下列結(jié)論正確的是（  ）
A．Na、Cs 是同一主族的元素，所以 NaCl、CsCl晶體的空間結(jié)構(gòu)相似
B．HF、HCl、HBr 、HI的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，則沸點(diǎn)依次升高
C．C、Si均為第ⅣA族元素，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)相似
D．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的短周期部分。請(qǐng)?zhí)羁铡?br />
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A
D
 
E
 
 
 
G
 
 
J
L
 
（1）寫出A原子的最外層電子的軌道表示式          ，G、J、L三種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小的是__________；
(2）A元素可形成化合物Fe(AO)5，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(AO)5晶體屬于             （填晶體類型）；
（3）將D元素的氣態(tài)氫化物通入稀硫酸中，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________________；
（4）M與E同主族且核外電子比E多三個(gè)電子層，M位于元素周期表_______周期______族，有研究顯示HMO具有兩性，則HMO與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期。根據(jù)信息完成問(wèn)題：
元素A
元素B
元素C
元素X
元素Y
元素Z
單質(zhì)是一種常見(jiàn)金屬，與元素X形成黑色和磚紅色兩種化合物
單質(zhì)是一種黃綠色氣體
短周期中金屬性最強(qiáng)，與X反應(yīng)能生成兩種化合物
最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，能形成雙原子陰離子
單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中鍵與鍵數(shù)目比為1：2
陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子
  （1）寫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式                                    。
（2）B、C、X的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>       （用元素離子符號(hào)表示）。
（3）化合物YZ4B化學(xué)鍵的類型是                            ，檢驗(yàn)該固體化合                                 物中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)的方法和現(xiàn)象是                              。
（4）Ａ元素的單質(zhì)在潮濕空氣中銹蝕生成綠色物質(zhì)，用一個(gè)化學(xué)方程式表示銹蝕過(guò)程　                                    。
（5）常溫下，工業(yè)上用惰性電極在電解槽中電解100 L 1.5mol·L－1CB的水溶液時(shí)，兩極共收集到氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），計(jì)算電解后陰極區(qū)溶液的pH=        （假設(shè)電解前后溶液體積不變）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題。
（1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是             ；（寫元素名稱），該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為                              。
（2）元素①和③可以形成眾多的化合物，其中含氫量最高的化合物是（寫化學(xué)式）
             ，試比較②和④原子半徑的大�、�      ④（填“>”或“<”）。
（3）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖               ，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中作氧化劑的是（寫化學(xué)式）                       。
（4）寫出元素⑤在周期表中的位置                   ，其單質(zhì)可在工業(yè)上與氫氧化鈉溶液制漂白劑，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    。
（5）元素③與⑥形成最高價(jià)氧化物的電子式          ，結(jié)構(gòu)式              ；
（6）元素⑦的原子序數(shù)為          ，位于          族；⑧稱為          系，有          種元素。
（7）在表中畫出金屬與非金屬分界線，在分界線附近易尋找          材料。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：判斷題

（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A 40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8g C與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式          、          、           、
            、           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)表1：
表1
元素代號(hào)
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價(jià)
+2
+3
+6,-2
+2
-2
下列敘述正確的是(    )
A．L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速度：L＜R
B．M與T形成的化合物有兩性
C．Q、T兩元素的氫化物分子間都存在氫鍵
D．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑧七種元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
⑤
 
⑥
⑧
 
3
①
③
④
 
 
 
⑦
 
4
②
 
 
 
 
 
 
 
請(qǐng)回答：
（1）畫出③的原子結(jié)構(gòu)示意圖               
（2）在①、②、③三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是       
（填堿的化學(xué)式）。
（3）⑦、⑧兩元素對(duì)應(yīng)形成的氫化物中，最穩(wěn)定的是             （填氫化物化學(xué)式）。
（4）寫出⑤和⑥形成的三原子化合物的化學(xué)式                    
（5）寫出①、④元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為：      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中不正確的是
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B．硫酸的酸性比磷酸的酸性強(qiáng)，所以硫的非金屬性比磷強(qiáng)
C．氟化氫是最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物
D．氫氧化鋁的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂的堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素X基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，含這種元素的陰離子可能是（   ）。
A．XO32-B．XO3-C．XO42-D．XO4-

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