Question

溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃．制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應．
（1）該反應的化學方程式是

 

．
實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應．某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，實驗操作步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應．
已知反應物的用量：0.3mol NaBr（s）；0.25mol乙醇（密度為0.80g?mL-1）；36mL硫酸．
請回答下列問題．
（2）裝置A的作用是

 

．
（3）反應時若溫度過高，則有SO₂生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生．反應結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的

 

（填寫正確選項的字母）．
a．飽和食鹽水        b．稀氫氧化鈉溶液        c．乙醇  d．四氯化碳
（4）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

 

 （按實驗的操作順序選填下列序號）．①加熱  ②加入AgNO₃溶液    ③加入稀硝酸酸化    ④加入NaOH溶液
（5）本實驗的產(chǎn)率為80%，則可制取溴乙烷

 

g．

Answer 1

考點：溴乙烷的制取

專題：

分析：（1）制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應生成溴乙烷和水；
（2）冷凝管的作用是導氣、冷凝回流；
（3）溴單質(zhì)溶解在有機物中顯示棕黃色，溴單質(zhì)可以和氫氧化鈉發(fā)生反應；
（4）檢驗溴乙烷中含有溴元素一定要將之轉(zhuǎn)化為溴離子，根據(jù)溴離子可以和銀離子反應生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀來檢驗；
（5）n（乙醇）=0.25mol，然后根據(jù)轉(zhuǎn)化率的概念來解答．

解答： 解：（1）乙醇與氫溴酸反應生成溴乙烷和水反應的化學方程式為：CH₃CH₂OH+HBr

△

CH₃CH₂Br+H₂O，故答案為：CH₃CH₂OH+HBr

△

CH₃CH₂Br+H₂O；
（2）冷凝管的作用是導氣、冷凝回流，故答案為：導氣、冷凝回流作用；
（3）溴單質(zhì)溶解在有機物中顯示棕黃色，為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)溴單質(zhì)，可以用氫氧化鈉來與之發(fā)生反應生成的溶液和溴乙烷互不相溶，故答案為：b；
（4）溴檢驗溴乙烷中含有溴元素一定要將之轉(zhuǎn)化為溴離子，可以采用鹵代烴的水解方法，即加入氫氧化鈉即可，在溴離子可以和銀離子反應生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀溴化銀來檢驗，可以加入硝酸酸化的硝酸銀，故答案為：④①③②；
（5）n（乙醇）=0.25mol，實驗的產(chǎn)率為80%，則n（溴乙烷）=0.25mol×80%=0.20mol，m（溴乙烷）=0.20mol×109g/mol=21.8g，故答案為：21.8．

點評：本題主要考查溴乙烷的制備、提純、檢驗以及化學計算，考查學生實驗分析的能力，綜合性較強，難度較大．