Question

下圖所示裝置中，a是盛有標(biāo)況下224 mL空氣（氧氣占五分之一）和10 mL 1.2 mol/L硝酸的燒瓶，b是未充氣（實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前內(nèi)部沒(méi)有氣體）裝有0.384 g銅粉的氣球，c是夾緊了的彈簧夾，d中盛有足量的過(guò)氧化鈉，e是充有二氧化碳的注射器。整套裝置經(jīng)過(guò)氣密性檢查已合格。

  

（1）將氣球中的銅粉小心倒入燒瓶中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)銅粉有剩余（設(shè)產(chǎn)生的氣體不溶解于溶液中），則可觀察到的現(xiàn)象是___________________。

（2）欲提高銅與硝酸反應(yīng)的速率可采用多種不同的措施，若用加入化學(xué)試劑法，下列試劑中可以使用的是（填代號(hào)）________________________。

    A．蒸餾水   B．無(wú)水醋酸鈉   C．石墨 D．硝酸銀（少量）

（3）將燒瓶充分振蕩，所觀察到的現(xiàn)象是____________________________；

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。

（4）打開(kāi)彈簧夾e,將二氧化碳推入干燥管內(nèi)，使反應(yīng)充分進(jìn)行。將燒瓶中反應(yīng)的全過(guò)程用一個(gè)總的化學(xué)方程式表示：_______________________________________。

（5）欲使所有的銅粉都溶解，至少需要推入二氧化碳_________mL（設(shè)推入的二氧化碳全部反應(yīng)）。

Answer 1

（1）溶液逐漸變藍(lán)，燒瓶中氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，氣球變大

（2）C D

（3）氣球體積變小，瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

（4）2Cu+4HNO₃+O₂=2Cu(NO₃)₂+2H₂O

 （5）44.8

解析:

（1）反應(yīng)生成Cu²⁺使溶液變藍(lán)色，NO遇空氣變紅棕色；（2）加入石墨和硝酸銀可形成Cu-C、Cu-Ag

原電池而加快反應(yīng)的速率；（3）將燒瓶充分振蕩會(huì)有反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，導(dǎo)致氣體體積減小，顏色變

淺；（4）①2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂，②4NO+ O₂+2H₂O==4HNO₃，③3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+2H₂O，將三

個(gè)方程式相加即可得總方程式。（5）2Cu～O₂～2CO₂。V（O₂）=（0.384/64×2）×22.4×10³-224×1/5=22.4

 mL，V（O₂）=22.4 mL×2=44.8 mL。