5．在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，反應的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓．

分析 在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，據(jù)此書寫離子方程式．

解答 在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應實質是銀離子與氯離子生成氯化銀沉淀，離子方程式：Cl-+Ag+=AgCl↓，
故答案為：Cl-+Ag+=AgCl↓．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，熟悉離子反應條件即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作與實驗目的都正確的是（　�。�
實驗操作實驗目的
A制乙炔時用飽和食鹽水代替水加快化學反應速率
BCH4與SO2混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶除去中CH4的SO2
C甲烷與乙烯的混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀的洗氣瓶除去甲烷中的乙烯
D將濃硫酸、乙醇混合加入試管中，加熱，然后將導管末端插入酸性KMnO4溶液中，觀察現(xiàn)象；檢驗是否有乙烯生成
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲烷可用氧化鐵作催化劑實現(xiàn)選擇性地催化脫硝．
氧化鐵催化機理如圖所示，有關熱化學方程式如下：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
（1）脫硝機理中第Ⅱ步的化學方程式為4Fe3O4+2NO=6Fe2O3+N2．
（2）CH4脫硝（N0）生成N2和液態(tài)水的熱化學方程式為2CH4（g）+2NO（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）+N2（g），△H=-1960kJ•mol-1；．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室用H2O2分解反應制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應速率，某研究性學習小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響，設計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應．
實驗編號
試劑		ABC
10% H2O2/mL20.0V1V2
2mol/L  FeCl3/mL05.010.0
H2O/mLV3V40
按要求回答下列問題：
（1）欲用如圖裝置來比較該反應的反應速率快慢，如何檢查裝置氣密性：將注射器活塞向外拉出一段，過一會后活塞回到原位，說明氣密性良好．
（2）當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測相同時間內收集的氣體體積或收集相同體積的氣體需要的時間計算反應速率．
（3）為實現(xiàn)實驗目的，則V1=20.0，V2=20.0；V3=10.0，V4=5.0．
（4）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是C（填“實驗編號”）
（5）已知Fe3+催化H2O2分解的機理可分兩步反應進行，其中第一步反應為：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，則第二步反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．一種磁性材料的磨削廢料（含鎳質量分數(shù)約21%）主要成分是鐵鎳合金，還含有鋼、鈣、鎂、硅的氧化物，由該廢料制備純度較高的Ni（0H）2，工藝流程如下：
（1）合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加人稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應有N2生成．寫出金屬鎳溶解的離子方程式5Ni+12H++2NO3-=5Ni2++2N2↑+6H2O．
（2）“除鐵”時，H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+．為了證明添加的H2O2已足量，應選擇的試劑是鐵氰化鉀（填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”）溶液．黃鈉鐵礬[NaxFey（SO4）m（OH）n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、溶解過濾等特點，x：y：m：n=1：3：2：6．
（3）“除銅”時，反應的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS+2H+，若用Na2S2O3代替H2S除銅，優(yōu)點是反應更充分，除銅效果更好．
（4）已知除雜過程在陶瓷容器中進行，NaF的實際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜過大的原因是氟離子水解生成氟化氫，腐蝕陶瓷容器．
（5）100kg肥料經(jīng)上述工藝制得Ni（OH）2固體的質量為31kg，則鎳回收率的計算式為93.65%．
（6）鎳氫電池以成為混合動力汽車的主要電池類型，其工作原理如下：M+Ni（OH）2$?_{放點}^{充電}$MH+NiOOH（式中M為儲氫合金）寫出電池放點過程中正極的電極反應式NiOOH+H2O+e--=Ni（OH）2+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列表述錯誤的是（　�。�
A．氫氧根離子的電子式是：B．甲烷分子的比例模型是：
C．硝基的表示方法-NO2D．飽和烴的通式是CnH2n+2（n≥1）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．常用于制備食品香料的有機化合物A，其相對分子質量為120，A燃燒只生成二氧化碳和水．A既可以與乙醇發(fā)生酯化反應，又可以與乙酸發(fā)生酯化反應，且測得A與乙醇完全酯化所得有機產(chǎn)物B的相對分子質量為176．請回答下列問題：
（1）A的分子式為C3H4O5．
（2）B的結構簡式．
（3）A與乙酸發(fā)生酯化反應的化學方程式．
（4）由丙烯經(jīng)過六個步驟可以合成有機化合物A，流程如下：

若C的分子式為C3H5Cl，D的分子式為C3H5Cl3，則①的反應類型為取代反應．
D→E反應的化學方程式為．
請補充完成E→A的反應流程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．大理石與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+
D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L-1，則下列判斷正確的是（　�。�
A．c1：c2的值不能確定
B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為1：1
C．0.48mol•L-1＜c1+c2+c3＜0.56mol•L-1
D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol•L-1

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