【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是( )

A.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3-和CO32-的總數(shù)0.1NA

B.由和組成的1molO2中，含有質(zhì)子的數(shù)目為16NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的乙醇與足量的氧氣反應(yīng)，生成CO2的數(shù)目為2NA

D.2molSO2和1molO2于密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)后，生成SO3的數(shù)目為2NA

【答案】B

【解析】

A.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，根據(jù)碳守恒，H2CO3、HCO3-和CO32-的總數(shù)為0.1NA，說(shuō)法錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；

B.和含的質(zhì)子數(shù)均為8，1mol該O2中含有質(zhì)子數(shù)的數(shù)目為16NA，說(shuō)法正確，B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，說(shuō)法錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；

D.SO2和O2反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)變?yōu)?/span>SO3，故SO3小于2NA，說(shuō)法錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血紅色。判斷下列說(shuō)法中不正確的是( )

A. 該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)

B. 該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

C. 將燒杯中溶液換成KI淀粉溶液也能驗(yàn)證生成物具有還原性

D. 酸性FeSO4溶液中加入雙氧水的離子反應(yīng)為：2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于的說(shuō)法正確的是

A.分子中有3種雜化軌道類型的碳原子

B.分子中共平面的原子數(shù)目最多為14

C.分子中的苯環(huán)由單雙鍵交替組成

D.與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖所示，其硬度超過(guò)金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法不正確的是 (　　)

A. 氮化碳屬于原子晶體

B. 氮化碳中碳顯－4價(jià)，氮顯＋3價(jià)

C. 氮化碳的化學(xué)式為C3N4

D. 每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

①核電荷數(shù)為13的元素：__________。

②某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：__________________ 。

③L 層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素： ___________________ 。

④某同位素原子核內(nèi)沒(méi)有中子的元素： ___________________ 。

（2）寫出1～18號(hào)元素中符合下列條件的原子（離子）的微粒符號(hào)和結(jié)構(gòu)示意圖。

①某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍： __________________ 。

②某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半： _________________ 。

③得到2個(gè)電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子： ___________________ 。

④某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍： ___________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個(gè)電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵

C. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Ba3(PO4)2和BaHPO4不溶于水，Ba(H2PO4)2易溶于水，現(xiàn)將0.1mol/LBa(OH)2溶液加入至100mL同濃度的H3PO4溶液中，電流強(qiáng)度(I)與加入Ba(OH)2溶液的體積(V)之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )

A.A~B段發(fā)生的反應(yīng)為：H3PO4+Ba(OH)2=BaHPO4↓+2H2O

B.B點(diǎn)處加入Ba(OH)2溶液的體積V=10mL

C.C點(diǎn)處沉淀的質(zhì)量為2.33g

D.D點(diǎn)處沉淀的物質(zhì)的量為0.01mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g) C(s)+xD(g)　ΔH>0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）。

A.反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(D)=0.15mol·L-1·min-1

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C.若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器容積，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.反應(yīng)至15min時(shí)，改變的條件是降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是

A. c（NH+4）：③＞①B. 水電離出的c（H+）：②＞①C. ①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O) D. ①和③等體積混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

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