“笑氣”（N2O）是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一．下列說法合理的是（　　）

　

A．

依據(jù)等電子原理N2O與SiO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式）

　

B．

已知N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，則N2O的電子式可表示

　

C．

N2O與CO2互為等電子體，因此不含非極性鍵

　

D．

N2O為三角形分子


考點(diǎn)：

判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；“等電子原理”的應(yīng)用．

專題：

化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：

A、等電子體指原子總數(shù)相同，總電子數(shù)相同或價(jià)電子總數(shù)相同微粒，根據(jù)笑氣和二氧化硅的晶體類型判斷；

B、N2O與CO2分子是等電子體，具有相似的結(jié)構(gòu)，根據(jù)二氧化碳的電子式寫出笑氣的電子式；

C、分子中同種元素之間存在非極性鍵；

D、根據(jù)二氧化碳的空間構(gòu)型判斷笑氣的空間構(gòu)型．

解答：

解：A、二氧化硅是原子晶體，笑氣是分子晶體，笑氣和SiO2不是等電子體，其結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；

B、N2O與CO2分子是等電子體，二氧化碳的電子式為：，二氧化碳和笑氣分子具有相似的結(jié)構(gòu)，且N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，所以笑氣的電子式為：，故B正確；

C、笑氣的電子式為：，笑氣中存在氮氮鍵，所以含有非極性鍵，故C錯(cuò)誤；

D、N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)，二氧化碳是直線型分子，所以笑氣是直線型分子，故D錯(cuò)誤．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了等電子體的運(yùn)用等，難度中等，注意理解等電子體的涵義與書寫．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�

　

A．

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M⇌N

　

B．

t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

　

C．

t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

　

D．

t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)H2在O2中燃燒的反應(yīng)，不正確的是（　　）

　

A．

該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

　

B．

反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

　

C．

斷裂H﹣H鍵吸收能量

　

D．

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（　　）

　

A．

電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越小

　

B．

在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同

　

C．

鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

　

D．

原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一分子式為C8H14N2O3的二肽，經(jīng)水解后得到丙氨酸CH3CH（NH2）COOH和另一種氨基酸R，則R的分子式為（　�。�

　

A．

C3H7NO2

B．

C5H9NO2

C．

C5H9NO3

D．

C5H9NO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（　�。�

　

A．

增大反應(yīng)物的量

B．

升高溫度

　

C．

增大壓強(qiáng)

D．

使用催化劑

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


判斷溶液的酸堿性有多種方法．下列溶液中，一定呈堿性的是（　�。�

　

A．

能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色

B．

溶液的pH＞7

　

C．

溶液中：c（H+）＜c（OH﹣）

D．

溶液中：c（H+）＞1×10﹣7mol•L﹣1

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g）（△H＜0）

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　．            

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值　，二氧化硫轉(zhuǎn)化率　　，化學(xué)反應(yīng)速率　（以上均填增大、減小或不變）．

（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是　．

（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是　　（用文字表達(dá)）

（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是　　（填寫編號(hào)）．

a．加了催化劑  b．縮小容器體積  c．降低溫度  d．增加SO3的物質(zhì)的量．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是                                                    (　　)。

A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同

B．配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度

C．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液

   

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