（1）某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：
Cu+H2SO4（�。紺uSO4+H2↑。請(qǐng)?jiān)谙逻叜嫵瞿軌驅(qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖。_____________________
（2）某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒(méi)有被腐蝕。請(qǐng)你分析其原因：_________________________。
（1）
（2）兩極與電源的正負(fù)極接反了，或銅棒接電源的負(fù)極了。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-?2PbSO4+2H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是
PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O
PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O
；正極區(qū)PH值將
變大
變大
（填“變大”“變小”“不變”）；電解液中H2SO4的濃度將變
小
小
；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加
48
48
g．
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成
Pb
Pb
，B電極上生成
PbO2
PbO2
，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將
對(duì)換
對(duì)換
．
（3）某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：
Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑．請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵瞿軌驅(qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的裝置圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）未用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒(méi)有洗凈，不久會(huì)出現(xiàn)紅褐色銹斑．則鐵鍋的銹蝕屬于
吸氧
吸氧
腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應(yīng)式為
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-
；此反應(yīng)每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
11.2
11.2
L．
（2）某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：
Cu+H2SO4（�。�=CuSO4+H2↑．
請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵瞿軌驅(qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖（作必要的標(biāo)注）
；某同學(xué)做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，銅棒上氣泡更多且沒(méi)有被腐蝕，其原因是
兩極與電源的正負(fù)極接反了，銅棒接電源的負(fù)極
兩極與電源的正負(fù)極接反了，銅棒接電源的負(fù)極
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用碳棒、純銅片、直流電源和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：
Cu+H2SO4（�。�=CuSO4+H2↑
（1）請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑挟嫵瞿軌驅(qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的裝置圖
．
（2）在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)際操作時(shí)，由于裝置連接不當(dāng)，他看到了完全不同的
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：碳棒和銅片上均有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液并未變?yōu)樗{(lán)色．
請(qǐng)你分析其原因
兩極與電源的正負(fù)極接反了
兩極與電源的正負(fù)極接反了
．
②假設(shè)按照該方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，且收集到碳棒上產(chǎn)生氣體體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．則該過(guò)程中銅片上發(fā)生的反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
③此時(shí)要使溶液恢復(fù)到實(shí)驗(yàn)前的狀態(tài)，需加入
H2O
H2O
（寫出該物質(zhì)的化學(xué)式），其質(zhì)量為
18g
18g
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東莘縣實(shí)驗(yàn)高中高三第三次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（16分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O[來(lái)源:Zxxk.Com]

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）、放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是________________；正極區(qū)PH值將________（填“變大”“變小”“不變”）；電解液中H2SO4的濃度將變________；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g。

（2）、在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成________，B電極上生成________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將________。

(3)、某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：

Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。

 請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵瞿軌驅(qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的裝置圖。

 

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