【題目】根據(jù)下列事實,完成相關(guān)的離子方程式或化學(xué)式,必要時可加一定文字說明:
(1)硫酸鋁鉀[明礬KAl(SO4)2·12H2O]可以作凈水劑_____________________。
(2)泡沫滅火器的化學(xué)原理________________________________________________。
(3)熱的純堿溶液清洗油污___________________________________________。
(4)加熱蒸干FeCl2水溶液并灼燒,得到物質(zhì)的化學(xué)式為___________。
【答案】 Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ CO32-+H2OHCO3-+OH-,加熱可以促進水解,溶液堿性增強 Fe2O3
【解析】(1)明礬凈水的原理是氯離子水解得到氫氧化鋁膠體,膠體吸附水中雜質(zhì),所以離子方程式為:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+。
(2)泡沫滅火器中加入的是碳酸氫鈉和硫酸鋁,利用其雙水解反應(yīng),離子方程式為:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。
(3)熱的純堿溶液清洗油污是利用碳酸鈉水解得到的堿與油污發(fā)生皂化反應(yīng),以除去油污,加熱是為了促進碳酸根離子的水解,增強溶液的堿性。反應(yīng)為:CO32-+H2OHCO3-+OH-。
(4)加熱蒸干FeCl2水溶液并灼燒,氯化亞鐵水解得到氫氧化亞鐵和HCl,因為HCl揮發(fā),所以水解平衡移動,得到的氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵,分解得到氧化鐵。
【題型】填空題
【結(jié)束】
19
【題目】實驗題
(一)實驗室中有一瓶含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品,某學(xué)生用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中所含雜質(zhì)與酸不反應(yīng),請根據(jù)實驗回答:
(1)將準確稱取的5g燒堿樣品配成100 mL待測液,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平外,還必須用到的玻璃儀器有:____________、_____________。
(2)取10.00 mL待測液,選擇右圖中_________(填A或B)來移取。
(3)用0.5000mol/L標準鹽酸滴定待測燒堿溶液,以酚酞為指示劑。滴定時左手旋轉(zhuǎn)滴定管玻璃活塞,右手不停地搖動錐形瓶,兩眼注視___________,直到滴定終點。滴定達到終點的標志是:_________。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),燒堿的純度為:_______________________(純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/樣品的質(zhì)量×100%)
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標準鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(二)氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測血鈣的含量時,進行如下實驗:
<>①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+。
③終點時用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
(1)寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。
(2)滴定時,將KMnO4溶液裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
(3)計算:血液中含鈣離子的濃度為_____mol·L-1。
【答案】 膠頭滴管 100mL容量瓶 A 錐形瓶內(nèi)顏色的變化 最后一滴鹽酸滴進錐形瓶內(nèi)紅色褪去且30s不復(fù)原 80% 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 酸式 2.5×10-3
【解析】(一)(1)配制一定濃度的溶液,需要用到100mL的容量瓶,還需要膠頭滴管定容。
(2)待測的氫氧化鈉溶液應(yīng)該使用堿式滴定管,選擇A。
(3)滴定時眼睛應(yīng)該注意錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化,達到終點時要及時停止滴定。滴定終點的現(xiàn)象為:溶液紅色褪去且30s不復(fù)原,所以答案為:最后一滴鹽酸滴進錐形瓶內(nèi)紅色褪去且30s不復(fù)原。
(4)兩次滴定加入的鹽酸的體積分別為19.90mL和20.10mL,所以平均為20.00mL,所以HCl的物質(zhì)的量為20×0.5÷1000=0.01mol,所以氫氧化鈉為0.01mol,因為配了100mL溶液取出10mL進行的滴定,所以原來的氫氧化鈉為0.1mol,質(zhì)量為4g,質(zhì)量分數(shù)為4÷5=80%。
(二)(1)KMnO4滴定H2C2O4的方程式為:2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑ + 8H2O,對應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O(草酸是弱酸不能拆分)。
(2)高錳酸鉀具有強氧化性,會氧化堿式滴定管下端的橡膠管,所以只能用酸式滴定管盛放。
(3)根據(jù)反應(yīng)的整個過程,得到如下的關(guān)系式Ca2+~CaC2O4~H2C2O4~2/5 KMnO4,所以Ca2+是KMnO4的5/2倍。高錳酸鉀為20×1×10-4÷1000=2×10-6mol,所以Ca2+為5×10-6mol,所以濃度為5×10-6÷0.002=2.5×10-3mol/L。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:H2(g)+ O2(g)H2O(l),反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,則:
①a、b、c分別代表什么意義?
a___________________________________;
b_____________________________;
c___________________________________。
②該反應(yīng)是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),ΔH_______0(填“>”或“<”)。
(2)發(fā)射“天宮”一號的火箭使用的推進劑是液氫和液氧,這種推進劑的優(yōu)點是______。(請寫兩條)
(3)已知:H2(g)+ O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
H2(l)H2(g) ΔH=+0.92 kJ·mol-1
O2(l)O2(g) ΔH=+6.84 kJ·mol-1
請寫出1mol液氫和液氧生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】嚴重的霧霾天氣,給人們的出行及身體造成了極大的危害,研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的形成及處理具有重要意義。
(1)500℃時,在催化劑存在條件下,分別將2molSO2和1molO2置于恒壓容器甲和恒容容器乙中(兩容器起始容積相同),充分反應(yīng),二者均達到平衡后:
①兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系是甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。
②在容器乙中,反應(yīng)達到平衡后,改變下列條件,能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是____(填字母)。
a.溫度和容器體積不變,充入1.0molHe b.溫度和容器體積不變,充入1.0molO2
c.在其他條件不變時,充入1molSO3 d.在其他條件不變時,改用高效催化劑
(2)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
①在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液可作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是_______________。
②吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
由上表判斷,NaHSO3溶液顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”),用化學(xué)平衡原理解釋:________。
(3)用CH4催化劑還原NO2可以消除氮氧化的污染,例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
若用標準狀況下4.48CH4還原NO2至N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為_______kJ。
(4)工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過程中,其中的一步反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) △H<0。一定條件下,將CO(g)與H2O(g)以體積比為1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達到平衡時測得CO(g)與H2O(g)體積比為1:6.則平衡常數(shù)K=______(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列性質(zhì)體現(xiàn)了金屬通性的是( )
A. 銀不易生銹 B. 鐵常溫下不溶于濃硝酸
C. 鈉與水劇烈反應(yīng)放出氫氣 D. 金屬具有良好的延展性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸鎵在激光材料的制備中已成為重要的基礎(chǔ)和主要原料。以廢催化劑GCS(主要成分為Ga2O3、Cr2O3和SiO2)為原料制備硝酸嫁晶體的工藝流程如下:
(1)濾渣的主要成分是______(寫化學(xué)式),用稀氨水調(diào)節(jié)溶液pH至3.0~3.5之間的目的是________。
(2)用硝酸溶解時,溫度應(yīng)控制在40~80℃,實驗室控制該溫度區(qū)間的方法是______;溫度高于80℃,溶解速率減慢,其原因是____________。
(3)采用減壓蒸餾的目的是_________________。
(4)催化劑GCS可用于催化熱乙烯還原一氧化氮,以消除尾氣排放對大氣的污染,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
(5)用硝酸鎵制備含鎵、銥和鉑的催化劑可以有效地催化正庚烷轉(zhuǎn)化為甲苯,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(6)硝酸鎵晶體加熱過程中,固體失重率[失重率=]隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。A點時,固體物質(zhì)的化學(xué)式為_________,B點至C點變化過程中,生成的氣體為N2O5和另一種氮氧化物,則該變化的總反應(yīng)方程式為___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6,下列關(guān)于該微粒的說法一定正確的是( )
A. 質(zhì)子數(shù)為10 B. 單質(zhì)具有還原性
C. 是單原子分子 D. 電子數(shù)為10
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分類是重要的科學(xué)研究方法,下列物質(zhì)分類不正確的是
A. 電解質(zhì):明礬、一水合氨、硫酸鋇
B. 酸性氧化物: 、、、
C. 混合物:鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉
D. 同素異形體: 、、金剛石
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色透明的溶液中加入金屬鋅有H2放出,則在該溶液中一定能大量共存的是( )
A.Cu2+ Cl﹣ K+ SO42﹣
B.Na+ NO3﹣ OH ﹣ CO32﹣
C.Ba2+ Cl﹣ NO3﹣ SO42﹣
D.K+ Na+ Cl﹣ SO42﹣
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為___________________________________。
(3)C中被反應(yīng)掉的金屬是________,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,比較A、B、C中鐵反應(yīng)的速率,由快到慢的順序為____________(填序號)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com