2．下列說法正確的是（　�。�
A．由H、N、O三種元素形成的化合物中一定含有共價(jià)鍵
B．正戊烷、異丁烷和丙烷屬于同系物，沸點(diǎn)依次升高
C．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，蔗糖、麥芽糖也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生血紅色沉淀

分析 A．由H、N、O三種元素形成的化合物中可能只含有共價(jià)鍵、可能含有共價(jià)鍵和離子鍵；
B．烷烴中，碳原子個(gè)數(shù)越多其熔沸點(diǎn)越高；
C．蔗糖不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
D．鐵離子能和KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液呈血紅色．

解答 解：A．H、N、O三種元素形成的化合物中一定有共價(jià)鍵，如硝酸、硝酸銨，故A正確；
B．烷烴中，碳原子個(gè)數(shù)越多其熔沸點(diǎn)越高，正戊烷、異丁烷和丙烷均屬于烷烴的同系物，隨碳原子數(shù)的減少，沸點(diǎn)降低，故B錯(cuò)誤；
C．蔗糖為非還原性糖，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．KSCN溶液與Fe3+反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液變血紅色，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵、物質(zhì)熔沸點(diǎn)判斷、官能團(tuán)檢驗(yàn)、離子檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法、常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知NO與H2反應(yīng)后生成1molN2和水蒸氣時(shí)，放出665kJ熱量，其反應(yīng)機(jī)理為：①2NO=N2O2（快）②N2O2+H2=N2O+H2O（慢）③N2O+H2=N2+H2O（g）（快）．下列說法正確的是（　�。�
A．整個(gè)過程的反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定B．N2O2，N2O是該反應(yīng)的催化劑
C．當(dāng)$\frac{1}{2}$v（NO）=v（N2）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．該反應(yīng)的活化能為665kJ•mol-3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，烷烴的名稱是2，4-二甲基-2-乙基戊烷
B．丙烯酸（CH2=CH-COOH）能發(fā)生取代加聚縮聚反應(yīng)
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量的HCOOCH3和CH3CHO完全燃燒，產(chǎn)物均通過足量的過氧化鈉并充分反應(yīng)，固體增重相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．國務(wù)院于2011年2月正式批復(fù)《浙江海洋經(jīng)濟(jì)發(fā)展示范區(qū)規(guī)劃》，浙江海洋經(jīng)濟(jì)發(fā)展示范區(qū)建設(shè)上升為國家戰(zhàn)略．建設(shè)好浙江海洋經(jīng)濟(jì)發(fā)展示范區(qū)關(guān)系到我國實(shí)施海洋發(fā)展戰(zhàn)略和完善區(qū)域發(fā)展總體戰(zhàn)略的全局．關(guān)于海水利用的下列說法不正確的是（　�。�
A．海水有“元素故鄉(xiāng)”之稱，溴被稱為“海洋元素”
B．發(fā)展氯堿工業(yè)是利用海水的一大方向，其中氯氣是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物
C．工業(yè)上從海水中獲取NaCl和AlCl3，通過電解其熔融鹽可獲得金屬Na和Al
D．利用海水通過物理變化可以獲得淡水和食鹽，但從海水中獲取MgCl2和Br2必須通過化學(xué)變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．25℃，將0.010 0mol•L-1的 NaOH 溶液滴入濃度為0.010 0mol•L-1，體積為20.00mL的 CH3COOH 溶液．在滴加過程中 n（CH3COOH） 和 n（CH3COO-） 隨溶液 pH 的分布關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　　）
A．醋酸的電離常數(shù)的表達(dá)式如下Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
B．pH=4 時(shí)，醋酸的電離常數(shù) Ka≈1.8×10-5
C．B點(diǎn)時(shí)的溶液中滴入酚酞溶液，顯紅色
D．C點(diǎn)時(shí)，c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在下列條件下，能大量共存的離子組是（　　）
A．c（H+）=1×10-14mol/L的無色溶液：K+、S2-、MnO4-、SO42-
B．水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）某條件下，在2L密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0．在不同條件下，NO2的濃度（mol•L-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示．
請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)條件分別是使用催化劑、升高溫度．
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下的平衡常數(shù)K=0.25；
③若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，再向該密閉容器中通入1molNO2與1mol NO混合氣體（保持溫度和體積不變），則平衡將不移動(dòng)（填“正向”或“逆向”或“不”）；
（2）一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g ）△H＞0，將NO2與SO2以體積比1：2置于體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BF；
A、混合氣體的壓強(qiáng)保持不變      
B、混合氣體的顏色保持不變
C、SO3和NO的體積比保持不變
D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
E、混合氣體的密度保持不變    
F、SO2和NO2的體積比保持不變
②若改變條件，使平衡常數(shù)變大，則該反應(yīng)AB．
A、一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)       
B、在平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先增大后減小
C、一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)      
D、在平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先增大后減小
（3）已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-111.77×10-5
現(xiàn)有常溫下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液．
①你認(rèn)為該溶液呈堿性（填“酸”“中”“堿”）．
②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是ACD
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2-甲基-3-乙基丁烷
B．甲醇、乙醇、甘油互為同系物
C．等物質(zhì)的量的乙炔、乙醛、完全燃燒時(shí)的耗氧量不相等
D．以乙烯為原料制備乙酸乙酯的合成路線可以為：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe（OH）2，裝置如圖所示，其中P端通入CO2．通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色．則下列說法中正確的是（　�。�
A．X、Y兩端都必須用鐵作電極
B．不可以用NaOH溶液作為電解液
C．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案