【題目】一定溫度和壓強(qiáng)下,用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球,下列說法中正確的是
A. 氣球②中裝的是O2
B. 氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等
C. 氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1
D. 氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1
【答案】C
【解析】
根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論:同溫同壓下,同質(zhì)量的氣體的體積之比與其摩爾質(zhì)量成反比,四種氣體的摩爾質(zhì)量的關(guān)系為M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4),所以氣球①、②、③、④的氣體分別為SO2、CO2、O2、CH4。
A項(xiàng),氣球②中裝的是CO2,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B項(xiàng),同質(zhì)量的氣體分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,與摩爾質(zhì)量成反比,氣球①和氣球③氣體分子數(shù)不相等,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C項(xiàng),同溫同壓下,氣球的密度之比與摩爾質(zhì)量成正比,氣球③和氣球④氣體密度之比為2:1,故C項(xiàng)正確;
D項(xiàng),氣球①和氣球④物質(zhì)的量之比為1:4,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
綜上所述,本題正確答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物R的分子式為C12H18,經(jīng)測定數(shù)據(jù)表明,分子中除含苯環(huán)外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),且苯環(huán)上只有兩個(gè)側(cè)鏈(分別是-C2H5和-C4H9),符合此條件的烴的結(jié)構(gòu)有
A. 6種 B. 9種 C. 12種 D. 15種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】測定1 mol氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積的實(shí)驗(yàn)操作的步驟如下:
①按下圖裝配實(shí)驗(yàn)裝置。
②洗凈試管然后充分干燥。
③向500 mL燒瓶里裝滿水,向500 mL燒杯里加入少量水,把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水,在中間不要留下氣泡,然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊。
④稱得試管的質(zhì)量為14.45 g,往試管里加入KClO3和MnO2的混合物,再稱其質(zhì)量為15.95 g。
⑤打開彈簧夾,把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面一致,再關(guān)閉彈簧夾,然后把燒杯中的水倒掉。
⑥打開彈簧夾,加熱試管的混合物到不再產(chǎn)生氣體,即水不再流向燒杯時(shí)為止。
⑦反應(yīng)完畢后把裝置冷卻到室溫。
⑧調(diào)節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致,然后再關(guān)閉彈簧夾。
⑨用500 mL量筒測量燒杯里水的體積為285.0 mL,把它換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 mL。
⑩再稱量冷卻后試管的質(zhì)量為15.55 g。
(1)在操作⑦中,裝置冷卻時(shí),玻璃管C的出口一直要在燒杯的水中,不能離開水面,其理由是 。
(2)簡述操作⑧的必要性,即為什么要調(diào)節(jié)燒杯的高度,使燒瓶和燒杯中的水面一致? 。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol氧氣所占的體積(保留小數(shù)后兩位)為 L;混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計(jì)算,我國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)葡萄酒中SO2進(jìn)行測定。設(shè)計(jì)方案如下:
(1)用圖甲裝置(加持裝置略)蒸餾并收集餾分SO2,實(shí)驗(yàn)時(shí)B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出,在C中收集餾分。
①若C中盛裝H2O2溶液,則SO2與其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。除去C中過量的H2O2,然后用0.04000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖乙中的_________(填序號(hào))
②滴定至終點(diǎn)消耗NaOH溶液25.00mL,據(jù)此計(jì)算葡萄酒中SO2含量為____________g/L。
(2)由于蒸餾時(shí)鹽酸易揮發(fā),該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高,因此改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)可將鹽酸改為稀硫酸,或者采取以下措施:
①將圖甲裝置C中盛裝的液體改為H2O,且餾分無揮發(fā),改用0.01000 mol/L 標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,可選擇________作指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。
②鹽酸雖然對(duì)此實(shí)驗(yàn)無干擾,但由于在上述實(shí)驗(yàn)過程中,存在空氣的氧化作用,會(huì)使測定結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知(x)、 (y)、 (z) 互為同分異構(gòu)體,下列說法不正確的是( )
A. Z的二氯代物只有三種
B. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面
C. x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種
D. x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在三個(gè)干燥的燒瓶內(nèi)分別裝有純凈的NH3,含一半空氣的HCl氣體, NO2 和O2的混合氣體[V(NO2)∶V(O2) = 4∶1 ],然后分別作噴泉實(shí)驗(yàn),三個(gè)燒瓶內(nèi)所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A. 2∶1∶2 B. 5∶5∶4 C. 1∶1∶1 D. 無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是________,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是________。
(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________。
(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得純凈的FeCl3溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:
請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。
①________,④________。
(4)要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)?/span>________。
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
(5)寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式:________。
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