原子核外電子排布式為[Ar] 3d54s2的元素是( )
A. Cr B.ds 區(qū)元素 C.ⅡA族元素 D. ⅦB族元素
科目:高中化學 來源: 題型:
下列反應與Na2O2+SO2—→Na2SO4相比較,Na2O2的作用相同的是( )
A.2Na2O2+2CO2—→2Na2CO3+O2
B.2Na2O2+2SO3—→2Na2SO4+O2
C.Na2O2+H2SO4—→Na2SO4+H2O2
D.3Na2O2+Cr2O3—→2Na2CrO4+Na2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2===Na2S2O5。
(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為_________________________________________。
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是___________________________。
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為__________(填序號)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是________(填序號)。
a.測定溶液的pH
b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入鹽酸
d.加入品紅溶液
e.用藍色石蕊試紙檢測
(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
由下列5種基團中的2個不同基團兩兩組合,形成的有機物能與NaHCO3溶液反應的有( )
①—OH、凇狢H3 ③—COOH、 ⑤—CHO
A.2種 B.3種 C.4種 D.5種
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科目:高中化學 來源: 題型:
現(xiàn)代科技的高度快速發(fā)展離不開C和Si元素。
(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式__________________。
(2)從電負性角度分析,C、Si、O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為______。
(3)C、Si為同一主族的元素,CO2 、SiO2的化學式相似,但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大的不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵,SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析,為何C、O原子間能形成上述π鍵,而Si、O原子間不能形成上述π鍵:_____________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列排列方式中,A.ABCABCABC B.ABABABABAB C.ABBAABBA D.ABCCBAABCCBA,屬于鎂型堆積方式的是____________;屬于銅型堆積方式的是__________。
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下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,完成以下填空。
(1)屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是________(填編號,下同)。
(2)具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是__________________。
(3)只能得電子的粒子是______________;只能失電子的粒子是______________;既能得電子,又能失電子的粒子是____________________________。
(4)③粒子半徑________④粒子半徑(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)某元素R形成的氧化物為R2O3,則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是________。
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