下列物質(zhì)進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成4種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物的是

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一下第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)知識(shí)的重要基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

①用電子式表示HCl的形成過(guò)程：

②MgCl2 的電子式：

③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子：Cs

④乙烯、乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為：CH2CH2 、C2H6O

⑤S2－ 的結(jié)構(gòu)示意圖：

⑥次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H—O－Cl

A．①②③④⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣西柳州鐵路一中高三5月月考理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硝酸銅是常用的一種無(wú)機(jī)化學(xué)試劑

（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是__________

②在保溫去鐵的過(guò)程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在_________范圍

③在濾液蒸發(fā)濃縮步驟中，適當(dāng)加入稀硝酸的作用是__________________________

（2）某研究學(xué)習(xí)小組將一定質(zhì)量的硝酸銅晶體【Cu(NO3)2•6HO】放在坩堝中加熱，在不同溫度階段進(jìn)行質(zhì)量分析，繪制出剩余固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如下圖所示。據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

①當(dāng)溫度27℃＜T＜120℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______②剩余固體質(zhì)量為38.4g時(shí)，固體成分為【Cu(NO3)2•2Cu(OH)2】,當(dāng)溫度120℃＜T＜800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______ （此溫度下，HNO也分解）③當(dāng)剩余固體質(zhì)量為21.6g時(shí)，固體的化學(xué)式為_(kāi)____________________

（3）制備無(wú)水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)NO反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中有無(wú)色氣體放出，遇到空氣變紅棕色。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆甘肅西北師大附中高三下第五次診斷理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下反應(yīng)2A(g)B(g) + C(g) ΔH＜0的平衡常數(shù)K=4。此溫度下，在1L的密閉容器中加入A，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得A、B、C的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)分別為：0.4，0.6，0.6，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．溫度升高，該反應(yīng)反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大

B．題目所述的某時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率的大小為V(正）＞V(逆）

C．經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(A)為0.064mol/(L·min)

D．平衡時(shí)，再加入與起始等量的A，達(dá)新平衡后A的轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北武邑中學(xué)高一下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

I.一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過(guò)5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60%，C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/(L·min)。求：

（1）平衡時(shí)D的濃度= ，

（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）= ，

（3）x= ，

（4）開(kāi)始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為 （化為最箭整數(shù)比）

II．將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）

（5） （填A(yù)或B）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為 ；

（6）當(dāng)消耗甲烷的體積為11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則消耗KOH的物質(zhì)的量為 。

（7）以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北武邑中學(xué)高一下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯(cuò)誤的是

①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②由一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物

③ⅡA族元素的陽(yáng)離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

⑥兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵

A．②④⑥ B．①⑤ C．②③④ D．①⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北武邑中學(xué)高一下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

日常所用鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e－＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有關(guān)鋅－錳干電池的敘述中，正確的是

A．干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負(fù)極

B．干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器

C．干電池工作時(shí)，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒

D．干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能和電能向化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年北大附中河南分校高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A、B用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；

②C、D用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；

③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極上產(chǎn)生大量氣泡，但質(zhì)量無(wú)明顯變化；

④B、D用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極上發(fā)生氧化反應(yīng)．

據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是( )

A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列敘述正確的是（ ）

A．由于分子中氫原子數(shù)：H2SO4＞HClO4 ，故酸性：H2SO4＞HClO4

B．硅處于金屬與非金屬的過(guò)渡位置，硅可用作半導(dǎo)體材料

C．由于氮元素的最低化合價(jià)只有－3價(jià)，故NH5這種物質(zhì)不可能存在

D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案