Question

已知0.1mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請回答下列問題：
（1）寫出NaHSO₄在溶液中的電離方程式______
（2）NaHSO₄屬于______（填“酸”“堿”“鹽”），你的理由是______
（3）①若將NaHSO₄與Ba（OH）₂在溶液中按物質(zhì)的量之比2：1混合，該反應(yīng)的離子方程式為______
②若將NaHSO₄與Ba（OH）₂在溶液中按物質(zhì)的量之比1：1混合，該反應(yīng)的離子方程式為______．

Answer 1

解：（1）NaHSO₄是強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）因NaHSO₄是由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，則屬于鹽，故答案為：鹽；NaHSO₄在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子；
（3）①NaHSO₄與Ba（OH）₂在溶液中按物質(zhì)的量之比2：1混合，其反應(yīng)為2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
②NaHSO₄與Ba（OH）₂在溶液中按物質(zhì)的量之比1：1混合，其反應(yīng)為H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²=BaSO₄↓+H₂O，
故答案為：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²=BaSO₄↓+H₂O．
分析：（1）強電解質(zhì)完全電離，用“=”，硫酸氫根離子是強酸對應(yīng)的酸式酸根離子應(yīng)拆分；
（2）金屬離子和酸根離子形成的化合物屬于鹽；
（3）①NaHSO₄與Ba（OH）₂在溶液中按物質(zhì)的量之比2：1混合時生成的硫酸鋇和水的物質(zhì)的量之比為1：2；
②NaHSO₄與Ba（OH）₂在溶液中按物質(zhì)的量之比1：1混合時生成硫酸鋇和水的物質(zhì)的量之比為1：1．
點評：本題考查電離方程式和離子方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強弱及離子反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵．