18．進行如下實驗，在A錐形瓶中放入10g塊狀CaCO3，在B錐形瓶中放入5g粉末狀CaCO3，分別加入50mL2mol/L鹽酸．下圖中能正確表示實驗結果的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 增大固體的接觸面積可以加快化學反應速率，根據(jù)鹽酸和碳酸鈣的反應情況來確定消耗的碳酸鈣的量的多少．

解答 解：發(fā)生CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，A中n（CaCO3）=0.1mol，B中n（CaCO3）=0.05mol，n（HCl）=0.05L×2mol/L=0.1mol，由方程式可知A中鹽酸不足，B中恰好完全反應，則生成的二氧化碳的體積相同，因碳酸鈣粉末與鹽酸的反應速率比碳酸鈣固體的反應速率要快，則只有C正確．
故選C．

點評 本題考查外界條件對反應速率的影響為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意影響化學反應速率的因素以及物質發(fā)生變化的實質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．恒溫條件下，對于在一定體積的容器中進行的可逆反應C（s）+CO2（g）?2CO（g），下列描述不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．體系壓強不變B．氣體平均相對分子質量不變
C．氣體密度不變D．c（CO2）：c（CO）=1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對甲苯丙烯酸的結構如圖   下列說法錯誤的是（　�。�
A．對甲苯丙烯酸的分子式為C10H10O2
B．對甲苯丙烯酸能發(fā)生的反應類型有加成、取代、氧化
C．對甲苯丙烯酸中所有碳原子有可能共平面
D．對甲苯丙烯酸能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，其原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：
（1）環(huán)戊二烯分子中最多有9個原子共平面；
（2）金剛烷的分子式為C10H16，其分子中的CH2基團有6個；
（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應①的產(chǎn)物名稱是氯代環(huán)戊烷，反應③的反應類型是加成反應；
（4）已知烯烴能發(fā)生如下反應：
$\stackrel{O_{3}}{→}$$\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$RCHO+R′CHO
請寫出下列反應產(chǎn)物的結構簡式：$\stackrel{O_{3}}{→}$$\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是（　�。�
A．用過濾的方法分離CaCO3和CaCl2溶液的混合物
B．用結晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．用蒸餾法分離乙醇和水的混合物
D．用加熱法分離碘和氯化銨的混合物（提示：碘易升華，氯化銨受熱易分解．冷卻后它們都又重新生成固體）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．水蒸氣通過熾熱的炭層時，發(fā)生的反應為 C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2，該反應屬于（　　）
A．化合反應B．置換反應C．分解反應D．復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　　）
①過濾       ②蒸發(fā)       ③溶解．
A．①和②B．①和③C．②和③D．都相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．為了提取電子垃圾中有用的金屬，可將其進行焚燒
B．模型一般可分為物體模型和思維模型
C．某同學研究SO2性質的程序是分類（預測SO2的化學性質）→觀察（得出SO2的物理性質）→實驗→比較并得出結論
D．科學實驗能解決化學學科的所有問題

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題．
（1）消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放．已知如下信息：
I．
II．N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=-565kJ•mol-1
①△H1=+183kJ•mol-1．
②在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體，寫出反應的熱化學方程式2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol
（2）電化學氣敏傳感器法測定汽車尾氣．其中CO傳感器的工作原理如圖所示，則工作電極的反應式為CO-2e-+H2O=CO2+2H+
（3）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（SO32-）較小的是NH4HSO3，用文字和化學用語解釋原因HSO3-?H++SO32-，而NH4+水解：NH4++H2O?NH3．H2O+H+，使溶液中c（H+）增大，抑制HSO3-電離，溶液中SO32-濃度減小
（4）T℃時，在 2L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各1.0mol，10min反應達到平衡時，容器中CO2的濃度是0.4mol/L．
①能證明該反應達到化學平衡的是c（選填字母）．
a．容器內(nèi)壓強不再變化            
b．容器內(nèi)CO、CO2物質的量比為1：1
c．容器內(nèi)氣體的質量不再變化      
d．生成CO2的速率與消耗CO的速率相等
②l0min內(nèi)，反應的平均反應速率v （CO2）=0.04mol/（L．min）．
③T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=256．

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