2．某共價(jià)化合物含碳、氫、氮三種元素，已知其分子內(nèi)的4個(gè)氮原子排列成內(nèi)空的四面體結(jié)構(gòu)（如白磷結(jié)構(gòu)），且每兩個(gè)氮原子之間都有一個(gè)碳原子，且無C-C、C=C或-C≡C-，則該共價(jià)化合物的分子式是（　�。�
A．C6H12N4B．C4H8N4C．C6H10N4D．C6H8N2

分析 根據(jù)成鍵理論：碳周圍4個(gè)鍵，氫周圍1個(gè)鍵，氮周圍三個(gè)鍵均是飽和的，據(jù)此來確定有機(jī)物的分子式．

解答 解：正四面體有6條邊，所以有6個(gè)C原子，因?yàn)镹原子構(gòu)成正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，用完了三個(gè)共價(jià)鍵，所以不能再接H原子，每個(gè)C還有兩個(gè)共價(jià)鍵可以和H原子結(jié)合，共要結(jié)合12個(gè)氫原子，即化合物的化學(xué)式是C6H12N4，故選A．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生有機(jī)物分子式的確定知識，注意原子的成鍵數(shù)目是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH4HCO3⑤C2H5OH⑥Al⑦食鹽水⑧CH3COOH
（1）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②③④（填序號），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是②④⑥（填序號）
（2）上述②的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）HCO3-+H2O=H2CO3+OH-．
（3）④與足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某烴的一個(gè)分子中所含電子總數(shù)比原子個(gè)數(shù)多30個(gè)，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)，此烴是下列中的（　�。�
A．1-丁烯B．二甲苯C．苯D．環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中有機(jī)物被還原的是（　�。�
①+3Fe+6HCl→+3FeCl3+2H2O
②+3H2$→_{△}^{催化劑}$
③2CH2═CH2+O2→2CH3CHO
④CH3CH2Cl+H2O$→_{△}^{NaOH}$ CH3CH2OH+HCl．
A．①②B．②③C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知醛類可以按如下方式加成：
+$\stackrel{催化劑}{→}$
設(shè)計(jì)一個(gè)以乙烯為原料合成1-丁醇的合理步驟，并寫出各步反應(yīng)的方程式．
+2H2$→_{△}^{催化劑}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鉻化學(xué)豐富多彩．
（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色溶液，與銅相比，其金屬活潑性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）；
（2）Cr（OH）3和Al（OH）3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是Cr（OH）3?H++CrO2-+H2O；
（3）工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解．經(jīng)過一段時(shí)間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，KsP[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol/L，則溶液中c（Cr3+）為3×10-6 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一氧化碳是一種用途十分廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）；△H2=+172.5kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3=-296.0kJ•mol-1
請寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）；△H=-270 kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上一般采用CO與H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇，反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如下表：
溫度250℃300℃350℃
A2.0410.2500.012
①某溫度下，將2molCO（g）和6molH2（g）充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測得c（CO）=0.5mol/L，則CO（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，此時(shí)的溫度為300℃．
②在恒容條件下，要提高CO（g）的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有DE（填字母序號）．
A、升高溫度        B、加入催化劑      C、增加CO（g）的濃度
D、充入H2（g）加壓E、分離出甲醇  F、充入稀有氣體加壓
③實(shí)際生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是提高原料利用率．
（3）如圖甲是--碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)；圖乙是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．
請回答下列問題：
①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式CO-2e-+CO32-=2CO2．
②要進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)時(shí)，則B極應(yīng)與D極（填“C”或“D”）相連．
③當(dāng)消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） CO時(shí)，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）6.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上以鋰輝石（Li2O-Al2O3-4SiO2，含少量Ca．Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰，其部分工藝流程如下：

已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（濃）Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②不同溫度下Li2CO2和Li2OCO4的溶解度如表：
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2CO4）/g34.232.831.930.7
（1）過濾時(shí)需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
（2）濾渣I中分離制取Al2O3，其流程如下圖所示（括號中均表示加入過量的試劑）：括號內(nèi)的試劑最好選用D
A．稀鹽酸 B．CO2 C．NaOH溶液 D．NHyH2O
濾渣I$→_{I}^{（H+）}$濾液$→_{II}^{（）}$濾渣3$→_{Ⅲ}^{灼燒}$Al2O3
步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）向?yàn)V液Ⅰ中加入石灰水調(diào)pH為11的作用是讓Mg2+生成Mg（OH）2沉淀，加入Na2CO3溶液的作用是讓Ca2+生成 CaCO3沉淀，濾渣2的成分是Mg（OH）2和CaCO3
（4）向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失
（5）工業(yè)上用電解法將Li2CO3粗品制成高純LiOH，再向溶液中加入過量NH4HCO3溶液可生成高純Li2CO3，寫出加入NH4HCO3溶液后的反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3↓+NH3•H2O+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某工業(yè)廢玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等．某課題小組設(shè)計(jì)如下工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬．

已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性條件下，Ce3+易水解，Ce4+有較強(qiáng)氧化性．
（1）硫酸鐵銨礬可凈水，其原理是（寫離子方程式）Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）濾液A的主要成分Na2SiO3（填寫化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)①的離子方程式是2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式是4Ce（OH）3+O2+2H2O═4Ce（OH）4．
（5）已知制硫酸鐵銨礬晶體[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O，式量964]的產(chǎn)率為80%，若加入13.2g （NH4）2SO4（式量132），可制得晶體的質(zhì)量是77.1g．
（6）化合物HT可作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為：
Ce2（SO4）3 （水層）+6HT（有機(jī)層）═2CeT3（有機(jī)層）+3H2SO4（水層）
分液得到CeT3 （有機(jī)層），再加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液．可選擇硫酸作反萃取劑的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移動(dòng)（從平衡移動(dòng)角度回答）．

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