(12分)

通常,硅不與水反應(yīng),然而,弱堿性水溶液能使一定量的硅溶解,生成Si(OH)4。

1-1    已知反應(yīng)分兩步進(jìn)行,試用化學(xué)方程式表示上述溶解過程。

早在上世紀(jì)50年代就發(fā)現(xiàn)了CH5+的存在,人們?cè)岢鲈撾x子結(jié)構(gòu)的多種假設(shè),然而,直至1999年,才在低溫下獲得該離子的振動(dòng)-轉(zhuǎn)動(dòng)光譜,并由此提出該離子的如下結(jié)構(gòu)模型:氫原子圍繞著碳原子快速轉(zhuǎn)動(dòng);所有C-H鍵的鍵長(zhǎng)相等。

1-2    該離子的結(jié)構(gòu)能否用經(jīng)典的共價(jià)鍵理論說明?簡(jiǎn)述理由。

1-3    該離子是(       )。

A.質(zhì)子酸       B.路易斯酸          C.自由基         D.親核試劑

2003年5月報(bào)道,在石油中發(fā)現(xiàn)了一種新的烷烴分子,因其結(jié)構(gòu)類似于金剛石,被稱為“分子鉆石”,若能合成,有可能用做合成納米材料的理想模板。該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖如下:

1-4     該分子的分子式為                   ;

1-5     該分子有無對(duì)稱中心?         

1-6     該分子有幾種不同級(jí)的碳原子?         

1-7     該分子有無手性碳原子?          

1-8    該分子有無手性?          

1-1  Si + 4OH = SiO44 + 2 H2(1 分)      SiO44 + 4H2O = Si(OH)4 + 4OH(1 分)

若寫成 Si + 2OH + H2O = SiO32 + 2 H2          SiO32 + 3H2O = Si(OH)4 + 2OH,也得同樣的分。但寫成 Si + 4H2O = Si(OH)4 + 2H2不得分。  寫不寫↓ (沉淀)和↑ (氣體)不影響得分。

1-2  不能。 (1 分)

經(jīng)典共價(jià)鍵理論認(rèn)為原子之間通過共享電子對(duì)而成鍵。C 為第二周期元素,只有 4 個(gè)價(jià)層軌道,最多形成 4 個(gè)共價(jià)鍵。    (1 分)

理由部分:答“C 原子無 2d 軌道,不能形成 sp3d 雜化軌道”,得 1 分;只答“C 原子沒有 2d 軌道”,得 0.5分;只答“C 原子有 4 個(gè)價(jià)電子”,得 0.5 分;答 CH5+中有一個(gè)三中心二電子鍵,不得分(因按三中心二電子鍵模型,CH5+離子的 C-H 鍵不等長(zhǎng))。

1-3   A 或質(zhì)子酸(多選或錯(cuò)選均不得分。) (2 分)

1-4   C26H30(分子式不全對(duì)不得分) (2 分)

1-5  有(1 分)

1-6  3 種(答錯(cuò)不得分)(1 分)

1-7  有(1 分)

1-8  無(1 分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

單質(zhì)硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料.通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度為450℃~500℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅.以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置圖:

相關(guān)信息如下:
①四氯化硅遇水極易水解
②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物
③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:
物質(zhì) SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5
沸點(diǎn)/℃ 57.7 12.8 - 315 -
熔點(diǎn)/℃ -70.0 -107.2 - - -
升華溫
度/℃
- - 180 300 162
請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置A中g(shù)管的作用是
平衡壓強(qiáng),使液體從分液漏斗中順利流下
平衡壓強(qiáng),使液體從分液漏斗中順利流下
;裝置C中的試劑是
濃硫酸
濃硫酸

(2)甲方案:f接裝置Ⅰ;乙方案:f接裝置Ⅱ.但是裝置Ⅰ、Ⅱ都有不足之處,請(qǐng)你評(píng)價(jià)后填寫下表.
方案 優(yōu)點(diǎn) 缺點(diǎn)
①收集產(chǎn)品的導(dǎo)管粗,不會(huì)堵塞導(dǎo)管
②冷凝產(chǎn)品,減少產(chǎn)品損失
①收集產(chǎn)品的導(dǎo)管粗,不會(huì)堵塞導(dǎo)管
②冷凝產(chǎn)品,減少產(chǎn)品損失
①空氣中的水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集裝置,使四氯化硅水解
②尾氣沒有處理,污染環(huán)境
①空氣中的水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集裝置,使四氯化硅水解
②尾氣沒有處理,污染環(huán)境
①有尾氣處理裝置,注重環(huán)保
②避免空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置
①有尾氣處理裝置,注重環(huán)保
②避免空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置
①產(chǎn)品易堵塞導(dǎo)管
②沒有冷凝裝置,產(chǎn)品易損失
①產(chǎn)品易堵塞導(dǎo)管
②沒有冷凝裝置,產(chǎn)品易損失
(3)在上述(2)的評(píng)價(jià)基礎(chǔ)上,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案并用文字表達(dá):
在裝置Ⅰ的i處接干燥管j
在裝置Ⅰ的i處接干燥管j

(4)SiCl4與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si+4HCl
SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si+4HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?汕頭二模)不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示,該數(shù)值稱為電負(fù)性.一般認(rèn)為:如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7,原子之間通常形成離子鍵;如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7,通常形成共價(jià)鍵.下表是某些元素的電負(fù)性值:
元素符號(hào) Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
電負(fù)性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
觀察上述數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律,確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍
0.93~1.57
0.93~1.57

(2)請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是
非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越小
非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越小

(3)COCl2俗稱光氣,分子中C原子以
sp2
sp2
雜化軌道方式與其它原子成鍵;分子結(jié)構(gòu)中含有C-Cl鍵,其共用電子對(duì)偏向
Cl
Cl
(寫原子名稱).
(4)氯和硅元素形成的化合物SiCl4為共價(jià)化合物,它與氨氣一起使用可用于海上軍事作戰(zhàn)起煙幕作用,試說明原因并寫出相應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:
因?yàn)樗穆然枧c水發(fā)生反應(yīng)(強(qiáng)烈水解)產(chǎn)生大量的氯化氫氣體,氯化氫與氨氣化合產(chǎn)生大量的白煙,起隱蔽作用;SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4,NH3+HCl=NH4Cl
因?yàn)樗穆然枧c水發(fā)生反應(yīng)(強(qiáng)烈水解)產(chǎn)生大量的氯化氫氣體,氯化氫與氨氣化合產(chǎn)生大量的白煙,起隱蔽作用;SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4,NH3+HCl=NH4Cl
;
(5)從電負(fù)性角度,判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物?請(qǐng)說出理由(即寫出判斷的方法和結(jié)論)是:
Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55<1.7,所以形成共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物
Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55<1.7,所以形成共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物
;請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論:
將氯化鋁加熱到熔融態(tài),進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),如果不導(dǎo)電,說明是共價(jià)化合物
將氯化鋁加熱到熔融態(tài),進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),如果不導(dǎo)電,說明是共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆浙江省杭州市七校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一,硅片化學(xué)清洗的主要目的是除去硅片表面雜質(zhì)(如某些有機(jī)物,無機(jī)鹽,金屬、Si、SiO2粉塵等)。常用的化學(xué)清洗劑有高純水、有機(jī)溶劑、雙氧水、濃酸、強(qiáng)堿等。其中去除硅的氧化物,通常用一定濃度的HF溶液,室溫條件下將硅片浸泡1至數(shù)分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面,增加硅對(duì)太陽光的吸收。單晶制絨通常用NaOH,Na2SiO3等混合溶液在75~90℃反應(yīng)25~35 min,效果良好。

回答下列問題

(1)能否用玻璃試劑瓶來盛HF溶液,為什么?用化學(xué)方程式加以解釋                           ;

(2)寫出晶片制絨反應(yīng)的離子方程式                                    ,對(duì)單晶制絨1990年化學(xué)家Seidel提出了一種的電化學(xué)模型,他指出Si與NaOH溶液的反應(yīng),首先是Si與OH反應(yīng),生成SiO44,然后SiO44迅速水解生成H4SiO4;诖嗽矸治龇磻(yīng)中氧化劑為                     。

(3)本;瘜W(xué)興趣小組同學(xué),為驗(yàn)證Seidel的理論是否正確,完成以下實(shí)驗(yàn):

 

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

事實(shí)一

水蒸汽在600℃時(shí)可使粉末狀硅緩慢氧化并放出氫氣。

事實(shí)二

盛放于鉑或石英器皿中的純水長(zhǎng)時(shí)間對(duì)粉末狀還原硅無腐蝕作用。

事實(shí)三

普通玻璃器皿中的水僅因含有從玻璃中溶出的微量的堿便可使粉末狀硅在其中緩慢溶解。

事實(shí)四

在野外環(huán)境里,用較高百分比的硅鐵粉與干燥的Ca(OH)2和NaOH,點(diǎn)著后燜燒,可劇烈放出H2

事實(shí)五

1g(0.036mo1)Si和20mL含有l(wèi)gNaOH(0.025mol)的溶液,小心加熱(稍微預(yù)熱),收集到約1700mL H2,很接近理論值(1600mL)。

 

結(jié)論:從實(shí)驗(yàn)上說明堿性水溶液條件下,H2O可作                 劑;NaOH作               劑,降低反應(yīng)             。高溫?zé)o水環(huán)境下,NaOH作               劑。

(4)在太陽能電池表面沉積深藍(lán)色減反膜——氮化硅晶膜。常用硅烷(SiH4)與氨氣(NH3)在等離子體中反應(yīng)。硅烷是一種無色、有毒氣體,常溫下與空氣和水劇烈反應(yīng)。下列關(guān)于硅烷、氮化硅的敘述不正確的是                。

A.在使用硅烷時(shí)要注意隔離空氣和水,SiH4能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2;

B.硅烷與氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2↑,反應(yīng)中NH3作氧化劑;

C.它們具有卓越的抗氧化、絕緣性能和隔絕性能,化學(xué)穩(wěn)定性很好,不與任何酸、堿反應(yīng);

D.氮化硅晶體中只存在共價(jià)鍵,Si3N4是優(yōu)良的新型無機(jī)非金屬材料。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

 非金屬知識(shí)規(guī)律總結(jié)

【高考導(dǎo)航】

一、非金屬元素在周期表中的位置和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

1、除H外,非金屬元素均在“階梯線”的右上方。共有16種非金屬元素,其中包括稀有氣體元素6種。

2、非金屬元素(包括稀有元素)均在主族(零族)。非金屬元素一般都有變價(jià)。

3、最外層電子數(shù)一般≥4(H、B除外)。

4、原子半徑比同周期金屬半徑小(稀有元素除外)。

二、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)

    元素非金屬性的本質(zhì)是元素的原子吸引電子的能力。試題常通過以下幾個(gè)方面來比較元素的非金屬性:

1、單質(zhì)跟H2化合難易程度(反應(yīng)條件,劇烈程度,反應(yīng)熱的大小,生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性)。

2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性。

3、化合物中元素化合價(jià)的正負(fù),如BrCl中,Cl為-1價(jià),Br為+1價(jià),說明非金屬性Cl>Br。

4、通過氧化還原反應(yīng)確定非金屬單質(zhì)的氧化能力,進(jìn)而比較非金屬性。

    需要指出的是,非金屬單質(zhì)的活動(dòng)性與非金屬元素的活動(dòng)性,有密切的聯(lián)系,但不是一回事。例如氮元素的非金屬性相當(dāng)強(qiáng),可是它的單質(zhì)N2化學(xué)性質(zhì)卻不很活潑。單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不僅取決于原子結(jié)構(gòu),而且取決于分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。

三、非金屬元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律

1、單質(zhì):

(1)結(jié)構(gòu):除稀有氣體外,非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合。非金屬單質(zhì)的成鍵有明顯的規(guī)律性。若它處在第N族,每個(gè)原子可提供8-N個(gè)價(jià)電子去和8-N個(gè)同種原子形成8-N個(gè)共價(jià)單鍵,可簡(jiǎn)稱8-N規(guī)則;(H遵循2-N規(guī)則)。如ⅦA族單質(zhì):x-x;H的共價(jià)數(shù)為1,H-H,第ⅥA族的S、Se、Te共價(jià)單鍵數(shù)為8-6=2,第ⅤA族的P、As共價(jià)單鍵數(shù)8-5=3。但第二周期的非金屬單質(zhì)中N2、O2形成多鍵。

(2)熔沸點(diǎn)與聚集態(tài)。它們可以分為三類:

①小分子物質(zhì)。如:H2、O2、N2、Cl2等,通常為氣體,固體為分子晶體。

②多原子分子物質(zhì)。如P4、S8、As4等,通常為液態(tài)或固態(tài)。均為分子晶體,但熔、沸點(diǎn)因范德華力較大而比①高,Br2、I2也屬此類,一般易揮發(fā)或升華。

③原子晶體類單質(zhì)。如金剛石、晶體硅和硼等,是非金屬單質(zhì)中高熔點(diǎn)“三角區(qū)”,通常為難揮發(fā)的固體。

(3)導(dǎo)電性:非金屬一般屬于非導(dǎo)體,金屬是良導(dǎo)體,而鍺、硅、砷、硒等屬于半導(dǎo)體。但半導(dǎo)體與導(dǎo)體不同之處是導(dǎo)電率隨溫度升高而增大。

(4)化學(xué)活性及反應(yīng):

  

    ③非金屬一般為成酸元素,難以與稀酸反應(yīng)。 固體非金屬能被氧化性酸氧化。

2、氫化物:

(1)氣態(tài)氫化物性質(zhì)比較



(2)由于氫鍵的存在,使得第ⅤA、ⅥA、ⅦA氫化物的熔沸點(diǎn)出現(xiàn)了反常。第ⅤA中:SbH3>NH3>AsH3>PH3;第ⅥA中: H2O>H2Te>H2Se>H2S;第ⅦA中HF>HI>HBr>HCl。

(3)氣態(tài)氫化物水溶液的酸堿性及與水作用的情況。①HCl、HBr、HI溶于水成酸且都是強(qiáng)酸。②HF、H2S、H2Se、H2Te溶于水成酸且都是弱酸。③NH3溶于水成堿,氨水是弱堿。④PH3、AsH3、CH4與水不反應(yīng)。⑤SiH4、B2H6與水作用時(shí)分解并放出H2。

3、非金屬氧化物的通性:

(1)許多非金屬低價(jià)氧化物有毒,如SO2、NO、NO2、CO等,注意不能隨便排放于大氣中。

(2)非金屬氧化物(除SiO2外)大都是分子晶體,熔沸點(diǎn)相差不大。

(3)非金屬氧化物大都為酸酐,相應(yīng)的酸易溶于水,則氧化物易與水化合,反之水化反應(yīng)難以進(jìn)行。

(4)不成鹽氧化物(如CO、NO)不溶于水,也不與堿反應(yīng)。雖然NO2能與堿反應(yīng)生成鹽,但NO2不屬于酸酐。

4、含氧酸

(1)同周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸從左到右酸性增強(qiáng)。

(2)氧化性:同種元素低價(jià)強(qiáng)于高價(jià)含氧酸.

如:HClO>HClO3>HClO4(稀)

   H2SO3>H2SO4(稀)

   HNO2>HNO3(稀)

(3)對(duì)于同種非金屬形成的不同含氧酸,價(jià)態(tài)越高,酸性越強(qiáng)。其順序如:HClO4>HClO3>HClO2>HClO,H2SO4>H2SO3。

(4)難揮發(fā)的H2SO4、H3PO4受熱難分解;強(qiáng)氧化性的HNO3、HNO2、HClO見光或受熱易分解;非氧化性的H2CO3、H2SO3易分解。強(qiáng)酸可制弱酸,難揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸。

(5)常見含氧酸的一般性質(zhì):

①H2SO4:無色粘稠的油狀液體,強(qiáng)酸,沸點(diǎn)高,不揮發(fā),穩(wěn)定。濃硫酸有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。

②H2SO3:僅存在于溶液中,中強(qiáng)酸,不穩(wěn)定。

③HClO4:在水溶液中相當(dāng)穩(wěn)定,最強(qiáng)無機(jī)酸,有強(qiáng)氧化性。

④HClO:僅存在于溶液中,是一種弱酸,有強(qiáng)氧化性和漂白性,極不穩(wěn)定,遇光分解。⑤HNO3:無色液體,強(qiáng)酸,沸點(diǎn)低,易揮發(fā),不穩(wěn)定,易分解,有強(qiáng)氧化性。

⑥H3PO4:無色晶體,中強(qiáng)酸,難揮發(fā),有吸水性,穩(wěn)定,屬于非氧化性酸。

⑦H2CO3:僅存在于溶液中,弱酸,不穩(wěn)定。

⑧H2SiO3:白色固體,不溶于水,弱酸,不揮發(fā),加熱時(shí)可分解。

⑨常見酸的酸性強(qiáng)弱。強(qiáng)酸:HCl、HNO3、H2SO4;中強(qiáng)酸:H2SO3>H3PO4(H3PO4中強(qiáng)偏弱);弱酸:HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3。

四、11種無機(jī)化學(xué)氣體的制取和性質(zhì)(O2、H2、Cl2、CO、NO、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3)。

(1)利用氧化還原反應(yīng)原理制取的氣體有:O2、H2、Cl2、NO、NO2等。

(2)利用復(fù)分解制取的氣體有:SO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。

(3)可用啟普發(fā)生器制取的氣體有:H2、CO2、H2S等。

(4)只能用排氣法收集的是:Cl2、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。只能用排水法收集的氣體是:NO、CO。

(5)使紅色石蕊變藍(lán)的氣體是NH3;使石灰水變渾濁的氣體是SO2和CO2;使品紅溶液褪色的氣體是SO2和Cl2;使高錳酸鉀溶液和溴水褪色的氣體有H2S和SO2。

(6)臭雞蛋氣味的氣體是H2S;刺激性氣味的氣體有:Cl2、SO2、NO2、HCl、NH3等;毒性氣體有:Cl2、CO、NO、SO2、NO2、H2S等。

(7)能在空氣中燃燒的氣體:H2S、CO、H2

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同步練習(xí)冊(cè)答案