【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①氮?dú)猗?/span>二氧化碳③，含分子數(shù)最多的是__________(填序號(hào)，下同)；質(zhì)量最大的是__________；體積最小的是_________。

【答案】② ② ①

【解析】

根據(jù)計(jì)算氮?dú)�、二氧化碳、氧氣的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量越大，分子數(shù)越多，相同狀況下，體積越大，根據(jù)m=nM計(jì)算氮?dú)�、二氧化碳、氧氣的質(zhì)量。

①氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為；

②二氧化碳的物質(zhì)的量為，其質(zhì)量為3mol×44g/mol=132g；

③的物質(zhì)的量為，其質(zhì)量為1.5mol×32g/mol=48g；

由此可知，質(zhì)量最大的是②二氧化碳，三種分子的物質(zhì)的量由大到小的順序?yàn)棰冖邰�，又因�(yàn)槲镔|(zhì)的量越大，分子數(shù)越多，相同狀況下，氣體體積越大，則可知含分子數(shù)最多的是②二氧化碳，體積最小的是①氮?dú)�，故答案為：②；②；①�?/span>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )

A.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽

B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對(duì)大小

D.Na2S水解的離子方程式為：S2－+2H2OH2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問(wèn)題。

(1)斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)。B為___極，A的電極反應(yīng)為_______，最終可觀察到的現(xiàn)象是________。

(2)斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)。E為_____極，F極的電極反應(yīng)為_____，檢驗(yàn)F極產(chǎn)物的方法是___。

(3)若往U形管中滴加酚酞試液，進(jìn)行（1）（2）操作時(shí)，A、B、E、F電極周圍能變紅的是____。

Ⅱ．如圖所示，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g，B池的兩極都有氣體產(chǎn)生。

試回答：

(1)電源電極X名稱為____。

(2)pH變化：A池_____， B池______， C池____。

(3)寫(xiě)出B池中所發(fā)生的電解反應(yīng)方程式： _________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mg、Ni、Cu、Zn 等元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：

(1)Mg、Ni、Cu 等金屬可能形成金屬互化物。金屬互化物的結(jié)構(gòu)類型豐富多樣，確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體可通過(guò)___________測(cè)定。

(2)根據(jù) Cu、Zn 的原子結(jié)構(gòu)比較第一電離能：I1(Cu)_________ I1(Zn)（填“大于”、 “等于”或“小于”），理由是_____________________。

(3)[Ni(NH3)6](NO3)2 中不存在的化學(xué)鍵為___________（填序號(hào)）。

a．離子鍵 b．金屬鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

(4)鎳基合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展。

①圖甲是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。

該合金儲(chǔ)氫后，H2 與 Ni 的物質(zhì)的量之比為___________。

②Mg2NiH4 是一種儲(chǔ)氫的金屬氫化物。在 Mg2NiH4 晶胞中，Ni 原子占據(jù)如圖乙的頂點(diǎn)和面心，Mg2+處于乙圖八個(gè)小立方體的體心。Mg2+位于 Ni 原子形成的___________ (填“八面體空隙”或“四面體空隙”)。 晶體的密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，Mg2+和 Ni 原子的最短距離為__________cm(用含ρ和 NA 的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如下：

已知：①CH3CH2ClCH3CH2MgCl

②+HCl

回答下列問(wèn)題：

(1)A 的化學(xué)名稱為___________，E→F 的反應(yīng)類型為___________，H 中官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)分子中所有碳原子可能在同一個(gè)平面上的 E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(3)I→K 的化學(xué)方程式為___________。

(4)寫(xiě)出符合下列條件的 D 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________ (不考慮立體異構(gòu))。

①能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ②分子中有一個(gè)手性碳原子；③苯環(huán)上有處于間位的 2 個(gè)取代基。

(5)寫(xiě)出以間二甲苯、CH3COCl 和(CH3)2CHMgCl 為原料制備 的合成路線__________ (無(wú)機(jī)試劑任選)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物F是一種藥物合成的中間體，F的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）的名稱為____。

（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱為____。

（3）B→C的反應(yīng)方程式為____。

（4）D→E的反應(yīng)類型為____。

（5）C的同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)上連有—ONa、2個(gè)—CH3的同分異構(gòu)體還有____種，寫(xiě)出核磁共振氫譜為3組峰，峰面積之比為6:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

（6）依他尼酸鈉（）是一種高效利尿藥物，參考以上合成路線中的相關(guān)信息，設(shè)計(jì)以 為原料（其他原料自選）合成依他尼酸鈉的合成路線。________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組以鋁鐵銅合金為主要原料制備[Cu（NH3）4]SO4·H2O（一水硫酸四氨合銅）和Fe3O4膠體粒子，具體流程如下：

已知：①Cu（NH3）42+=Cu2+＋4NH3

②Fe2+＋2Fe３+＋8OHFe3O4↓＋4H2O

③[Cu（NH3）4]SO4易溶于水，難溶于乙醇。

請(qǐng)回答：

（1） 濾渣的成分為________。

（2） 步驟Ⅰ中生成[Cu（NH3）4]SO4·H2O的離子方程式：________。步驟Ⅰ中加入（NH4）2SO4的作用是作為反應(yīng)物和________。

（3） 步驟Ⅳ中加入95%乙醇時(shí)，緩慢加入的目的是________。

（4） 下列有關(guān)敘述正確的是________。

A 步驟Ⅰ緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高H2O2的利用率

B 步驟Ⅳ若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到的一水硫酸四氨合銅晶體會(huì)含有較多Cu（OH）2等雜質(zhì)

C 步驟Ⅳ、Ⅴ用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等

D 步驟Ⅴ中洗滌操作為關(guān)閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒(méi)沉淀，緩慢流干，重復(fù)2～3次

（5） 步驟Ⅲ中，從濾渣制備Fe3O4膠體粒子需經(jīng)過(guò)一系列操作。即：濾渣中加過(guò)量NaOH溶液攪拌溶解→________→過(guò)濾、洗滌、干燥得Fe3O4膠體粒子。

根據(jù)下列提供的操作，請(qǐng)?jiān)诳崭裉幪顚?xiě)正確的操作次序（填寫(xiě)序號(hào)）。

①氮?dú)夥諊戮徛渭?/span>NaOH溶液，加熱溶液

②過(guò)濾、洗滌

③加入過(guò)量稀硫酸溶解

④加入適量FeSO4固體，攪拌溶解

⑤測(cè)定Fe3+含量

（6） 測(cè)定一水硫酸四氨合銅晶體產(chǎn)品的純度，過(guò)程如下：取0.5000 g試樣溶于水，滴加3 mol·L1 H2SO4至pH為3～4，加入過(guò)量KI固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)2～3次，平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。。該試樣中一水硫酸四氨合銅的純度為________。

已知：M[Cu（NH3）4SO4·H2O]＝246.0 g·mol1； 2Cu2+＋4I=2CuI＋I2，I2＋2S2O32-=2I＋S4O62-。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過(guò)程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)不合理的是（ ）

A.Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大

B.由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快

C.由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

D.氧化過(guò)程的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. HA是強(qiáng)酸

B. 該混合液pH=7

C. 圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D. 該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

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