13．某學(xué)生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液，在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是（　　）
①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸
②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯
③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切．
A．②③④B．③④C．①②③D．①②③④

分析 分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸，導(dǎo)致量取的硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；
②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故選；
③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故選；
④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故選；
故選：D．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，題目難度不大，可以根據(jù)操作對c=$\frac{n}{V}$的影響進行判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．向密閉容器中充入CO和H2兩種氣體，使之建立平衡：C（s）+H2O（g）?CO+H2，達到平衡后，改變溫度使平衡移動，但混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，求：
（1）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：12g/mol．
（2）初始加入CO和H2的體積比：5：8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　�。�
A．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B，△H=+119kJ/mol，可知單質(zhì)A比單質(zhì)B穩(wěn)定
B．灼熱的碳與CO2反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)
C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
D．對于一個可逆反應(yīng)（△H＜0）達到平衡后，升高溫度可以使V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)，從而使化學(xué)反應(yīng)平衡逆向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是（　�。�
A．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g
B．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的質(zhì)量越大
C．摩爾質(zhì)量就等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
D．醋酸的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與NA個醋酸分子的質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g），經(jīng)1min后反應(yīng)達到平衡，c（N2O4）從0.100mol•L-1降為0.040mol•L-1，下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�
A．1min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）為0.060mol•L-1•min-1
B．若容器的體積為1L，則反應(yīng)經(jīng)0.5min后容器內(nèi)n（NO2）為0.060mol
C．反應(yīng)達到平衡前，2v（N2O4）=v（NO2）
D．反應(yīng)達到平衡時，2v（N2O4）=v（NO2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．質(zhì)量為4.6g的金屬鈉（含一種雜質(zhì)）放入足量的鹽酸中，可以收集到0.18g的氣體，則鈉中不可能含有的雜質(zhì)是（　�。�
A．AlB．KC．CuD．Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）分析反應(yīng)5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
（2）在上述反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個數(shù)比是5：3．
（3）在上述反應(yīng)中每生成1mol硝酸生成N2的體積為44.8L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知Cr（OH）3在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法．
Ⅰ．還原法 在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻．
具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
有關(guān)離子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH9.03.25.6
（1）寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）還原+6價鉻還可選用以下的BD試劑（填序號）．
A．明礬          B．亞硫酸氫鈉      C．生石灰       D．鐵屑
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀．
則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：CD（填序號）；
A．Na2O2         B．Ba（OH）2         C．Ca（OH）2      D．NaOH
此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在B（填序號）最佳．
A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
Ⅱ．電解法 將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應(yīng)式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：增強溶液導(dǎo)電性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列操作或儀器選用不正確的是（　�。�
A．
       石油蒸餾		B．
  檢驗Fe3+		C．
    制備氨氣		D．
     中和滴定

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