3．元素X與元素Y在周期表中位于相鄰的兩個周期，X與Y兩原子核外電子數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個．下列描述正確的是（　�。�
A．X和Y都是性質(zhì)活潑的元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在
B．X和Y形成的化合物的化學式可能為Y2X2
C．X的化合物種類比Y的化合物種類少
D．Y能置換酸中氫放出氫氣，但不能置換鹽中的金屬

分析 元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個周期：X與Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，則為短周期元素，且位于二、三周期，設(shè)X原子的質(zhì)子數(shù)為m，Y原子的質(zhì)子數(shù)為n，則有：$\left\{\begin{array}{l}{m+n=19}\\{n-m=3}\end{array}\right.$，解之得m=8，n=11，所以X為O元素，Y為Na元素，根據(jù)元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為O元素，Y為Na元素，
A．X為O元素，氧氣在自然界可以單質(zhì)存在，故A錯誤；
B．O鈉在氧氣中燃燒可生成Na2O2，故B正確；
C．O元素可存在于氧化物、鹽、堿以及有機物中，化合物種類繁多，故C錯誤；
D．鈉與鹽溶液反應(yīng)時首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，在熔融狀態(tài)下可置換出金屬，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查元素的推斷和元素化合物的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意D選項熔融狀態(tài)下鈉與鹽反應(yīng)置換金屬．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下表是25℃時某些弱酸的電離平常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
化學式CH3COOHHClOH2CO3
Ka1.8×10-53.0×10-8ka1=4.1×10-7；ka2=5.6×10-11
A．等物質(zhì)的量濃度、等體積的CH3COONa和NaClO溶液中，NaClO溶液中的離子總數(shù)多
B．少量的CO2通入NaClO溶液中：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
C．用0.1mol/LNaOH溶液中和pH相同、體積相等的HClO和CH3COOH溶液時，HClO所需NaOH溶液體積大
D．相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是①③④⑥（填序號）．
①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管
②用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固體混合物
③讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小
④不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗
⑤向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸，以制備Fe（OH）3膠體
⑥向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．把VL含有硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液分成兩等份，一份加入含有amol氫氧化鈉溶液，恰好使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子（1mol鋁離子消耗4摩爾氫氧化鈉生成1摩爾偏鋁酸根離子）；另一份加入含有bmol氯化鋇溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鎂離子的濃度為（　�。�
A．$\frac{8b-3a}{2v}$mol/LB．$\frac{8b-3a}{4v}$mol/LC．$\frac{8b-3a}{v}$mol/LD．$\frac{a-2b}{2v}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．青銅器的制造是中華民族勞動人民智慧的結(jié)晶，成為一個時代的象征，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕．如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖．環(huán)境中的 Cl- 擴散到孔口，并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu2（OH）3Cl．下列說法不正確的是（　�。�
A．腐蝕過程中，負極c被氧化
B．環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-═Cu2（OH）3Cl↓
C．若生成 2.145 g Cu2（OH）3Cl，則理論上消耗標準狀況氧氣體積為 0.448 L
D．正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式式書寫正確的是（　�。�
A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
B．Fe（NO3）3溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
C．酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)證明H2O2具有還原性：MnO4-+10H++H2O2═2Mn2++6H2O
D．澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

15．某學生為確定【Cua（OH）b（CO3）c•dH2O】（a、b、c、d均為整數(shù)）的組成，進行如下實驗：
①準確稱取一定質(zhì)量的固體樣品，經(jīng)過充分焙燒，直到質(zhì)量不再變化為止，在干燥器中冷卻，最后得到固體4.80g．
②稱�、俚荣|(zhì)量的固體樣品，經(jīng)過充分焙燒，直到質(zhì)量不再變化為止，把所產(chǎn)生的氣體依次通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶、裝有堿石灰的干燥管，它們分別增重1.08g和0.88g．
根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算確定【Cua（OH）b（CO3）c•dH2O】的組成．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知可簡寫為降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：
（1）降冰片烯屬于ab．
a．環(huán)烴          b．不飽和烴        c．烷烴        d．芳香烴
（2）降冰片烯的分子式為C7H10．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程中：
（1）反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；恒溫時，將N2和H2的混合氣體充入2L密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達到平衡，圖1圖象能正確表示該過程中相關(guān)量的變化的是ab．（選填字母）．

（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的$\frac{7}{10}$，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=60%；若向該容器中再加入1molN2和3molH2，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2＞a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P1、P2）下溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較P1、P2的大小關(guān)系：P1＜P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是減�。�
（4）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol．
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol，則反應(yīng)的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．

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