2．已知溴酸鉀（KBrO3）是我國禁止在食品中添加的一種化學(xué)試劑，2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
B．氧化性：KBrO3＜KClO3
C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
D．反應(yīng)中若有1mol還原劑發(fā)生反應(yīng)，則氧化劑得到10mol電子

分析 A、反應(yīng)2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3是置換反應(yīng)；
B、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C、反應(yīng)中氧化劑KBrO3與還原劑Cl2的物質(zhì)的量之比為2：1；
D、在2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3中，1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol的電子．

解答 解：A、反應(yīng)2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3是置換反應(yīng)，而不是復(fù)分解，故A錯誤；
B、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3中KBrO3是氧化劑，KClO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性KBrO3＞KClO3，故B錯誤；
C、反應(yīng)中氧化劑KBrO3與還原劑Cl2的物質(zhì)的量之比為2：1，而不是1：2，故C錯誤；
D、在2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3中，1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol的電子，所以反應(yīng)中若有1mol還原劑發(fā)生反應(yīng)，則氧化劑得到10mol電子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，向20.00mL0.1000mol•L-1的氨水中逐滴加入0.1000mol•L-1的鹽酸，pH隨鹽酸體積的變化如圖所示．（不考慮NH3的逸出）．下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過程中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
B．V（HCl）=10.00mL時，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）
C．V（HCl）＜20.00mL時，溶液一定呈堿性
D．V（HCl）=30.00mL時，2c（Cl-）=3c（NH4+）+3c（NH3•H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化且所給反應(yīng)條件正確的是（　　）
選項(xiàng)XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件
ASiO2Na2SiO3H2SiO3①與Na2CO3熔融
BNaNa2O2NaCl②加H2O
CNONO2HNO3③與C加熱
DAl2O3NaAlO2Al（OH）3④與NaOH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．能提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但不改變活化分子百分?jǐn)?shù)的是（　�。�
A．升溫B．減小氣體壓強(qiáng)
C．增大反應(yīng)物的濃度D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，VL pH=2的鹽酸與0.2L pH=12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．V一定等于0.2
B．V大于或等于0.2
C．混合溶液中離子濃度一定滿足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．混合溶液中離子濃度一定滿足：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將質(zhì)量為12.64gKMnO4固體加熱一段時間后，收集到amol O2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmolCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．（KMnO4 的摩爾質(zhì)量為158g/mol ）
（1）請完成并配平下列化學(xué)方程式：
1K2Mn04+8HCl----2KCl+1MnCl2+2Cl2↑+4H2O
該反應(yīng)中的還原劑是HCl，當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移NA個電子時，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.5mol，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為1mol．
（2）用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeSO4溶液寫出該反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
（3）當(dāng)KMnO4固體加熱生成O2 amol值最大時，向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加
熱，產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量b=0.12mol．（此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．Cu（OH）2難溶于水，屬于非電解質(zhì)
B．Al2O3既能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水又能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物
C．NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽
D．HCl氣體溶于水電離出H+和Cl-，屬于離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知反應(yīng)3NaH+Fe2O3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2Fe+3NaOH
（1）基態(tài)Fe原子核外共有26種運(yùn)動狀態(tài)不相同的電子；Fe3+的價電子排布圖為．
（ 2）NaH的電子式為Na+[：H]-；1mol NaOH含有的d鍵數(shù)目為，其中O原子的雜化類型為sp3；Fe3+可以和SCN-形成配合物，該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，說明配位原子配位能力弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）上述反應(yīng)中含Na的化合物晶體類型均為離子晶體；NaH的熔點(diǎn)顯著高于NaOH，主要原因是氫負(fù)離子的半徑小，所以氫化鈉的晶格能大于氫氧化鈉，所以NaH的熔點(diǎn)顯著高于NaOH．
（4）某種單質(zhì)鐵的晶體為體心立方堆積，則鐵原子的配位數(shù)為8；若r（Fe）表示Fe原子的半徑，單質(zhì)鐵的原子空間利用率為$\frac{\frac{8}{3}×π×{r}^{3}（Fe）}{[\frac{4}{\sqrt{3}}r（Fe）]^{3}}$[列出含r（Fe）的計(jì)算表達(dá)式）]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　　）
①制取漂白液的反應(yīng)原理：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
②鐵粉加入三氯化鐵溶液中：Fe3++Fe═2Fe2+
③氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
④銅片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
⑤硫酸鋁溶液與足量的氨水混合反應(yīng)：Al3++4OH-═AlO2-+H2O
⑥氯水與FeCl2溶液作用：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
⑦氫氧化鋁與濃鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
⑧碳酸鈣與硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
⑨將氨氣通入鹽酸中：NH3+HCl═NH4++Cl-
⑩碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
A．①⑥B．③⑥⑦⑩C．①②③⑩D．①④⑥⑦

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