Question

下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。

 族

周期   ⅠA    ⅡA    ⅢA    ⅣA    ⅤA    ⅥA    ⅦA

一     A                                               

二                            B      C      D      E

三     F              G      H              I       K

四     J                                              L

用合適的化學(xué)用語回答下列問題：

（1）上述元素中非金屬性最強的是_____（填元素符號），J的氫氧化物的電子式：________。   

（2）E、L兩元素核電荷數(shù)之差是                  。

（3）某同學(xué)設(shè)計如下實驗驗證B、H非金屬性的相對強弱。（酸性：H₂SO₃ >H₂CO₃）

①檢查裝置氣密性，加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸加熱，銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        。

②裝置A中的試劑可以是        。

a．Na₂CO₃溶液    b．溴水    c．酸性KMnO₄溶液     d．NaOH溶液

③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是                          。

④若將第一支試管中試劑換為H₂S溶液，試管中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    ；若換成新制氯水，則反應(yīng)的離子方程式為                                     。

 

Answer 1

【答案】

（13分）（1）  F             （各1分) （2）  26   （1分）

（3）① Cu + 2H₂SO₄(濃) CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O  （2分）（未配平不得分，條件漏寫，未標(biāo)注“↑”、“↓”等酌情扣分，下同。）

②     bc   （2分） ③   Na₂SiO₃溶液中產(chǎn)生白色膠狀沉淀        （2分）

④   2H₂S + SO₂ = 3S↓+ 2H₂O  （2分）  Cl₂ + SO₂ + 2H₂O = SO₄^2－+ 4H^＋+ 2Cl^－      （2分）

【解析】

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，A～L分別是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、S、K、Cl、Br。

（1）則非金屬性最強的是F，J的氫氧化物是氫氧化鉀，含有離子鍵和極性鍵，其電子式時。

（2）E、L兩元素核電荷數(shù)之差是35－9＝26。

（3）① 濃硫酸具有強氧化性，和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu + 2H₂SO₄(濃) CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O。

②由于生成的CO₂中含有SO₂，會干擾CO₂和硅酸鈉溶液的反應(yīng)，所以A裝置的作用是除去SO₂，選擇的可以是溴水或酸性高錳酸鉀溶液，答案選bc。

③根據(jù)較強酸制備較弱酸的原理可知，能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是Na₂SiO₃溶液中產(chǎn)生白色膠狀沉淀，

④SO₂還具有氧化性，能把H₂S氧化，反應(yīng)的離子方程式是2H₂S + SO₂＝ 3S↓+ 2H₂O；氯水也具有強氧化性，能氧化SO₂，反應(yīng)的離子方程式是Cl₂ + SO₂ + 2H₂O ＝ SO₄^2－+ 4H^＋+ 2Cl^－。

考點：考查元素周期表第結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用以及常見化學(xué)用語的書寫、化學(xué)實驗判斷

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力以及規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)拇痤}能力。