15．向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體或加水稀釋時，都會引起（　�。�
A．溶液的pH增大B．CH3COOH的電離程度增大
C．溶液的導電能力減小D．溶液中n（H+）減小

分析 CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度減小，溶液的pH增大，導電能力減弱，溶液中c（H+）減��；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，溶液的PH增大，導電能力增強，溶液中c（H+）減小，由此分析解答．

解答 解：A．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，溶液的PH增加，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，溶液的pH增加，故A正確；
B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，故B錯誤；
C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，故C錯誤；
D．加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查外界條件對電離平衡的影響，重點考查離子濃度以及同離子效應對電離平衡的影響，注意總結(jié)影響因素以及平衡移動的方向的判斷．

練習冊系列答案
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5．人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4=PbSO4+2H2O．正極電極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若將此反應設(shè)計成原電池，則負極所用電極材料為Cu，當線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為6.4g．
（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池．在這兩個原電池中，負極分別為B．
A．鋁片、銅片       B．銅片、鋁片        C．鋁片、鋁片
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，
回答下列問題：
①氫氧燃料電池的總反應化學方程式是：2H2+O2=2H2O．
②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

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6．屬于有機物的是（　�。�
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A．H2B．Cl2C．HClD．O2

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10．質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，所含原子數(shù)最少的是（　�。�
A．H2OB．NH3C．CH4D．H3PO4

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20．氨水呈弱堿性的主要原因是（　�。�
A．通常情況下，氨的溶解度不大B．溶于水的氨分子只有少量電量
C．氨水中的NH3•H2O電離出少量OH-D．氨本身的堿性弱

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7．在標準狀況下，7.84升甲烷完全燃燒后生成二氧化碳和液態(tài)水，同時放出311.4kJ的熱量．則甲烷燃燒的熱化學方程式是（　�。�
A．CH4+2O2→CO2+2H2O+311.4kJB．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）+311.4kJ
C．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）+889.7kJD．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）+889.7kJ

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4．下列電離方程式書寫錯誤的是（　�。�
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