【題目】有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸，完全反應(yīng)后所需鹽酸溶液的體積是（ ）

A．甲＝丙＞乙　B．丙＞乙＞甲　　C．乙＞甲＝丙　D．甲＝乙＝丙

【答案】D

【解析】

試題分析：利用鈉元素守恒解決問題。最終都生成相同量NaCl，所以消耗的鹽酸相同。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能使酸性 KMnO4 溶液褪色的是（ ）

A．乙烯 B．聚乙烯 C．丙烯 D．乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. NH3比PH3穩(wěn)定

B. S2-的離子半徑比Cl-離子半徑大

C. 第3周期元素中，金屬性最強(qiáng)的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl

D. 第ⅡA元素中，Be是化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2不具有的性質(zhì)是（ ）

A. 堿性 B. 還原性 C. 氧化性 D. 漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)。可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域．工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%= ×100來衡量其優(yōu)劣，13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________．

（2）穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響．

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是__________(填字母)．

a．MnO2 b．KI c．Na2SiO3 d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示．要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%合適的反應(yīng)溫度范圍是_______________．

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是____________ ．

（3）“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是____________________．

（4）產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL 0.5molL-1硫酸溶解完全，立即用0.02000molL-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMn04溶液的平均體積為2.24mL．

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_______________．

②測定時(shí)，若用工業(yè)鹽酸代替硫酸，分析對測定結(jié)果的影響 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)及其原因____________．

③該樣品的活性氧含量為__________% 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示裝置來試驗(yàn)用粗鐵粒與某濃度稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體。

（1）當(dāng)打開開關(guān)a，關(guān)閉開關(guān)b時(shí)，A中干燥管中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，燒杯B中盛的是 溶液。當(dāng) 時(shí)關(guān)閉開關(guān)a，打開開關(guān)b，此時(shí)C中用排水法收集NO氣體。當(dāng)C中收滿氣體后，關(guān)閉開關(guān)b，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是① ；② 。

（2）將a mol Fe與含b mol HNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。試討論分析燒杯A中最后溶液的主要陽離子組成及其物質(zhì)的量，將結(jié)果填入下表未完成的空格中。

a/b取值范圍

最終溶液中的主要陽離子及其物質(zhì)的量

<1/4

=1/4

a mol Fe3+

大于1/4小于3/8

=3/8

a mol Fe2+

>3/8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )

A．CaCO3 (s)=CaO(s)十CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H<0

B．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)

D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（ )

A．溫度和壓強(qiáng) B．反應(yīng)物的濃度

C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D．催化劑的加入

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計(jì)算,已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA.

(1)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是___________，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是___________。

(2)73.0g HCl氣體中含有_______個(gè)分子、________個(gè)原子、______個(gè)質(zhì)子、_________個(gè)電子，標(biāo)況下體積約為_______L

(3)23.75 g某＋2價(jià)金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個(gè)Cl－，則MCl2的摩爾質(zhì)量為________， MCl2的相對分子質(zhì)量為________，M的相對原子質(zhì)量為________。

(4)將0.5L1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L,所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是________。

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