出：溫度越高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越小，升高溫度化學(xué)平衡向著吸熱方向，即向著使二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小的方向（逆向）進(jìn)行，故正向是放熱反應(yīng)，故答案為：放；
③6H₂（g）+2CO₂（g）≒CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的物質(zhì)的量減少，生成物的物質(zhì)的量增大，所以其圖象為：
CO₂（或H₂）的含量如圖一（1）
CO₂（或H₂）的轉(zhuǎn)化率；乙醇的含量如圖一（2），
故答案為：；
（4）根據(jù)電子流向知，a電極是負(fù)極，b電極是正極，負(fù)極上燃料乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以b處是氧氣，b處的電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，
故答案為：氧氣，O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響等知識點(diǎn)，明確燃料電池中正負(fù)極上得失電子及壓強(qiáng)如何影響可逆反應(yīng)來分析解答，難度中等．