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【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是( )

A. 合成氨工業(yè)中采用高壓條件

B. 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C. 用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

D. 在含有[Fe(SCN)]2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

【答案】B

【解析】

A.工業(yè)上合成氨的反應為可逆反應，增大壓強，有利于平衡向正反應方向移動，故A不選；

B.H2+I22HI，壓強對其反應平衡無影響，加壓后顏色變深是因為加壓后碘蒸氣密度變大，故B選；

C.氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，利用了化學平衡原理，故C不選。

D.Fe3++2SCN-[Fe(SCN)]2＋，向溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，平衡向逆反應方向移動，導致溶液顏色變淺或褪去，故D不選。

故選B。

練習冊系列答案
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【題目】已知常溫下檸檬水的pH是3，純堿溶液的pH是11，兩溶液中的c(H+)濃度比為( )

A.3：11B.1：1C.10—3：10—11D.10—11：10—13

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【題目】如圖所示，從A處通入新制備的氯氣，關閉旋塞B時，C處紅色布條無明顯的變化，打開旋塞B 時，C處紅色布條逐漸褪色。由此可判斷D瓶中裝的試劑不可能是

A. 濃硫酸B. 溴化鈉溶液C. Na2SO3溶液D. 硝酸鈉溶液

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A.晶體硅的導電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體

B.加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應

C.利用二氧化硅與C反應能制得粗硅

D.二氧化硅性質較穩(wěn)定，常溫下不與任何物質反應

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

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【題目】能證明苯酚具有弱酸性的實驗是（　�。�

A.加入濃溴水生成白色沉淀

B.苯酚鈉溶液中通入CO2后，溶液由澄清變渾濁

C.苯酚的渾濁液加熱后變澄清

D.苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚鈉

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【題目】如下圖設計的串聯(lián)電池裝置，R為變阻器，以調節(jié)電路電流。

（1）寫出b、c電極的電極反應式：b______________，c_______________；

（2）寫出f電極的電極反應式____________________，向此電極區(qū)域滴入酚酞的現(xiàn)象為：_____________；該電極區(qū)域水的電離平衡被____________（填“促進”、“抑制”或“無影響”）。

（3）閉合K一段時間后，丙裝置的電解質溶液pH__________（填“變大”、“變小”或“不變”），原因是______________。

（4）電解一段時間后丙裝置析出芒硝（Na2SO4·10H2O），若此時通入CH4的體積為22.4L（標準狀況下），則向丙裝置中加入______g H2O就可以將析出的沉淀溶解并恢復到原有濃度。

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【題目】以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能將CO2轉化為低碳烯烴，工作原理如圖。下列說法正確的是( )

A. a電極為太陽能電池的正極

B. 太陽能電池的原理與原電池的原理相同

C. 產生丙烯的電極反應式為：3CO2+18H++18e—===6H2O+CH3CH=CH2

D. 裝置中每轉移2mole—，理論上有2molH+通過質子交換膜從左向右擴散

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【題目】實驗室配制250 mL 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液時，不需要用到的儀器是（ ）

A.容量瓶B.燒杯C.玻璃棒D.酒精燈

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