(1)黃鐵礦（主要成分為FeS2）中往往混有FeS，試寫煅燒FeS制取SO2的化學(xué)方程式：______________。
若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L的SO2氣體，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子_________mol。
(2)一種車載電池中也用到FeS，如Li-Al/FeS電池，它的正極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，則它的負(fù)極反應(yīng)式為________。
(3)已知室溫時(shí)Ksp(FeS) =5×10-18，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，若在c(OH-)、c(S2-)均為0.1 mol/L的混合溶液中，滴加FeCl2溶液，最先生成的沉淀是________。
(1)4FeS+7O22Fe2O3+4SO2；0.35
(2)2Li-2e-=2Li+
(3)FeS
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
[實(shí)驗(yàn)一]為測定硫元素的含量
I．將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

問題討論：
（1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是
氫氧化鈉或氫氧化鉀
氫氧化鈉或氫氧化鉀
溶液．乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
、
2SO32-+O2=2SO42-
2SO32-+O2=2SO42-
．
（2）Ⅱ中，所需H2O2溶液足量的理由是
使SO32-完全氧化為SO42-
使SO32-完全氧化為SO42-
．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%
．
[實(shí)驗(yàn)二]：設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案測定鐵元素的含量

問題討論：
（4）②中，若選用鐵粉作還原劑．你認(rèn)為合理嗎？
不合理
不合理
．
若不合理，會(huì)如何影響測量結(jié)果：
會(huì)使所測得的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
會(huì)使所測得的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
（若合理，此空不答）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
（6）④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
5Fe2++MnO4ˉ+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
5Fe2++MnO4ˉ+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對某黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
[實(shí)驗(yàn)一]測定硫元素的含量．
Ⅰ、將m1g該黃鐵礦樣品放入如右圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2
Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：


[實(shí)驗(yàn)二]測定鐵元素的含量．
III、測定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示．

問題討論：
（1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是
NaOH
NaOH
溶液．乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
SO2+2OH-=SO32-+H2O、2SO32-+O2=2SO42-
SO2+2OH-=SO32-+H2O、2SO32-+O2=2SO42-
．
（2）II中，乙瓶加入H2O2溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
SO32-+H2O2═SO42-+H2O
SO32-+H2O2═SO42-+H2O
．
（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%
．
（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
．
（5）III的步驟④中，表示滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
最后一滴高錳酸鉀溶液滴入時(shí)，溶液顏色突變?yōu)樽仙�，且�?0s內(nèi)不變色
最后一滴高錳酸鉀溶液滴入時(shí)，溶液顏色突變?yōu)樽仙以?0s內(nèi)不變色
．
（6）Ⅲ的步驟④進(jìn)行了三次平行實(shí)驗(yàn)，測得消耗KMnO4溶液體積分別為24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被還原為Mn2+）．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
7
m1
7
m1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對某黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．[實(shí)驗(yàn)一]測定硫元素的含量．
Ⅰ、將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2．
Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖2所示處理．

[實(shí)驗(yàn)二]測定鐵元素的含量．
Ⅲ、測定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如圖3所示．

問題討論：
（1）Ⅰ中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是
NaOH
NaOH
溶液．乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
、
2SO32-+O2=2SO42-
2SO32-+O2=2SO42-
．
（2）Ⅱ中的濾渣在稱量前還應(yīng)進(jìn)行的操作是
洗滌、干燥
洗滌、干燥
．
（3）Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化劑）需足量的理由是
使SO32-完全氧化為SO42-
使SO32-完全氧化為SO42-
．
（4）④中取稀釋液25.00ml需用的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
．Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
250ml 容量瓶
250ml 容量瓶
（畫出其簡易裝置圖）．
（5）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵有許多重要的化合物，除中學(xué)化學(xué)常見的三種氧化物和兩種氫氧化物外，還有許多鹽．FeSO4?7H2O，是一種淺綠色晶體，俗稱綠礬，常用于處理含有氧化性離子的廢水．現(xiàn)用綠礬對某工廠廢水（含有強(qiáng)氧化性離子Cr2O72-）進(jìn)行處理．
（1）綠礬除用鐵粉與硫酸反應(yīng)生成而來，工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦（主要成分為FeS2）來制取．已知該反應(yīng)除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學(xué)化學(xué)常見的強(qiáng)酸，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）試配平：
 
Fe2++
 
Cr2O72-+
 
=
 
Fe3++
 
Cr3++
 
H2O
（3）若該廢水經(jīng)處理后Cr3+的含量為1×10-2mol?m-3，理論上83.4kg綠礬可以處理該廢水
 
噸（已知廢水的密度為1g/cm3）．

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