3.元素X與元素Y在周期表中位于相鄰的兩個周期,X與Y兩原子核外電子數(shù)之和為19,Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個.下列描述正確的是( 。
A.X和Y都是性質(zhì)活潑的元素,在自然界中只能以化合態(tài)存在
B.X和Y形成的化合物的化學式可能為Y2X2
C.X的化合物種類比Y的化合物種類少
D.Y能置換酸中氫放出氫氣,但不能置換鹽中的金屬

分析 元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個周期:X與Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19,則為短周期元素,且位于二、三周期,設(shè)X原子的質(zhì)子數(shù)為m,Y原子的質(zhì)子數(shù)為n,則有:$\left\{\begin{array}{l}{m+n=19}\\{n-m=3}\end{array}\right.$,解之得m=8,n=11,所以X為O元素,Y為Na元素,根據(jù)元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題.

解答 解:由以上分析可知X為O元素,Y為Na元素,
A.X為O元素,氧氣在自然界可以單質(zhì)存在,故A錯誤;
B.O鈉在氧氣中燃燒可生成Na2O2,故B正確;
C.O元素可存在于氧化物、鹽、堿以及有機物中,化合物種類繁多,故C錯誤;
D.鈉與鹽溶液反應(yīng)時首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣,在熔融狀態(tài)下可置換出金屬,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查元素的推斷和元素化合物的性質(zhì),為高頻考點,側(cè)重于學生的分析能力的考查,題目難度不大,注意D選項熔融狀態(tài)下鈉與鹽反應(yīng)置換金屬.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下表是25℃時某些弱酸的電離平常數(shù),下列說法正確的是( 。
化學式CH3COOHHClOH2CO3
Ka1.8×10-53.0×10-8ka1=4.1×10-7;ka2=5.6×10-11
A.等物質(zhì)的量濃度、等體積的CH3COONa和NaClO溶液中,NaClO溶液中的離子總數(shù)多
B.少量的CO2通入NaClO溶液中:2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
C.用0.1mol/LNaOH溶液中和pH相同、體積相等的HClO和CH3COOH溶液時,HClO所需NaOH溶液體積大
D.相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是①③④⑥(填序號).
①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管
②用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO22和Na2CO3的固體混合物
③讀取滴定管內(nèi)液體的體積,俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小
④不慎將苯酚溶液沾到皮膚上,立即用酒精清洗
⑤向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸,以制備Fe(OH)3膠體
⑥向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol/L AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.把VL含有硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液分成兩等份,一份加入含有amol氫氧化鈉溶液,恰好使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子(1mol鋁離子消耗4摩爾氫氧化鈉生成1摩爾偏鋁酸根離子);另一份加入含有bmol氯化鋇溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇.則原混合溶液中鎂離子的濃度為( 。
A.$\frac{8b-3a}{2v}$mol/LB.$\frac{8b-3a}{4v}$mol/LC.$\frac{8b-3a}{v}$mol/LD.$\frac{a-2b}{2v}$mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.青銅器的制造是中華民族勞動人民智慧的結(jié)晶,成為一個時代的象征,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕.如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖.環(huán)境中的 Cl- 擴散到孔口,并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu2(OH)3Cl.下列說法不正確的是( 。
A.腐蝕過程中,負極c被氧化
B.環(huán)境中的Cl-擴散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-═Cu2(OH)3Cl↓
C.若生成 2.145 g Cu2(OH)3Cl,則理論上消耗標準狀況氧氣體積為 0.448 L
D.正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列離子方程式式書寫正確的是( 。
A.向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液:AlO2-+HCO3-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-
B.Fe(NO33溶液中通入足量SO2:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
C.酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)證明H2O2具有還原性:MnO4-+10H++H2O2═2Mn2++6H2O
D.澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

15.某學生為確定【Cua(OH)b(CO3c•dH2O】(a、b、c、d均為整數(shù))的組成,進行如下實驗:
①準確稱取一定質(zhì)量的固體樣品,經(jīng)過充分焙燒,直到質(zhì)量不再變化為止,在干燥器中冷卻,最后得到固體4.80g.
②稱、俚荣|(zhì)量的固體樣品,經(jīng)過充分焙燒,直到質(zhì)量不再變化為止,把所產(chǎn)生的氣體依次通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶、裝有堿石灰的干燥管,它們分別增重1.08g和0.88g.
根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算確定【Cua(OH)b(CO3c•dH2O】的組成.(寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.已知可簡寫為降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為:
(1)降冰片烯屬于ab.
a.環(huán)烴          b.不飽和烴        c.烷烴        d.芳香烴
(2)降冰片烯的分子式為C7H10

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程中:
(1)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0;恒溫時,將N2和H2的混合氣體充入2L密閉容器中,10分鐘后反應(yīng)達到平衡,圖1圖象能正確表示該過程中相關(guān)量的變化的是ab.(選填字母).

(2)一定溫度下,在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng).若容器容積恒定,達到平衡狀態(tài)時,氣體的總物質(zhì)的量是原來的$\frac{7}{10}$,則N2的轉(zhuǎn)化率a1=60%;若向該容器中再加入1molN2和3molH2,達到平衡狀態(tài)時,N2的轉(zhuǎn)化率為a2,則a2>a1(填“>”、“<”或“=”).
(3)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g).在其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(P1、P2)下溫度變化的曲線(如圖2).
①比較P1、P2的大小關(guān)系:P1<P2(填“>”、“<”或“=”).
②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是減。
(4)硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣.
①催化還原法:催化劑存在時用H2將NO2還原為N2
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式是4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1034.9kJ/mol.
②堿液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2.若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol,則反應(yīng)的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2

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