（I）向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A，0.6 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖 1所示，其中t0～t1階段c(B)未畫出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況且t2，t3，t4各改變一種不同的條件。

（1）若t1＝15 min，則t0～t1階段以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)＝__________。

（2）t3時改變的條件為__________________，B的起始物質(zhì)的量為__________________，

t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了0.01 mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，

寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________。

（II）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g) pC(g) ，在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表

壓強p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

⑴當(dāng)壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡 移動（填：向左， 向右 ，不）

⑵維持壓強為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是 mol。

⑶當(dāng)壓強為1×106 Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式： 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

從下列現(xiàn)象可以判斷某一元酸是強酸的是

A．加熱該酸至沸騰也不分解 B．該酸濃度為0.01 mol·L-1時的pH為2

C．該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．該酸可以與石灰石反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省南京市六校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路線合成：

（1）B中含有的含氧官能團名稱為 。

（2）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是 。

（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）1molE最多可與 molH2加成。

（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．核磁共振氫譜只有4個峰

C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，水解時1mol可消耗3molNaOH

（6）已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。

苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）。

合成路線流程圖示例如下： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆上海市十三校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

空氣質(zhì)量日報中有一項重要檢測指標(biāo)是SO2的含量，結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題。

工業(yè)制硫酸的過程中，SO2催化氧化的原理為：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) + Q

某溫度下，測得SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強( p )的關(guān)系如上圖所示。

28．a(chǎn)、b兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)K(a) K(b) (填“>”、 “<”或“=”，下同)，SO3濃度c(a) c(b)。c點時，反應(yīng)速率υ(正) υ(逆)。

將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

實驗編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

4

2

x

0.8

2

T2

4

2

0.4

y

29．實驗1從開始到反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，用去時間t 分鐘，則υ(SO2)表示的反應(yīng)速率為 ，溫度T1大于T2的理由是 。

30．制取SO2的尾氣用NaOH溶液吸收，可得到Na2SO3和NaHSO3兩種鹽。

①0.1 mol/L的NaHSO3溶液中c(H+) >c(OH－)，用水解和電離理論的角度解釋其原因 ，若往溶液中加入氨水至中性，則c(Na+) c(HSO3－)+c(SO32－)+c(H2SO3) (填“>”、 “﹤”或 “=”)。

②往0.1 mol/L 的Na2SO3溶液加入少量NaOH固體，完全溶解后溶液中c(Na+) : c(SO32－)的比值 (填“變大”、“變小”或“保持不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下列四幅圖(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是 ( )

A．加熱時，a上部聚集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好

B．加熱時，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵�，在上部又聚集為紫黑色的固體

C．加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺

D．在惰性電極e和f附近分別滴加紫色石蕊試液，e電極附近呈紅色，f電極附近呈藍色

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B．淀粉溶液遇碘變成藍色，可用于檢驗碘單質(zhì)的存在

C．Fe在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器盛放冷的濃硫酸

D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負極材料

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca（OH）2（s） Ca2++2OH－下列說法正確的是

A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．給溶液加熱，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某反應(yīng)2AB(g)C(g)＋3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為（ ）

A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0

C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省、泥河中學(xué)高二上12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t)關(guān)系如下表所示：

初始

2 min

4 min

6 min

c (A)(mol/L)

1.45

1.28

1.00

1.00

c (B)(mol/L)

0.38

0.72

1.28

1.28

c (C)(mol/L)

0.095

0.18

0.32

0.32

下列說法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A = 2B+C

B．4 min末A的轉(zhuǎn)化率約為31%

C．4~6min時，反應(yīng)停止了

D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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