【題目】一種利用廢干電池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽）制備MnSO4晶體的工藝流程如圖：

下列說法錯誤的是（ ）

A.反應(yīng)①中1molFe至多還原1.5molMnO2

B.重金屬主要在濾渣2中

C.步驟③煮沸可使沉淀顆粒長大，目的是便于固液分離

D.合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染

【答案】B

【解析】

黑色粉末(主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽)用濃硫酸溶解，并加入適量鐵粉，過濾后所得濾渣1中主要是不溶于水的炭粉、和置換出的Hg、Pb等，濾液中主要含有MnSO4、Fe2(SO4)3，加入CaCO3并調(diào)節(jié)溶液pH=5左右，并加熱煮沸，促進Fe3+水解生成Fe(OH)3，則過濾后濾渣2主要為Fe(OH)3，濾液主要含有MnSO4，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮并冷卻結(jié)晶、過濾即可得到MnSO4nH2O；

A．用Fe和濃H2SO4溶解MnO2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3MnO2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+6H2O，反應(yīng)中1molFe參加反應(yīng)，被還原的MnO2是1.5mol，故A正確；

B．步驟①中同時發(fā)生Fe+Hg2+=Fe2++Hg、Fe+Pb2+=Fe2++Pb，則重金屬Hg、Pb主要在濾渣1中，故B錯誤；

C．懸濁液中Fe(OH)3顆粒越大，越易與MnSO4溶液過濾分離，則步驟③煮沸使Fe(OH)3沉淀顆粒長大，目的是便于固液分離，故C正確；

D．錳等是重要金屬資源，汞、鉛等重金屬能來得污染環(huán)境，則合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

⑴維生素C分子中—OH原子團的名稱是__________________；維生素C__________________溶于水(填“易”或“難”)，屬于________________ 維生素（填“脂溶性”或“水溶性”）。

⑵維生素C又被稱為抗壞血酸，它能促進膠原蛋白形成，所以能防治_____________

⑶一個人每天攝入約100mg維生素C就能滿足需要，下列物質(zhì)中含有豐富維生素C的是____

A．苦瓜 B．雞蛋 C．豆腐 D．沙丁魚

⑷“服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子”這句話說明：維生素C具有_____________性（填“氧化性”或“還原性”）；維生素C在這一反應(yīng)中發(fā)生了_____________（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用有關(guān)概念，判斷下列敘述正確的是

A.溶于水后能導(dǎo)電，故C為電解質(zhì)

B.、、、互為同素異形體

C.NaCl溶液和溶液均顯中性，故兩溶液中水的電離程度相同

D.溶液與膠體本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)微粒直徑的大小不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶夜中一定能大量共存的是（　　）

A.在酸性溶夜中:

B.飽和氯水中:

C.在水溶夜中:

D.pH=0的溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是最重要的化工原料之一，自20世紀(jì)初以來，工業(yè)上合成氨主要依賴Haber-Bosch技術(shù)。探索新的合成氨的方法一直是重要課題。

（1）最新的“人工固氮”研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)，直接生成氨氣和氧氣。

已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H = -a kJ/mol

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) H = -b kJ/mol

寫出上述固氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________。

（2）恒溫、恒容條件下，在容器中模擬Haber-Bosch法合成氨，如下圖(圖中所示數(shù)據(jù)為初始物理量)。t分鐘后反應(yīng)達到平衡，生成的NH3為0.4 mol。

①判斷該容器中的反應(yīng)達平衡的依據(jù)是_______(填字母)。

a．壓強不隨時間改變

b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(N2)不隨時間改變

d．單位時間內(nèi)生成2 mol NH3的同時消耗1 mol N2

e．單位時間內(nèi)斷裂3 mol H-H鍵，同時斷裂6 mol N-H鍵

②該條件下容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___；平衡時，混合氣體壓強p平=____(用初始壓強p0表示)。

（3）近期，兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的新思路：采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，實現(xiàn)了高溫(570℃)常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨，轉(zhuǎn)化率可達到78％，裝置如圖：

鈀電極A是電解池的_____極(填“陽”或“陰”)，陰極反應(yīng)式為________________________________。

（4）合成氨需要純凈的氮氣和氫氣，在制取原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，其中的某些雜質(zhì)會使合成氨的催化劑“中毒”，所以必須除去。例如，用稀氨水吸收H2S雜質(zhì)：NH3·H2O + H2S+HS－+ H2O，若將標(biāo)況下22.4L H2S通入1L 1mol/L NH3·H2O中進行吸收，則達到平衡時，H2S的吸收效率為_________%（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。（注：吸收效率=c(H2S)已反應(yīng)/c(H2S)總）（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1 = 5×10-8，Ka2 = 7.1×10-15）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效凈水劑，同時也是高能電池正極的優(yōu)良材料。已知：K2FeO4 易溶于水，其溶液呈紫色、微溶于濃KOH溶液，在0℃~5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。某小組同學(xué)擬用以下裝置制備并探究高鐵酸鉀的性質(zhì)。

I．K2FeO4的制備，裝置如圖所示(夾持裝置略)：

（1）盛放二氧化錳的儀器名稱是_______________。

（2）裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

（3）實驗時采用冰水浴的原因是___________________，有人提示，將上圖裝置中的分液漏斗改為如圖所示的恒壓分液漏斗，其目的是_________________。

（4）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)，一般用75％乙醇進行洗滌，其目的是__________。

II．K2FeO4性質(zhì)的探究

查閱資料知，K2FeO4能將Mn2+氧化成，某實驗小組設(shè)計如下實驗進行驗證：

關(guān)閉K，發(fā)現(xiàn)左燒杯溶液變黃色，右燒杯溶液變紫色。檢驗左側(cè)燒杯溶液呈黃色的原因，需要的試劑是__________。寫出石墨(2)上發(fā)生的電極反應(yīng)式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ）

A.Mg(OH)2(s) MgCl2(aq) Mg(s)

B.FeCl2(aq) FeCl3(aq) Fe(OH)3(膠體)

C.AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋(aq) Ag(s)

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫，人類每年都會從海水中提取很多物質(zhì)，如圖是海水資源綜合利用的部分流程。

請回答下列問題：

(1)從海水中獲取粗鹽的方法是___。

(2)步驟①中所加試劑是___，步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

(3)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

(4)步驟④中用“熱空氣”能從溶液中將Br2吹出的原因是___，用SO2水溶液吸收吹出的Br2時，反應(yīng)過程中的氧化劑是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大

B.常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度a>b

C.若將適量CO2通入0.1molL-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中(不考慮溶液體積變化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1molL-1

D.常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw

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