下列表示水解反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　　）
A．CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
C．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
D．NH3+H2O?NH3?H2O
A、碳酸根離子是多元弱酸的陰離子，分兩步水解，故A錯(cuò)誤；
B、鐵離子的水解程度較弱，不會(huì)出現(xiàn)沉淀，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸根水解生成醋酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，故C正確；
D、氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，是氣體的溶解平衡過(guò)程，不是水解方程式，故D錯(cuò)誤．
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）了解一些用藥常識(shí)，有利于自我保�。F(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林．
①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是
阿司匹林
阿司匹林
．   ②能殺菌消炎藥物是
青霉素
青霉素
．
③碳酸鎂可治療胃酸過(guò)多的原理是
MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑
MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑
（用離子方程表示）．
④藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉水解的最終產(chǎn)物是
葡萄糖
葡萄糖
．
⑤用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液可檢驗(yàn)食鹽中是否含有碘酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O
則此反應(yīng)中的氧化劑是
KIO3
KIO3
（填化學(xué)式），檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)可觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
溶液變藍(lán)色
溶液變藍(lán)色
．
（2）材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①住宅建設(shè)需大量的建筑材料．下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽材料的是
b
b
（填字母）．
a．水泥           b．石灰石          c．玻璃
②現(xiàn)代生活離不開(kāi)金屬材料．下列鋼鐵的防腐方法中，防腐效果最好，但相對(duì)費(fèi)用也最貴的是
b
b
（填字母）．
a．涂油漆     b．包塑料層（鍍塑）     c．制成不銹鋼
③塑料制品造成的環(huán)境問(wèn)題通常稱(chēng)為
白色污染
白色污染
；
（3）①鐵銹的主要成分是
Fe2O3?xH2O
Fe2O3?xH2O
 （寫(xiě)化學(xué)式），它是鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的結(jié)果，其負(fù)極反應(yīng)式為
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
②為了減少煤燃燒產(chǎn)生的SO2對(duì)大氣造成的污染，可向煤中加入適量石灰石．石灰石與煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2及空氣中的O2反應(yīng)，生成CaSO4和CO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)（1）在硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3是反應(yīng)的關(guān)鍵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g），反應(yīng)混合體系SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線(xiàn)上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．若在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通入SO3氣體，容器內(nèi)的壓強(qiáng)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡
 
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方何”、“逆反應(yīng)方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通入大量氮?dú)夂�，體系重新達(dá)到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO2的物質(zhì)的量
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），O2的物質(zhì)的量濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若溫度為T(mén)1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1K2  則K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
③在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，在500℃開(kāi)始反應(yīng)，半分鐘達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)含SO3 0.18mol，則v（O2）=
 
mol?L-1?min-1，若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，平衡發(fā)生了移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，
 
mol＜n（SO3）＜
 
mol．
（2）已知三種無(wú)色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它們兩兩反應(yīng)均能生成Al（OH）3沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①兩種溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中c（OH-）=
Kw
（Kw是水的離子積），則這兩種溶液可為
 
（填字母）．
②能體現(xiàn)出NaHCO3在反應(yīng)中，HCO-3的水解程度小于電離程度的離于方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年河南省原名校高三上學(xué)期期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．某溶液中僅含下表離予中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均相等都為0．0lmol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化。

②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸,有氣體生成．溶液中陰離子種類(lèi)不變。

③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

試回答下列問(wèn)題

（1）若先向原溶液中先加入過(guò)量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是__________________。該過(guò)程中涉及的離子方程式有________________、__________________。

（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為_(kāi)___________________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿(mǎn)容器，將容器倒置于水槽中，再向容器中通入___________mLO2（氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況），能使溶液充滿(mǎn)該容器。

Ⅱ．a(chǎn)molCu2S和bmol FeS投入到v L c mol／L的稀硝酸中；充分反應(yīng)，生成NO氣體，所得澄清溶液可以看作Cu（NO3）2、Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為   ___________mol（用同時(shí)含有a、b、v、c的表達(dá)式表示）。

Ⅲ．已知CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l）   △H1＝a kJ／mol欲計(jì)算反應(yīng)CH4（g）＋4NO（g）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）的焓變△H2，則還需要查找某反應(yīng)的焓變△H3，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡(jiǎn)整數(shù)比時(shí)△H3＝b kJ／mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。

據(jù)此計(jì)算出△H2＝_____________kJ／mol（用含a和b的式子表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年陜西省西安市高三第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（1）在硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3是反應(yīng)的關(guān)鍵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)混合體系SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線(xiàn)上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①反應(yīng)    0（填“>”或“<”）。若在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通入SO3氣體，容器內(nèi)的壓強(qiáng)    （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡    移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方何”、“逆反應(yīng)方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通人大量氮?dú)夂螅w系重新達(dá)到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO2的物質(zhì)的量  __（填“增大”、“減小”或“不變”），O2的物質(zhì)的量濃度      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②若溫度為T(mén)1、 T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2  則K1     K2（填“>”、“<”或“=”），反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，V正       V逆（填“>”、“<”或“=”）

③在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，在500℃開(kāi)始反應(yīng)，半分鐘達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)含SO3 0．18 mol，則v(O2)=     mol·L-1·min-1，若繼續(xù)通入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，平衡發(fā)生了移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，             mol<n（SO3）<     mol．

（2）已知三種無(wú)色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它們兩兩反應(yīng)均能生成Al（OH）3沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①兩種溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中c(OH—）=是水的離子積），則這兩種溶液可為      （填字母）。

②能體現(xiàn)出NaHCO3在反應(yīng)中，HCO—3的水解程度小于電離程度的離于方程式為            。

 

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