3.ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體,可作為一種廣譜型的消毒劑.實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體(NaClO2)與純凈的氯氣反應(yīng):2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl如圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略).其中E中盛有CCl4液體,用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2

(1)寫出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2++Cl2↑+2H2O.
(2)F處應(yīng)選用的收集裝置是②(填序號(hào)),其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是d(填接口字母).

(3)以下是尾氣吸收裝置,能用于吸收多余ClO2氣體,并能防止倒吸的裝置的是②④⑤.

分析 由題目中所給信息和實(shí)驗(yàn)裝置圖可知:本實(shí)驗(yàn)首先用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2,反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2++Cl2↑+2H2O,制得的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣,經(jīng)飽和食鹽水除雜氯化氫氣體、濃硫酸干燥后在D中亞氯酸鈉固體反應(yīng)生成ClO2,由于Cl2易溶于CCl4液體,E用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2,最后用向上排空法收集,據(jù)此分析.

解答 解:(1)A裝置為濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2,反應(yīng)的方程式為:MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2++Cl2↑+2H2O;
故答案為:MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2++Cl2↑+2H2O;
(2)ClO2是一種易溶于水的氣體,且密度比空氣大,應(yīng)用向上排空氣法收集,且進(jìn)行尾氣處理,故用雙孔橡皮塞;
故答案為:②; d;
(3)ClO2是一種易溶于水的氣體,尾氣吸收時(shí)要防止倒吸,導(dǎo)氣管不能插入到液面以下,②④⑤符合;
故答案為:②④⑤.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氣體的制備、除雜、收集等實(shí)驗(yàn)操作,題目難度不大,學(xué)習(xí)中注意把握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,做該類題目時(shí)把握實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)原理是解答題目的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.已知:下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù).
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
如圖表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.25℃時(shí),相同濃度的NaHCO3溶液的堿性大于NaClO溶液
B.圖象中a點(diǎn)的導(dǎo)電能力小于c點(diǎn)
C.圖象 I代表CH3COOH溶液的稀釋
D.圖象中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.鑒別溶液中Cl-、Br-、I-,可以使用的試劑為( 。
A.碘水、淀粉溶液B.溴水、四氯化碳
C.鹽酸、氯化鋇溶液D.硝酸銀溶液、稀硝酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.如圖所示為實(shí)驗(yàn)中完成不同的化學(xué)實(shí)驗(yàn)所選用的裝置或進(jìn)行的操作,其中沒(méi)有明顯錯(cuò)誤的是( 。
實(shí)驗(yàn)室制氧用石灰石和稀鹽酸制取
CO2
蒸餾溶液轉(zhuǎn)移
ABCD
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí),需克服相同類型作用力的是( 。
A.水晶和干冰的熔化B.食鹽和冰醋酸熔化
C.液溴和金剛石的氣化D.純堿和燒堿的熔化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.還原鐵粉是化工生產(chǎn)及實(shí)驗(yàn)室中常用的還原劑,工業(yè)上以綠礬為原料制備還原鐵粉的工藝如圖1:

回答下列問(wèn)題:
(1)酸溶過(guò)程中硫酸的作用是抑制Fe2+水解.
(2)轉(zhuǎn)化的目的是制得FeCO3,加液時(shí)應(yīng)將碳酸銨溶液加人到FeSO4中,原因是防止生成氫氧化亞鐵.
(3)轉(zhuǎn)化過(guò)程中溫度不超過(guò)35℃,原因是防止碳酸銨受熱分解
(4)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取少量最后一次洗滌液于試管,滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,表明沉淀已洗滌干凈.
(5)將FeCO3濁液暴露在空氣中,固體表面變?yōu)榧t褐色,同時(shí)釋放CO2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2
(6)在焙燒過(guò)程中需加入CaCO3進(jìn)行脫硫處理.如圖2為加CaCO3和不加CaCO3對(duì)還原鐵粉產(chǎn)率的影響,據(jù)圖分析CaCO3的另一作用為分解產(chǎn)生CO2與C反應(yīng)生成還原劑CO.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.實(shí)驗(yàn)探究:探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱.實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.

根據(jù)要求完成下列各小題:
(1)儀器B的名稱為圓底燒瓶.
(2)實(shí)驗(yàn)步驟:連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后,打開a、然后滴入濃硫酸,加熱.
(3)問(wèn)題探究(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸):
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
②裝置E中足量品紅溶液的作用是證明SO2已被除凈;能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是E中品紅溶液不褪色,F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀.
③試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列離子方程式,書寫正確的一項(xiàng)是( 。
A.向氯化鐵溶液中加入Cu單質(zhì):Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
B.向鹽酸中加入Cu:Cu+2H+═Cu2++H2
C.向NaOH溶液中加入硫酸:OH-+H+═H2O
D.向CuSO4溶液中加入鈉:2Na+Cu2+═2Na++Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.現(xiàn)有NaCl、FeC12、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液,只用一種試劑就可以鑒別它們,這種試劑是( 。
A.鹽酸B.NaOH溶液C.氨水D.KSCN溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案