下列排列順序正確的是(　　)

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

②原子半徑：Na>Mg>O

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO

④得電子能力：C<N<O<F

A．①③                                B．②④

C．①④                                D．②③


解析�、僦蠴和F電子層數(shù)相同，氫化物的穩(wěn)定性HF>H2O；②中Na和Mg電子層數(shù)相同，原子半徑Na>Mg，而Mg比O多一個(gè)電子層，所以原子半徑Mg>O；③HClO為弱酸，酸性HClO<H2SO4。

答案　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。

(1)X的分子式是________________________________________________________________________。

(2)X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表達(dá))。

(3)X與空氣中的氧氣在銅或銀催化作用下反應(yīng)生成Y，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。

(4)X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z，Z的名稱是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)，產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是

①金屬鈉在純氧中燃燒  ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間后  ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液  ④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中

A．③②①④   B．②③①④     C．③①②④    D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中能肯定金屬A比金屬B金屬性強(qiáng)的是(　　)

A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C．1 mol A從酸中置換出H＋生成的H2比1 mol B從酸中置換出H＋生成的H2多

D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在1～18號(hào)元素中(除稀有氣體元素)用元素符號(hào)或化學(xué)式填寫：

(1)簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是________。

(2)原子半徑最小的是________，原子半徑最大的是________。

(3)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是________。

(4)最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述不正確的是(　　)

A．化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研讀右圖，下列判斷不正確的是(　　)

A．K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式為：

PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol

C．K閉合時(shí)，Ⅱ中SO向c電極遷移

D．K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列敘述正確的是(　　)

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號(hào)元素，其中只有X、Y同周期。已知

X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉

鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；W原子M能層為全充滿

狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從電負(fù)性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>      。

（2）X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X-H      Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

（3）+l價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二

電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第____電離能。

（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子式為____，

（5）W的價(jià)電子排布圖為     ；下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則W晶體的密度為____（寫出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）。

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