Question

硫酸亞鐵（FeSO₄·7H₂O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO₄·7H₂O晶體：①將5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2 ～ 3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50 ～ 80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2 ～ 3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO₄·7H₂O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：

（1）       寫出Fe^2＋的核外電子排布式                       

（2）       用軌道表示式表示Fe^3＋的3d電子的排布情況                  

（3）       硫酸亞鐵制備中實驗步驟①的目的是                 　　       。

（4）       實驗步驟②明顯不合理，理由是                                。

（5）       實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是                      。

Answer 1

（1）   Fe²⁺:[Ar]3d⁶   

↑ ↑ ↑ ↑ ↑

   （2）  3d：　　　　　　　　　　　  

    

   （3）   除去鐵屑上的油污  

（4）   Fe不能反應完全，余少部分防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺ 

（5）   洗滌晶體中混有的稀硫酸，減少洗滌過程中晶體的損耗（2分×5）