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若元素周期表的第七周期排滿，則第七周期最多可容納幾種元素________


  1. A.
    18種
  2. B.
    32種
  3. C.
    50 種
  4. D.
    16種
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?岳陽二模）現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．
A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數與周期數的差為4
F是前四周期中電負性最小的元素
G在周期表的第七列

（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式
．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
3
3
個方向，原子軌道呈
紡錘形
紡錘形
形
（3）某同學根據上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布如圖：該同學所畫的電子排布圖違背了
泡利原理
泡利原理
．
（4）G位于
第ⅦB
第ⅦB
族
d
d
區(qū)，價電子排布式為
3d54s2
3d54s2
．
（5）DE3中心原子的雜化方式為
sp3
sp3
，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為
三角錐形
三角錐形
．
（6）檢驗F元素的方法是
焰色反應
焰色反應
，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因是
當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放能量
當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放能量
．
（7）若某單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數為
12
12
，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的
銅型
銅型
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學—選修3：物質結構與性質】（15分）

現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。

A元素的核外電子數和電子層數相等，也是原子半徑最小的元素

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1

C原子的第一至第四電離能分別是:

I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數與周期數的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

 

（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式           

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有    個方向，原子軌道呈    形

（3）某同學根據上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，

該同學所畫的電子排布圖違背了                                         

（4）G位于          族       區(qū)，價電子排布式為                           

（5）DE3 中心原子的雜化方式為         ，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為              

（6）檢驗F元素的方法是                ，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因是  

                                                                         

（7）F元素的晶胞如下圖所示，若設該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，

F原子的摩爾質量為M，則F原子的半徑為             cm

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省原名校高三下學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題：

A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素。

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1。

C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol   I2=1451J/mol   I3=7733kJ/mol 

I4=10540kJ/mol  

D原子核外所有p軌道全滿或半滿。

E元素的主族序數與周期數的差為4。

F是前四周期中電負性最小的元素。

G在周期表的第七列。

 

（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式__________________________________。

（2）B的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有①_________個伸展方向，原子軌道呈②__________________形。

（3）某同學根據上述信息，推斷C的基態(tài)原子的核外電子排布圖為：   

該同學所畫的電子排布圖違背了_________________________。

（4）G位于①_________族②________區(qū)，價電子排布式為③______________________。

（5）DE3分子中，中心原子的雜化方式為①_____________，其分子的立體構型為②_____________。

（6）F晶體的晶胞如下圖所示，若設該晶胞的密度為ag·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，F原子的摩爾質量為M，則F原子的半徑為_____________cm。

 

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年遼寧省高三下學期模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

(15分)

現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題．

A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1

C原子的第一至第四電離能分別是:

 I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數與周期數的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

⑴已知BA5  為離子化合物，寫出其電子式            ．

⑵B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有    個方向，原子軌道呈       形

⑶某同學根據上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為：

該同學所畫的電子排布圖違背了                                              ．

⑷G位于           族       區(qū)，價電子排布式為                 ．

⑸DE3 中心原子的雜化方式為           ，用價層電子對互斥理論推測其空間構型

為             ．

⑹檢驗F元素的方法是                ，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因是                                                                  ．

⑺若某單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數為            ，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的         ．

 

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科目：高中化學 來源：2010年黑龍江省高二下學期期末考試化學試題 題型：填空題

（12分）現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。

A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1

C原子的第一至第四電離能分別是:

 I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿[來源:學+科+網Z+X+X+K]

E元素的主族序數與周期數的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA5  為離子化合物，寫出其電子式                。

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有         個方向，原子軌道呈          形。

（3）某同學根據上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為：

該同學所畫的電子排布圖違背了                。

（4）G位于           族       區(qū)。[來源:ZXXK]

（5）DE3 中心原子的雜化方式為    ，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為    

（6）檢驗F元素的方法是               ，請用原子結構的知識解釋產生此

現象的原因是                                                          

                                                 。

（7）F元素的晶胞如右圖所示，若設該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，F原子的摩爾質量為M，則F原子的半徑為             cm。

 

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