Question

已知常溫常壓下， N≡N鍵的鍵能是946 KJ/mol 、N-H鍵的鍵能是391 KJ/mol、H-H 鍵的鍵能是436KJ/mol �，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的定容密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 mol N₂和3 mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₁ kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₂ kJ。則下列關(guān)系式正確的是（    ）

A．92＞Q_l＞2Q₂       B．92＝Q₁＜2Q₂       C．Q₁＝2Q₂＝92      D．Q₁＝2Q₂＜92

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：△H=。N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H=(946+3×436－391×6)kJ/mol=－92kJ/mol�？赡娣磻�(yīng)不能進(jìn)行到底，1 mol N₂和3 mol H₂反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₁<92kJ。容器乙中起始投料是容器甲中起始投料量的一半，容器乙相當(dāng)于容器甲壓強(qiáng)減小一半，平衡向左移動(dòng)，所以2Q₂<Q₁。

考點(diǎn)：反應(yīng)熱計(jì)算   等效平衡

點(diǎn)評(píng)：△H=；可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。