科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
A元素的核外電子數和電子層數相等,也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數與周期數的差為4 |
F是前四周期中電負性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【化學—選修3:物質結構與性質】(15分)
現有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F、G為第四周期元素,它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息,回答問題。
A元素的核外電子數和電子層數相等,也是原子半徑最小的元素 |
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數與周期數的差為4 |
F是前四周期中電負性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
(1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式
(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有 個方向,原子軌道呈 形
(3)某同學根據上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為,
該同學所畫的電子排布圖違背了
(4)G位于 族 區(qū),價電子排布式為
(5)DE3 中心原子的雜化方式為 ,用價層電子對互斥理論推測其空間構型為
(6)檢驗F元素的方法是 ,請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因是
(7)F元素的晶胞如下圖所示,若設該晶胞的密度為a g/cm3,阿伏加德羅常數為NA,
F原子的摩爾質量為M,則F原子的半徑為 cm
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年河南省原名校高三下學期第一次聯考化學試卷(解析版) 題型:推斷題
現有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F、G為第四周期元素,它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息,回答問題:
A元素的核外電子數和電子層數相等,也是宇宙中最豐富的元素。
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1。
C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol I2=1451J/mol I3=7733kJ/mol
I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿。
E元素的主族序數與周期數的差為4。
F是前四周期中電負性最小的元素。
G在周期表的第七列。
(1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式__________________________________。
(2)B的基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有①_________個伸展方向,原子軌道呈②__________________形。
(3)某同學根據上述信息,推斷C的基態(tài)原子的核外電子排布圖為:
該同學所畫的電子排布圖違背了_________________________。
(4)G位于①_________族②________區(qū),價電子排布式為③______________________。
(5)DE3分子中,中心原子的雜化方式為①_____________,其分子的立體構型為②_____________。
(6)F晶體的晶胞如下圖所示,若設該晶胞的密度為ag·cm-3,阿伏加德羅常數為NA,F原子的摩爾質量為M,則F原子的半徑為_____________cm。
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科目:高中化學 來源:2010-2011學年遼寧省高三下學期模擬考試(理綜)化學部分 題型:填空題
(15分)
現有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F、G為第四周期元素,它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息,回答問題.
A元素的核外電子數和電子層數相等,也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數與周期數的差為4 |
F是前四周期中電負性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
⑴已知BA5 為離子化合物,寫出其電子式 .
⑵B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有 個方向,原子軌道呈 形
⑶某同學根據上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為:
該同學所畫的電子排布圖違背了 .
⑷G位于 族 區(qū),價電子排布式為 .
⑸DE3 中心原子的雜化方式為 ,用價層電子對互斥理論推測其空間構型
為 .
⑹檢驗F元素的方法是 ,請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因是 .
⑺若某單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數為 ,該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的 .
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科目:高中化學 來源:2010年黑龍江省高二下學期期末考試化學試題 題型:填空題
(12分)現有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F、G為第四周期元素,它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息,回答問題。
A元素的核外電子數和電子層數相等,也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿[來源:學+科+網Z+X+X+K] |
E元素的主族序數與周期數的差為4 |
F是前四周期中電負性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
(1)已知BA5 為離子化合物,寫出其電子式 。
(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有 個方向,原子軌道呈 形。
(3)某同學根據上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為:
該同學所畫的電子排布圖違背了 。
(4)G位于 族 區(qū)。[來源:ZXXK]
(5)DE3 中心原子的雜化方式為 ,用價層電子對互斥理論推測其空間構型為
(6)檢驗F元素的方法是 ,請用原子結構的知識解釋產生此
現象的原因是
。
(7)F元素的晶胞如右圖所示,若設該晶胞的密度為a g/cm3,阿伏加德羅常數為NA,F原子的摩爾質量為M,則F原子的半徑為 cm。
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