Question

圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．試回答：
（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是______、填電極材料），電極反應式______；B（要求同A）是______，電極反應式______，應選用的電解質(zhì)溶液是______．
（2）乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈______色．C極附近呈______色．
（3）若甲電解池陰極增重4.32g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標準狀況下的體積是______mL．
（4）若乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______mol?L^-1，溶液的pH等于______．

Answer 1

（1）根據(jù)電源的正負極可判斷A、B、Fe、C分別為電解池的陰極、陽極、陰極、陽極，在陰極上發(fā)生還原反應，在陽極上發(fā)生氧化反應，在鐵片上鍍銀時，鍍層金屬銀為電解池的陽極，陽極上的電極反應式為Ag-e^-=Ag⁺，鍍件金屬鐵為電解池的陰極，陰極上的電極反應式Ag⁺+e^-=Ag，電解質(zhì)溶液含有鍍層金屬離子，應為可溶性硝酸銀溶液．
故答案為：鐵；Ag⁺+e^-=Ag；銀；Ag-e^-=Ag⁺；AgNO₃溶液．
（2）乙池電解NaCl溶液，陰極反應為：2H₂O+2e^-═H₂↑+20H^-，滴加酚酞溶液后，陰極溶液變紅．陽極反應式為：
2Cl^--2e^-═Cl₂↑，有黃綠色的氯氣生成，氯氣溶于水使溶液呈淺黃綠色．
故答案為：紅；淺黃綠色．
（3）甲槽陰極反應為Ag⁺+e^-=Ag，陰極增重4.32g，應為銀的質(zhì)量，n=

4.32g

108g/mol

=0.04 mol，
轉移的電子為0.04mol，兩個電解池串聯(lián)，轉移的電子數(shù)目相等，乙槽陽極反應為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，
轉移的電子為0.04mol時，在陽極上生成氣體的物質(zhì)的量為0.02mol，
放出氣體在標準狀況下的體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL．
故答案為：448mL．
（4）乙池的電池反應式為2NaCl+2H₂O=Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，所以新生成的溶質(zhì)為氫氧化鈉，
設氫氧化鈉的物質(zhì)的量為x．
2NaCl+2H₂O=Cl₂↑+2NaOH+H₂↑  轉移電子
                 2mol        2mol
                  x          0.04mol 
所以x=0.04mol
氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度C=

0.04mol

0.4L

=0.1mol/L，C（H⁺ ）=

1×10-14(mol/L)2

0.1mol/L

=1×10^-13mol/L
所以溶液的PH值為13．
故答案為：0.1mol?L^-1；13．