【題目】已知X、Y、Z三種元素均為短周期元素,原子序數依次遞增,Q、W為前30號元素。5種元素的部分特點:
元素 | 特點 |
X | 其氣態(tài)氫化物呈三角錐形,水溶液顯堿性 |
Y | 基態(tài)原子核外有三個能級,其中最外層電子數等于次外層電子數的3倍 |
Z | 元素原子的外圍電子層排布式為nsn-1npn-1 |
Q | 被譽為“太空金屬”,也有“生物金屬”之稱,其基態(tài)原子次外層有2個未成對電子 |
W | 原子M能級層為全充滿狀態(tài)且核外的未成對電子只有一個 |
(1)XF3分子中X的雜化類型為______,該分子的空間構型為_______.
(2)基態(tài)Q原子的電子排布式為_____________________,第一電離能:X______Y(填“>” “<”或“=”) .
(3)X、Y、Z電負性由大到小的順序為____________(用元素符號表示).
(4)Na在Y2中燃燒產物的電子式為________________.
(5)Z和X形成的化合物常用作高溫耐火材料,化學性質穩(wěn)定,據此推測它應屬于_______晶體.
(6)W元素與X元素形成某種化合物的晶胞結構如圖所示(黑球代表W原子),若該晶體的密度為ρ g·cm-3,則該晶胞的體積是__________cm3.
【答案】sp3 三角錐形 1s22s22p63s23p63d24s2 > O>N>Si 原子 206/(NA.ρ)
【解析】
X、Y、Z三種元素均為短周期元素,原子序數依次遞增,Q、W為前30號元素,由X的氣態(tài)氫化物呈三角錐形,水溶液顯堿性,可知X為N元素;Y的基態(tài)原子核外有三個能級,其中最外層電子數等于次外層電子數的3倍,最外層電子數為6,可知Y為O元素;Z的外圍電子層排布式為nsn-1npn-1,n-1=2,可知n=3,即外圍電子層排布式為3s23p2,Z為Si元素;Q被譽為“太空金屬”也有“生物金屬”之稱,其基態(tài)原子次外層有2個未成對電子,Q為Ti元素;W的原子M能級層為全充滿狀態(tài)且核外的未成對電子只有一個,電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,W為Cu元素,據此分析解答。
由上述分析可知,X為N元素、Y為O元素、Z為Si元素、Q為Ti元素、W為Cu元素。
(1)XF3分子中N原子上有1對孤對電子,形成3個N-F鍵,則X的雜化類型為sp3;空間構型為三角錐形,故答案為:sp3;三角錐形;
(2)Q為Ti元素,原子序數為22,基態(tài)Q原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2;N的2p電子半滿為穩(wěn)定結構,則第一電離能X>Y,故答案為:1s22s22p63s23p63d24s2;>;
(3)非金屬性越強,電負性越大,則X、Y、Z電負性由大到小的順序為O>N>Si,故答案為:O>N>Si;
(4)Na在Y2中燃燒的產物為過氧化鈉,屬于離子化合物,含有離子鍵和非極性鍵,其電子式為,故答案為:;
(5)Z和X形成的化合物常用作高溫耐火材料,化學性質穩(wěn)定,可知熔點高,該化合物形成的晶體為原子晶體,故答案為:原子;
(6)黑球代表W原子,位于棱上,個數為12×=3,N位于頂點,個數為8×=1,化學式為Cu3N,該晶體的密度為ρ gcm-3,則該晶胞的體積是cm3=cm3,故答案為:。
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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A.反應中,每生成294 gg釋放的中子數為3NA
B.常溫常壓下,22.4 L乙烷和丙烯(C3 H6)的混合物中氫原子數目為6NA
C.1 L0.5 mol. L-1'碳酸鈉溶液含有的CO32- 數目小于0.5NA
D.0.1 mol H2O2與MnO2充分作用生成O2,轉移的電子數為0.1NA
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【題目】Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體,是一種強氧化劑,易溶于水且會與水反應生成次氯酸,與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。
已知:Cl2O的熔點為-116℃,沸點為3.8℃;Cl2的沸點為-34.6℃;HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。
下列說法中不正確的是( )
A.裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸
B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋,減小爆炸危險
C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2
D.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接,是為了防止橡膠管燃燒和爆炸
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【題目】下圖是某有機物分子的比例模型,有關該物質的推斷不正確的是( )
A.分子中可能含有羥基
B.分子中可能含有羧基
C.分子中可能含有氨基
D.該物質的化學式可能為C3H6O3
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【題目】在烷烴分子中的基團:-CH3、-CH2-、、中的碳原子分別稱為伯、仲、叔、季碳原子,數目分別用n1、n2、n3、n4表示。例如:分子中,n1=6,n2=1,n3=2,n4=1。試根據不同烷烴的組成結構,分析出烷烴(除甲烷外)各原子數的關系。
(1)烷烴分子中氫原子數n0與n1、n2、n3、n4之間的關系是n0=_________________。
(2)四種碳原子數之間的關系為n1=_________________________________________。
(3)若分子中n2=n3=n4=1,則該分子的結構簡式可能為(任寫一種)________________。
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【題目】茉莉酸甲酯具有強烈而持久的茉莉花香,廣泛用于人工配制的茉莉精油中,其結構簡式如圖所示。下列關于茉莉酸甲酯的說法中不正確的是( )
A.分子式為C13H20O3
B.茉莉酸甲酯易溶于水
C.能發(fā)生氧化、水解和加聚反應
D.分子中含2個手性碳原子
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【題目】ⅢA族的硼、鋁、鎵、銦、鉈等元素在化合物中通常表現出+3價,含ⅢA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題。
(1)基態(tài)Ga原子價層電子排布式_____。
(2)砷化鎵屬于第三代半導體,晶胞結構與金剛石相似。下列說法正確的是_____。
A.砷化鎵晶胞結構中Ga原子的軌道雜化方式為sp3
B.第一電離能:As<Ga
C.電負性:As<Ga
D.砷和鎵都屬于p區(qū)元素
(3)BCl3的立體構型是____,由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為____。
(4)已知:Al的燃燒熱為△H1=akJ·mol-1;Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s);ΔH2=bkJ/mol,則:3O2(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s);ΔH3=____kJ/mol。
(5)人造立方氮化硼晶胞如圖所示,判斷該晶體結構中存在配位鍵的依據是____。設該晶體的摩爾質量為Mg/mol,晶體的密度為ag/cm3,阿伏加德羅常數的值為NA,則晶體中兩個距離最近的B原子之間的距離為____cm。
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【題目】呋喃酚是合成農藥的重要中間體,其合成路線如下:
(1)A 物質核磁共振氫譜共有___________個峰,B→C 的反應類型是_____;E 中含有 的官能團名稱是_____,D不能夠發(fā)生的反應有_________(填代號)。
①氧化反應 ②取代反應 ③加成還原 ④消去反應
(2)已知 X 的分子式為 C4H7Cl,寫出 A→B 的化學方程式:_____________。
(3)Y 是 X 的同分異構體,分子中無支鏈且不含甲基,則 Y 的名稱(系統(tǒng)命名)是 ________。
(4)下列有關化合物 C、D 的說法正確的是_____________。
①可用氯化鐵溶液鑒別 C 和 D ②C、D 含有的官能團完全相同
③C、D 互為同分異構體 ④C、D 均能使溴水褪色
(5)E 的同分異構體很多,寫出符合下列條件的芳香族同分異構體的結構簡式:____________。
①環(huán)上的一氯代物只有一種 ②含有酯基 ③能發(fā)生銀鏡反應
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【題目】苯酚在一定條件下能與H2加成得到環(huán)己醇。下面關于這兩種物質的敘述中,錯誤的是
A. 常溫時在水中的溶解性都比乙醇差
B. 都能與金屬Na、K等金屬反應放出氫氣
C. 都顯弱酸性,且酸性都弱于碳酸
D. 苯酚與FeCl3溶液作用顯紫色,環(huán)己醇加入FeCl3溶液,液體分層,上層無色
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