【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：（ ）

A.Mg2+、Al3+、Fe2+B.H+、Mg2+、Al3+

C.H+、Ba2+、Al3+D.只有Mg2+、Al3+

【答案】B

【解析】

在無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，一開始無沉淀生成，說明溶液中存在H+，繼續(xù)加入NaOH溶液產(chǎn)生大量沉淀，當(dāng)NaOH溶液過量后一部分沉淀逐漸溶解，由此進(jìn)行分析；

在無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，一開始無沉淀生成，說明溶液中存在H+，繼續(xù)加入NaOH溶液產(chǎn)生大量沉淀，當(dāng)NaOH溶液過量后一部分沉淀逐漸溶解，說明溶液中存在Al3+，且另一種離子與OH-形成沉淀且沉淀不溶于NaOH溶液中，因此溶液中一定存在H+、Al3+和Mg2+；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣中含有2NA個(gè)中子

B. 0.1NA個(gè)氯化氫分子占有體積為2.24 L

C. 2克金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH)的關(guān)系如圖所示：

（1）A點(diǎn)水的離子積常數(shù)為1×1014，B點(diǎn)水的離子積常數(shù)為________________。造成水的離子積常數(shù)變化的原因是________________________________________________________________________。

（2）100 ℃時(shí)，若向水中滴加鹽酸，________(填“能”或“不能”)使體系處于B點(diǎn)狀態(tài)，原因是____________________________________________________________________。

（3）100 ℃時(shí)，若鹽酸中c(H＋)＝5×104 mol·L1，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品。電化學(xué)法合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.石墨I與直流電源正極相連

B.H＋由石墨II通過質(zhì)子交換膜向石墨I移動(dòng)

C.石墨I上發(fā)生的電極反應(yīng)為2CH3OH＋CO－2e－＝(CH3O)2CO＋2H＋

D.電解過程中，陰極和陽極消耗氣體的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某些過渡元素的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著極為廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）現(xiàn)有銅鋅元素的4種微粒，①鋅：[Ar]3d104s2；②鋅：[Ar]3d104s1；③銅：[Ar]3d104s1；④銅：[Ar]3d10。失去一個(gè)電子需要的最低能量由大到小的順序是___（填字母）。

A ④②①③ B ④②③① C ①②④③ D ①④③②

（2）砷化鎘（Cd3As2）是一種驗(yàn)證三維量子霍爾效應(yīng)的材料。

①砷與鹵素可形成多種鹵化物，AsBr3、AsCl3、AsF3的熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?/span>__。砷酸的酸性弱于硒酸，從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因____。

②Cd2＋與NH3形成配離子[Cd（NH3）4]2＋中，配體的空間構(gòu)型為__，畫出配離子的結(jié)構(gòu)式__（不考慮立體構(gòu)型）。

（3）鉻（Cr）、鉬（Mo）、鎢（W）位于同一副族相鄰周期，且原子序數(shù)依次增大。

①基態(tài)鉻原子、鉬原子的核外電子排布特點(diǎn)相同，則基態(tài)鉬原子的價(jià)層電子排布圖為___。

②鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如圖A所示，它的堆積模型為____，在該晶胞中鉻原子的配位數(shù)為_____。

③鎢和碳能形成耐高溫、耐磨材料碳化鎢，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖B所示，則碳化鎢的化學(xué)式為___，六棱柱的底邊長為a cm，高為b cm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則碳化鎢晶體的密度是___g·cm－3（列出計(jì)算表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對硝基苯甲酸（）是一種廣泛用于醫(yī)藥、染料、感光材料等的重要精細(xì)化工中間體。工業(yè)上以對硝基甲苯（）、Cr（SO）3等物質(zhì)為主要原料，通過間接電合成法制備對硝基苯甲酸，生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：①對硝基甲苯：黃色晶體，熔點(diǎn)為51.7℃，沸點(diǎn)為238.5℃，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯。②對硝基苯甲酸：黃色晶體，熔點(diǎn)為242℃，沸點(diǎn)為359℃，微溶于水，溶于乙醇，能升華。

回答下列問題：

（1）電解制備Cr2O72－:用H型隔膜電解槽電解制備Cr2O72－，裝置如下圖1所示。外接電源的負(fù)極為__（填“A”或“B”），反應(yīng)II的離子方程式為_______。

（2）氧化制備對硝基苯甲酸:用上圖2所示裝置制備對硝基苯甲酸，具體過程如下：

步驟1：向250 mL三頸燒瓶中依次加入一定量含Cr2O72－的電解液、對硝基甲苯，攪拌、水浴升溫到設(shè)定溫度，恒溫下進(jìn)行反應(yīng)，直至反應(yīng)液由棕紅色變?yōu)槟G色時(shí)為止。

步驟2：待反應(yīng)混合物冷卻至室溫后，與適量冰水充分混合，抽濾。濾液返回電解槽中重新電解。

步驟3：把步驟2中抽濾所得固體溶于5%的熱NaOH溶液中（約60℃），待溫度降到50℃時(shí)，抽濾，向?yàn)V液中加入過量2 mol/L H2SO4，析出黃色沉淀，再抽濾，并用冷水洗滌，然后在低于80℃的條件下烘干，可得粗產(chǎn)品。

①儀器X的名稱是_____，冷卻水應(yīng)從___口進(jìn)入（填“a”或“b”）。

②步驟2中，抽濾所得固體的主要成分是_____。

③步驟3中，用NaOH溶液處理后，需待溫度降到50℃時(shí)進(jìn)行抽濾的原因是______。

④制得的粗產(chǎn)品需要進(jìn)一步純化，根據(jù)對硝基苯甲酸的有關(guān)性質(zhì)可知，對其進(jìn)行純化還可以采用_____法完成。

⑤該合成技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是實(shí)現(xiàn)了____（填化學(xué)式）的循環(huán)利用，綠色環(huán)保。

（3）測定對硝基苯甲酸的純度:稱取1.670 g粗產(chǎn)品，配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L－1 KOH溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗KOH溶液的體積如下表所示。已知：對硝基苯甲酸的摩爾質(zhì)量為167.0 g·mol－1，則對硝基苯甲酸的純度為_____。

第一次

第二次

第三次

第四次

體積( mL)

23.00

23.10

21.40

22.90

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】33.6g 含雜質(zhì)的Na2CO3、NaHCO3均勻混合物平均分成兩份，向一份中加入250ml 1.00mol·L-1過量鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體。將另一份充分灼燒，干燥后稱得固體質(zhì)量為13.7g。雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，受熱也不分解。求：

（1）原混合物中含有Na2CO3的物質(zhì)的量。

（2）Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量比。（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B.0.1molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為0.1NA

C.常溫常壓下，124gP4中所含P－P鍵數(shù)目4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵（FeCO3）可作為補(bǔ)血?jiǎng)�，鐵紅（Fe2O3）可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含FeCO3、FeO，還有一定量的SiO2）制備碳酸亞鐵的流程如圖：

（1）“酸溶”時(shí)加快反應(yīng)速率的方法有____（寫出一種）。

（2）①“還原”時(shí)，FeS2與H2SO4不反應(yīng)，Fe3+通過兩個(gè)反應(yīng)被還原，其中一個(gè)反應(yīng)如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為：___。

②FeS2還原后，檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的方法是___。

（3）①“沉淀”時(shí)，需控制pH不宜過高，否則生成的FeCO3中可能混有___雜質(zhì)；

②能否將NH4HCO3換成(NH4)2CO3___。

（4）FeCO3濁液長時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時(shí)釋放出CO2，則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為___（填化學(xué)式）。

（5）FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時(shí)，也會(huì)生成FeO。現(xiàn)煅燒34.8g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g，則Fe2O3的質(zhì)量為___g。

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