4．在CH2=CHCl分子中，C和Cl成鍵采用的軌道是（　�。�
A．p-pB．sp-pC．sp2-pD．sp2-s

分析 在平面形分子ClCH=CHCl中，每個C原子含有3個σ鍵和1個π鍵，所以價層電子對個數(shù)是3，采用sp2雜化，Cl原子中未成對電子為3p電子，據(jù)此判斷C-Cl鍵采用的成鍵軌道．

解答 解：在平面形分子ClCH=CHCl中，每個C原子含有3個σ鍵和1個π鍵，所以價層電子對個數(shù)是3，采用sp2雜化，Cl原子中未成對電子為3p電子，所以C-Cl鍵采用的成鍵軌道是sp2-p，故選C．

點評 本題考查原子軌道雜化，為高頻考點，根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化類型，熟悉常見原子結(jié)構(gòu)及原子核外電子排布、價層電子對個數(shù)的計算方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸，溶液中的HCO3-濃度的變化情況是（　　）
A．逐漸增大B．逐漸減小
C．先逐漸增大后減小D．先逐漸減小后增大

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．四氯化錫常用作媒染劑、有機合成中的催化劑，已知SnCl4易水解，溶點為-33℃、沸電為114℃．某研究性學習小組設計如圖裝置（部分夾持裝置及加熱儀器省略）制備SnCl4．

（1）裝置甲中反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．整個制備裝置中有一處不足，改進的方法是甲與乙之間連一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶．
（2）利用改進后的裝置進行實驗（下同）時甲、丙均需加熱，首先加熱的是甲處的燒瓶，冷凝管x是已中的一種，該儀器的編號是①，裝置戊的用途是防止空氣中水份進入丁裝置，同時可以吸收氯氣尾氣．
（3）實驗過程中裝置甲中除觀察到固體溶解外，還可觀察到的明顯變化是有黃綠色氣體生成．
（4）該小組的甲同學提出，可利用標準NaOH溶液滴定甲中剩余溶液的方法測定出鹽酸與MnO2反應的最低濃度．
①滴定時所用指示劑最好是甲基橙[假設開始出現(xiàn)Mn（ OH）2，沉淀時的pH約為6，8]．
②假設實驗時從甲中準確取出V2mL剰余溶液并稀釋到V3 mL，然后用0.100 0mol•L-1的 NaOH溶液進行滴定，滴定終點時消耗掉V1mL NaOH溶液，則鹽酸與MnO2反應時最低濃度應大于$\frac{0.1000V{\;}_{1}}{V{\;}_{2}}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知：①A+B2+=A2++B，②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，③以B、C為電極與C的鹽溶液組成原電池，電極反應為：C2++2e-=C，B-2e-=B2+．則A2+、B2+、D2+、C2+的氧化性強弱關(guān)系是（　�。�
A．D2+＞A2+＞B2+＞C2+B．C2+＞B2+＞A2+＞D2+C．D2+＞C2+＞A2+＞B2+D．A2+＞B2+＞D2+＞C2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知BF3分子的空間構(gòu)型為平面三角形，用等電子原理判斷，下列分子或離子的立體構(gòu)型不是平面三角形的是（　�。�
A．SO3B．PCl3C．NO3-D．BCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．請回答下列問題：
（1）已知石墨晶體是平面六邊形層狀結(jié)構(gòu)，其最小碳環(huán)是六元環(huán)，一個碳原子被3個最小環(huán)共用，該晶體中，碳原子數(shù)與C-C鍵的數(shù)目之比為2：3；層與層之間的作用屬于范德華力．
（2）水分子內(nèi)的O-H鍵（代碼是a）、分子間的范德華力（代碼是b）、分子間氫鍵（代碼是c）由強到弱的順序為a＞c＞b．（用代碼填充）
（3）對羥基苯甲醛的沸點高于鄰羥基苯甲醛的原因是前者存在分子間氫鍵，后者存在分子內(nèi)氫鍵．
（4）某晶體僅有一種元素組成，其密度為5g/cm3，用X射線研究該晶體的結(jié)果表明，在邊長為1×10-7cm的立方體中僅有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量約為150.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．在25℃、101kPa條件下，將15L O2通入10L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強．
（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣體中，V（CO）=5L，V（H2）=5L．
（2）若剩余氣體的體積為aL，則原CO和H2的混合氣體中，V（CO）：V（H2）=$\frac{a-10}{20-a}$．
（3）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是10L～20L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載“丹沙味甘微寒，治身體五臟百病，能化為汞”，丹沙即為丹砂，《抱樸子•金丹》中記載“凡草木燒之即燼，而丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂，此處的丹砂（沙）的主要成分為（　�。�
A．Ag2SB．HgSC．HgCl2D．AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)加入紅墨水中，紅墨水褪色的是（　�。�
A．氧化鈉B．溴化鉀C．次氯酸鈣D．碘化鉀

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