1．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列有關說法中正確的是（　　）
A．苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑
B．纖維素可水解成葡萄糖，人類可從中獲得生存所需的能量
C．2014年1月，國家首次將霧霾天氣納入自然災情進行通報，霧霾是一種不同于膠體的分散系，它的形成與大量焚燒田間秸稈有關
D．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>

分析 A．苯酚能殺菌消毒；
B．人體內沒有纖維素酶；
C．固體顆粒物排放導致霧霾，微粒直接大于膠體中分散質的直徑；
D．煤經(jīng)氣化生成CO和氫氣，液化生成甲醇．

解答 解：A．苯酚有毒，病毒屬于蛋白質，苯酚能將病毒變性而殺菌消毒，所以苯酚可以配制成一定濃度的溶液用于殺菌消毒或防腐，故A錯誤；
B．人體內沒有纖維素酶，則不能利用纖維素獲得生存所需的能量，故B錯誤；
C．固體顆粒物排放導致霧霾，微粒直接大于膠體中分散質的直徑，則霧霾是一種不同于膠體的分散系，它的形成與大量焚燒田間秸稈有關，故C正確；
D．煤經(jīng)氣化生成CO和氫氣，液化生成甲醇，均為化學變化，減少污染物排放，變?yōu)榍鍧嵞茉矗蔇錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注重基礎知識的夯實和訓練，注意化學與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．乙醛既具有氧化性也具有還原性
B．煤的氣化和干餾原理相同
C．動物油加入稀硫酸生產(chǎn)肥皂
D．石油裂解和蔗糖水解都是由高分子生成小分子的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鈦鐵合金具有吸氫特性，在制造以氫為能源的熱泵和蓄電池等方面有廣闊的應用前景．
（1）基態(tài)Fe原子有4個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體．下列說法正確的是B
A．NH4+與PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互為等電子體
B．相同條件下，NH3的沸點比：PH3的沸點高，且NH3的穩(wěn)定性強
C．已知NH3與NF3都為三角錐型分子，則N原子都為SP3雜化方式且氮元素的化合價都相同
（3）氮化鈦熔點高，硬度大，具有典型的NaCl型晶體結構，其細胞結構如圖所示：
①設氮化鈦晶體中Ti原子與跟它最近鄰的N原子之間的距離為r，則與該Ti原子最近鄰的Ti的數(shù)目為12，Ti原子與跟它次近鄰的N原子之間的距離為$\sqrt{3}$r，數(shù)目為8．
②已知在氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為b pm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氮化鈦晶體中原子的空間利用率為$\frac{2π}{3}×\frac{（{a}^{3}+^{3}）}{（a+b）^{3}}$×100%．
③碳氮化鈦化合物在汽車制造和航天航空領域有廣泛的應用，其結構是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學式Ti4CN3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與生活密切相關，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用
B．葡萄糖可用于補鈣藥物的合成
C．天然藥物無任何毒副作用，可長期服用
D．超導陶瓷、高溫結構陶瓷和光導纖維都是新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1═-19.5kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2═-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4（l）反應的熱化學方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9KJ/mol．
（3）肼--空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極反應式為：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
（4）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：
（Ⅰ） 2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H1＜0
（Ⅱ） 2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）   K2△H2＜0
①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=K12/K2（用K1、K2表示）．
②為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（Ⅱ）達到平衡．測得10min內v（ClNO）=7.5×10--3mol/（L•min），則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉化率α1=75%．其他條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2＞ α1（填“＞”、“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．若要使K2減小，可采取的措施是升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列有關化學實驗儀器的使用方法及操作正確的是（　�。�
A．用規(guī)格為100mL的量筒量取89.7mL蒸餾水
B．用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液前需用標準液潤洗
C．打開分液漏斗、長頸漏斗、滴液漏斗的活塞，均可放出其中液體
D．錐形瓶、燒杯、燒瓶均可墊加石棉網(wǎng)加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，二元弱酸H2XOn第一、第二步電離的平衡常數(shù)為K1、K2，下列關于KHXOn溶液的說法正確的是（　　）
A．溶質的電離方程式為KHXOn═K++H++XOn2-
B．該溶液中水的電離程度比純水的小
C．該溶液能與NaOH溶液發(fā)生中和反應
D．若該溶液顯酸性，則K1•K2＞10-14

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列質的系統(tǒng)命名中，錯誤的是（　�。�
A．：2，4-二甲基已烷
B．：2-甲基-4-戊炔
C．：3-甲基-2-丁醇
D．CH2-CHBr-CHBr-CH3：2，3-二溴丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．Al-H2O2電池是一種新型的高性能電源，其結構如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．鋁作該電源的負極，電極反應為：Al-3e-═Al3+
B．電池總反應：2Al+3H2O2+6H+═2Al3++6H2O
C．放電時溶液中的SO42-向正極移動
D．放電時正極周圍溶液的pH升高

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