4．在CH2=CHCl分子中，C和Cl成鍵采用的軌道是（　�。�
A．p-pB．sp-pC．sp2-pD．sp2-s

分析 在平面形分子ClCH=CHCl中，每個C原子含有3個σ鍵和1個π鍵，所以價層電子對個數(shù)是3，采用sp2雜化，Cl原子中未成對電子為3p電子，據(jù)此判斷C-Cl鍵采用的成鍵軌道．

解答 解：在平面形分子ClCH=CHCl中，每個C原子含有3個σ鍵和1個π鍵，所以價層電子對個數(shù)是3，采用sp2雜化，Cl原子中未成對電子為3p電子，所以C-Cl鍵采用的成鍵軌道是sp2-p，故選C．

點(diǎn)評 本題考查原子軌道雜化，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化類型，熟悉常見原子結(jié)構(gòu)及原子核外電子排布、價層電子對個數(shù)的計算方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸，溶液中的HCO3-濃度的變化情況是（　�。�
A．逐漸增大B．逐漸減小
C．先逐漸增大后減小D．先逐漸減小后增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．四氯化錫常用作媒染劑、有機(jī)合成中的催化劑，已知SnCl4易水解，溶點(diǎn)為-33℃、沸電為114℃．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖裝置（部分夾持裝置及加熱儀器省略）制備SnCl4．

（1）裝置甲中反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．整個制備裝置中有一處不足，改進(jìn)的方法是甲與乙之間連一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶．
（2）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗（下同）時甲、丙均需加熱，首先加熱的是甲處的燒瓶，冷凝管x是已中的一種，該儀器的編號是①，裝置戊的用途是防止空氣中水份進(jìn)入丁裝置，同時可以吸收氯氣尾氣．
（3）實驗過程中裝置甲中除觀察到固體溶解外，還可觀察到的明顯變化是有黃綠色氣體生成．
（4）該小組的甲同學(xué)提出，可利用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定甲中剩余溶液的方法測定出鹽酸與MnO2反應(yīng)的最低濃度．
①滴定時所用指示劑最好是甲基橙[假設(shè)開始出現(xiàn)Mn（ OH）2，沉淀時的pH約為6，8]．
②假設(shè)實驗時從甲中準(zhǔn)確取出V2mL剰余溶液并稀釋到V3 mL，然后用0.100 0mol•L-1的 NaOH溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時消耗掉V1mL NaOH溶液，則鹽酸與MnO2反應(yīng)時最低濃度應(yīng)大于$\frac{0.1000V{\;}_{1}}{V{\;}_{2}}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知：①A+B2+=A2++B，②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，③以B、C為電極與C的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：C2++2e-=C，B-2e-=B2+．則A2+、B2+、D2+、C2+的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是（　�。�
A．D2+＞A2+＞B2+＞C2+B．C2+＞B2+＞A2+＞D2+C．D2+＞C2+＞A2+＞B2+D．A2+＞B2+＞D2+＞C2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知BF3分子的空間構(gòu)型為平面三角形，用等電子原理判斷，下列分子或離子的立體構(gòu)型不是平面三角形的是（　�。�
A．SO3B．PCl3C．NO3-D．BCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．請回答下列問題：
（1）已知石墨晶體是平面六邊形層狀結(jié)構(gòu)，其最小碳環(huán)是六元環(huán)，一個碳原子被3個最小環(huán)共用，該晶體中，碳原子數(shù)與C-C鍵的數(shù)目之比為2：3；層與層之間的作用屬于范德華力．
（2）水分子內(nèi)的O-H鍵（代碼是a）、分子間的范德華力（代碼是b）、分子間氫鍵（代碼是c）由強(qiáng)到弱的順序為a＞c＞b．（用代碼填充）
（3）對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛的原因是前者存在分子間氫鍵，后者存在分子內(nèi)氫鍵．
（4）某晶體僅有一種元素組成，其密度為5g/cm3，用X射線研究該晶體的結(jié)果表明，在邊長為1×10-7cm的立方體中僅有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量約為150.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．在25℃、101kPa條件下，將15L O2通入10L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)．
（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣體中，V（CO）=5L，V（H2）=5L．
（2）若剩余氣體的體積為aL，則原CO和H2的混合氣體中，V（CO）：V（H2）=$\frac{a-10}{20-a}$．
（3）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是10L～20L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載“丹沙味甘微寒，治身體五臟百病，能化為汞”，丹沙即為丹砂，《抱樸子•金丹》中記載“凡草木燒之即燼，而丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂，此處的丹砂（沙）的主要成分為（　　）
A．Ag2SB．HgSC．HgCl2D．AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)加入紅墨水中，紅墨水褪色的是（　　）
A．氧化鈉B．溴化鉀C．次氯酸鈣D．碘化鉀

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同步練習(xí)冊答案