【題目】CO2是一種廉價(jià)的碳資源,其綜合利用具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:

(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。常溫下,若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為________(寫離子符號);若所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1,溶液pH=__________。(室溫下,H2CO3K1=4×107;K2=5×1011)

(2)已知25℃,NH3·H2OKb=1.8×105,H2SO3Ka1=1.3×102,Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1,溶液中的c(OH)=________________mol·L1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH)降至1.0×107mol·L1時,溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=__________________

(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl,利用AgCrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105mol·L1)時,溶液中c(Ag)________mol·L1,此時溶液中c(CrO42-)等于__________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgClKsp分別為2.0×10122.0×1010)。

【答案】CO32-- 10 6.0×103 0.62 2.0×105 5×103

【解析】

(1)K2==5×10-11,則c(H+)=,當(dāng)c(HCO3-)=c(CO32-),c(H+)=5×10-11,pH10.3,如果溶液的pH=13,則c(HCO3-)<<c(CO32-),所以該溶液中所得陰離子為CO32-;K2==5×10-11,且所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1,c(H+)==5×10-11×2=1×10-10,pH=10,故答案為:CO32-;10;

(2)Kb==1.8×10-5,c(NH3H2O)=2.0mol/L,則c(OH-)≈c(NH4+)===6.0×10-3mol/L;Ka2==6.2×10-8,c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L,溶液中===0.62,故答案為:6.0×10-3;0.62;

(3)當(dāng)溶液中Cl-完全沉淀時,即c(Cl-)=1.0×10-5mol/L,依據(jù)Ksp(AgCl)=2.0×10-10,計(jì)算得到c(Ag+)===2.0×10-5mol/L,此時溶液中c(CrO42-)===5.0×10-3mol/L,故答案為:2.0×10-5 ;5.0×10-3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】摩爾鹽的成分為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g·mol-1),常作氧化還原滴定劑。學(xué)校購買了一批摩爾鹽樣品(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)),某學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案測定其純度:

方案1:沉淀法。甲同學(xué)準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量樣品溶于適量的蒸餾水,滴加適量BaCl2溶液至S042-完全沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱得BaSO4質(zhì)量。

(1)檢驗(yàn)SO42-是否完全沉淀的操作是____________________________________________。

方案2:滴定法。乙同學(xué)準(zhǔn)確稱取mg摩爾鹽樣品溶于蒸餾水配制成250mL溶液,量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶中,滴加適量的稀硫酸,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液的體積為VmL。

(2)用KMnO4溶液滴定時應(yīng)選用___(填“酸式”或“堿式”)滴定管,寫出滴定反應(yīng)的離子方程式:_________。

(3)該樣品的純度為_________________________________。

(4)若用待測液潤洗錐形瓶,測得結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

方案3:量氣法。丙同學(xué)準(zhǔn)確稱量4.0g樣品按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(5)①橡膠管L的作用是______________________

②B中液體可以是___________(填字母)。

a.飽和食鹽水 b四氯化碳 c.煤油 d飽和氯化銨溶液

③當(dāng)A中樣品完全反應(yīng)后,待裝置冷卻至室溫,測得NH3的體積為448mL(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算,該產(chǎn)品的純度為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān),下列說法不正確的是

A.竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力,可用于吸收新裝修房屋內(nèi)的有害氣體

B.溴化銀見光易分解,可用于制作感光材料

C.碘酸鉀具有較強(qiáng)氧化性,在食鹽中加入適量碘酸鉀,可抗人體衰老

D.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具中的供氧劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組化學(xué)用語中:①3He、4He 2H2 O1H2O 1H、3H 14N13C質(zhì)子數(shù)相同的有_________,中子數(shù)相同的有________,互為同位素的有________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(  )

A. pH=1NaHSO4溶液: c(H)=c(SO)+c(OH)

B. 含有AgClAgI固體的懸濁液: c(Ag)>c(Cl)=c(I)

C. CO2的水溶液:c(H)>c(HCO)=2c(CO)

D. 含等物質(zhì)的量的NaHC2O4Na2C2O4的溶液:3c(Na)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)20 mL pH=3CH3COOH溶液,加入0.2 mol·L1的氨水,測得溶液導(dǎo)電性變化如圖,則加入氨水前CH3COOH的電離度(分子電離的百分?jǐn)?shù))______________,加入0~10 mL的氨水導(dǎo)電能力增強(qiáng)的原因_________________________。

(2)將醋酸銨固體溶于水,配成0.1 mol·L1溶液,已知醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka,一水合氨的電離平衡常數(shù)為Kb,實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)兩者近似相等,請寫出醋酸銨水解的離子方程式______________________,水解平衡常數(shù)的表達(dá)式____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)在水中存在如下平衡K2SO4MgSO42CaSO42H2O (s)2Ca2++2K++ Mg2++4SO42-+2H2O,為能充分利用鉀資源,用足量的飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀。工藝流程是:首先需要溶浸與分離,見下圖:

(1)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如下圖,由圖可得,隨著溫度升高①________________;②______________。

(2)為了提高浸出效率,可采取的措施是:________;過濾用到的玻璃儀器名稱是:______

(3)濾渣主要成分有__________________以及未溶雜鹵石,用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石、浸出K+的原因: _________________________________。

(4) 溶浸與分離過濾后,濾液中的主要雜質(zhì)離子是______,進(jìn)一步除雜環(huán)節(jié)見下圖?上燃尤______溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再加入_________溶液調(diào)濾液pH至中性。

(5)中過濾得到的母液中含有大量的_____(填寫化學(xué)式),檢驗(yàn)其中溶質(zhì)陰離子的方法是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)步驟浸取時若生成S、MnSO4Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為______________________

(2)步驟所得酸性濾液可能含有Fe2+,除去Fe2+可用的物質(zhì)是______________________;步驟需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調(diào)節(jié)pH4~5,再繼續(xù)煮沸一段時間,繼續(xù)煮沸的目的是___________。步驟所得濾渣為___________(填化學(xué)式)。

(3)步驟需在90~100℃下進(jìn)行,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(4)測定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是:準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量ZnOH2O煮沸,然后用 c mol·L1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,滴定反應(yīng)的離子方程式為_________________________________,產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(Mn2+)=_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)教師為氯氣與金屬鈉反應(yīng)設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作:先給鈉預(yù)熱,到鈉熔融成圓球時,撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是(  )

A. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣,以免其污染空氣

C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D. 發(fā)生的反應(yīng)為2NaCl22NaCl

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