10.超細(xì)Fe3O4粉體可制成磁流體,一種制備超細(xì)Fe3O4粉體的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①稱取0.9925g FeCl3和1.194g FeCl2•4H2O溶于30mL蒸餾水中.
②將溶液加入到三口燒瓶中(如圖所示),加熱至60℃,強(qiáng)力攪拌.
③30min后,不斷攪拌下緩慢滴加1mol•L-1NaOH溶液至pH約為11.
④加入0.25g 檸檬酸三鈉,升溫至80℃恒溫?cái)嚢?h,然后冷卻至室溫.
⑤從液體(膠體)中分離出超細(xì)Fe3O4粗品.
⑥用少量蒸餾水和乙醇反復(fù)洗滌,60℃真空干燥2h.
(1)步驟②中強(qiáng)力攪拌的目的是使FeCl3與FeCl2溶液充分混勻.
(2)步驟③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為混合液逐漸由橙紅色變?yōu)楹谏;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2Fe3++8OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4(膠體)+4H2O.
(3)步驟④中加入檸檬酸三鈉的作用是使Fe3O4顆粒不團(tuán)聚.
(4)步驟⑤中分離出超細(xì)Fe3O4粗品的方法是瓶底加入一小塊磁鐵,靜置,傾去上層清液.
(5)用蒸餾水洗滌后,再用乙醇洗滌的目的是除去粒子表面的水,并使其快速干燥.

分析 稱取0.9925g FeCl3和1.194g FeCl2•4H2O溶于30mL蒸餾水中,強(qiáng)力攪拌為使其混合充分,緩慢滴加1mol•L-1NaOH溶液至pH約為11使溶解的Fe2+、Fe3+與其反應(yīng)生成Fe3O4膠體,但容易聚沉,故加入檸檬酸三鈉使其不團(tuán)聚為大顆粒沉淀形式,分離出超細(xì)Fe3O4粗品,用少量蒸餾水和乙醇反復(fù)洗滌,60℃真空干燥2h可得,據(jù)此作答.

解答 解:稱取0.9925g FeCl3和1.194g FeCl2•4H2O溶于30mL蒸餾水中,強(qiáng)力攪拌為使其混合充分,緩慢滴加1mol•L-1NaOH溶液至pH約為11使溶解的Fe2+、Fe3+與其反應(yīng)生成Fe3O4膠體,但容易聚沉,故加入檸檬酸三鈉使其不團(tuán)聚為大顆粒沉淀形式,分離出超細(xì)Fe3O4粗品,用少量蒸餾水和乙醇反復(fù)洗滌,60℃真空干燥2h可得,
(1)為使FeCl3 與FeCl2溶液充分混勻,需強(qiáng)力攪拌;
故答案為:使FeCl3 與FeCl2溶液充分混勻;
(2)步驟③中的Fe2+、Fe3+與氫氧化鈉反應(yīng)生成Fe3O4膠體,發(fā)生的離子方程式為:Fe2++2Fe3++8OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4(膠體)+4H2O,混合溶液由橙紅色變?yōu)楹谏?br />故答案為:混合液逐漸由橙紅色變?yōu)楹谏籉e2++2Fe3++8OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4(膠體)+4H2O;
(3)Fe3O4顆粒容易團(tuán)聚為大顆粒形成沉淀,則不能得到超細(xì)Fe3O4粉體,故加入檸檬酸三鈉防止其團(tuán)聚;
故答案為:使Fe3O4顆粒不團(tuán)聚;
(4)由題信息可知超細(xì)Fe3O4粉體具有磁性,可采用磁鐵放在瓶底使其聚集,靜置,傾去上層清液即可;
故答案為:瓶底加入一小塊磁鐵,靜置,傾去上層清液;
(5)水易溶于乙醇,且乙醇易揮發(fā),可除去粒子表面的水并使其快速干燥;
故答案為:除去粒子表面的水,并使其快速干燥.

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的制備、除雜,膠體等知識,考查學(xué)生的分析能力,較為綜合,題目難度不大,關(guān)鍵是對題目信息的讀取且結(jié)合已有知識進(jìn)行合理的分析.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.0.lmol Fe在0.lmolCl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B.25℃時(shí),pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C.含NA個(gè)氧原子的O2與含NA個(gè)氧原子的O3的質(zhì)量比為2:3
D.lmol CnH2n+2分子中含共價(jià)鍵數(shù)目為(3n+1)NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.(1)成人每天從食物中攝取的幾種元素的質(zhì)量分別為:0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu、0.01gFe,求4種元素物質(zhì)的量之比224:140:35:2
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L,其質(zhì)量為7.60g,則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為19混合氣體中甲烷的體積為6.72L一氧化碳的質(zhì)量為2.8g
(3)在某溫度時(shí),一定量的元素A的氣態(tài)氫化物AH3在恒溫恒壓的密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì),此時(shí)密閉容器的體積變?yōu)樵瓉淼?\frac{7}{4}$,則A單質(zhì)的一個(gè)分子中有4個(gè)A原子,AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AH3$\frac{\underline{\;一定溫度\;}}{\;}$A4↑+6H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.用惰性電極電解足量的下列溶液,一段時(shí)間后,再加入一定量的另一種物質(zhì)(方括號內(nèi)),不能使溶液與原來溶液一樣的是( 。
A.CuCl2[CuCl2]B.NaOH[H2O]C.NaCl[HCl]D.CuSO4[Cu(OH)2]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.25℃時(shí),濃度均為 0.1mol•L-1 的 HA 溶液和 BOH 溶液,pH 分別是 1 和 11.下列說法正確的是( 。
A.BOH 溶于水,其電離方程式是 BOH═B++OH-
B.在 0.1 mol•L-1 BA 溶液中,c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
C.若一定量的上述兩溶液混合后 pH=7,則 c(A- )=c(B+
D.若將 0.1 mol•L-1 BOH 溶液稀釋至 0.001 mol•L-1,則溶液的 pH=9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.酸性溶液中不存在一水合氨分子
B.稀釋pH=3的醋酸,溶液中所有離子濃度均降低
C.常溫下,pH均為10的NaOH溶液和NaCN溶液中,由水電離出來的H+濃度相等
D.向氫氧化鎂的懸濁液中加少量的水,平衡向溶解方向移動且c(Mg2+)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列關(guān)于苯的說法正確的是( 。
A.常溫下苯是無色無味的液體B.苯的密度比水小
C.苯存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)D.苯不能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.核磁共振氫譜是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的重要方法之一.在研究的化合物分子中:所處環(huán)境完全相同的氫原子在譜圖中出現(xiàn)同一種信號峰:如 (CH32CHCH2CH3在譜圖中有四種信號峰.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)化學(xué)式為C3H6O2的物質(zhì)在核磁共振氫譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號峰:第一種情況出現(xiàn)兩個(gè)信號峰,第二種情況出現(xiàn)三個(gè)信號峰,由此可推斷對應(yīng)于這兩種情況該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可能為:第一種:CH3COOCH3,第二種CH3CH2COOH 或 HCOOCH2CH3 或 CH3COCH2OH(各寫一個(gè))
(2)測定CH3CH=CHCl時(shí),能得到氫原子給出的信號峰有6種,由此可推斷該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是( 。
A.苯的同系物都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.紅外光譜、核磁共振氫譜都可以鑒別乙醇和甲醚
C.符合相同通式的不同物質(zhì)一定是同系物
D.某有機(jī)物燃燒后只生成二氧化碳和水,則一定不含有氧元素

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