已知二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．在T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______，達(dá)到平衡時(shí)n（CH3OH）：n（CH3OCH3）：n（H2O）=______．
（2）相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4mol?L-1、c（H2O）=0.6mol?L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol?L-1，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐 （正）______ v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)向______進(jìn)行（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）．
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（1）對(duì)于可逆反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)k=
c(CH3OCH3)?c(H2O)
c2(CH3OH)
，
由圖可知，在t1min時(shí)到達(dá)平衡，平衡時(shí)CH3OH、CH3OCH3、H2O濃度分別為0.4mol/L、1mol/L、0.8mol/L，故平衡常數(shù)k=
c(CH3OCH3)?c(H2O)
c2(CH3OH)
=
1×0.8
0．42
=5，
體積相同，物質(zhì)的量之比等于濃度之比，故n（CH3OH）：n（CH3OCH3）：n（H2O）=0.4mol/L：1mol/L：0.8mol/L=2：5：4，
故答案為：
c(CH3OCH3)?c(H2O)
c2(CH3OH)
，5，2：5：4；
（2）此時(shí)的濃度商Qc=
0.6×1.2
0．42
=4.5，小于平衡常數(shù)5，故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，v （正）＞v （逆），
故答案為：＞，正反應(yīng)方向．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?虹口區(qū)二模）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用．工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知該反應(yīng)平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示．
（1）一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)．下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
ad
ad
（選填編號(hào)）．
a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變    b．單位時(shí)間內(nèi)有2mol H2消耗時(shí)有1mol H2O生成
c．容器中氣體密度不再改變             d．容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
（2）溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將
變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將
變小
變小
．
（3）一定溫度和壓強(qiáng)下，往體積為20L的容器中通入一定物質(zhì)的量的H2與CO2，達(dá)到平衡時(shí)，容器中含有0.1mol二甲醚．計(jì)算H2的平均反應(yīng)速率：
0.03
t
mol/（L．s），t-達(dá)到平衡所需的時(shí)間（單位：s，可自定）
0.03
t
mol/（L．s），t-達(dá)到平衡所需的時(shí)間（單位：s，可自定）
（用字母表示所缺少的物理量并指明其含義）．
（4）工業(yè)上為提高CO2的轉(zhuǎn)化率，采取方法可以是
bc
bc
（選填編號(hào)）．
a．使用高效催化劑        b．增大體系壓強(qiáng)
c．及時(shí)除去生成的H2O     d．增加原料氣中CO2的比例．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?崇明縣二模）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用焦炭與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請(qǐng)回答下列問題：
（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
．
（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）+23.5kJ
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41.3kJ
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q，其中Q=
246.4
246.4
kJ；
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
c
c
（填字母代號(hào)）．
a．低溫高壓b．加入催化劑c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度
（4）已知某溫度下反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在一密閉容器中進(jìn)行到10min時(shí)恰好達(dá)平衡，測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6
比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率數(shù)值（單位相同）的大�。簐正（甲醇）
＞
＞
v逆（水）（填“＞”、“＜”或“=”）．
反應(yīng)開始時(shí)c（CH3OH）=
1.64mol?L-1
1.64mol?L-1
；該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
0.16mol/L?min
0.16mol/L?min
；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值為
1.86
1.86
．（精確到0.01）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CH3OCH3)?c(H2O)
c2(CH3OH)
c(CH3OCH3)?c(H2O)
c2(CH3OH)
．在T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
5
5
，達(dá)到平衡時(shí)n（CH3OH）：n（CH3OCH3）：n（H2O）=
2：5：4
2：5：4
．
（2）相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4mol?L-1、c（H2O）=0.6mol?L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol?L-1，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐 （正）
＞
＞
 v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)向
正反應(yīng)方向
正反應(yīng)方向
進(jìn)行（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省武漢市江夏一中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）（解析版） 題型：解答題

已知二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．在T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______，達(dá)到平衡時(shí)n（CH3OH）：n（CH3OCH3）：n（H2O）=______．
（2）相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4mol?L-1、c（H2O）=0.6mol?L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol?L-1，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐 （正）______ v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)向______進(jìn)行（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）．

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