反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

回答問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為        ；
（2）A的平均反應(yīng)速率（A）、（A）、（A）從大到小排列次序?yàn)?u>         ；
(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率中最小的是     ，其值是       ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是                ，采取的措施是                            ；
（5）比較第II階段反應(yīng)溫度（）和第III階段反應(yīng)速度（）的高低：  
填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                        ；
（6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻，SO2、O2、SO3分別是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是              
A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO3(g)為0.4mol/L
C．SO2、SO3(g)均為0.15mol/LD．SO2為0.25mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)，該X、Y的初始濃度分別為3.0 mol·L-1和1.0 mol·L-1，達(dá)平衡后，測(cè)出下列各生成物的濃度數(shù)據(jù)中肯定錯(cuò)誤的是                   （  ）  
A c(Z)=0.75 mol·L-1                 B c(Z)=1.2 mol·L-1
C c(W)=0.80 mol·L-1                D c(W)=1.0 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．用完的干電池可以隨意地丟棄
B．增加煉鐵高爐的高度不可以降低尾氣中CO的含量
C．使用催化劑一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率
D．把煤粉碎了再燃燒可以降低環(huán)境污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

美國(guó)科學(xué)家理查德·赫克（Richard F, Heck）和日本科學(xué)家根岸英一(Ei-ichi Negishi) 、鈴木章(Akira Suzuki)因在有機(jī)合成領(lǐng)域中鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)方面的卓越研究獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。這一成果廣泛應(yīng)用于制藥、電子工業(yè)和先進(jìn)材料等領(lǐng)域，為化學(xué)家們提供“精致工具”，大大提升合成復(fù)雜化學(xué)物質(zhì)的可能性。下列有關(guān)催化劑的表述錯(cuò)誤的是
A．催化劑是改變化學(xué)反應(yīng)速率最有效的手段之一
B．催化劑自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化
C．同一反應(yīng)可以有不同的催化劑，同一催化劑也可用于不同的反應(yīng)
D．上圖中b表示使用催化劑的情況，a表示無(wú)催化劑的情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）化學(xué)平衡移動(dòng)原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O===NH3.H2O===NH4++OH-
（1）向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向______________移動(dòng)，OH-的濃度_______，
NH4+的濃度_______。
（2）向氨水中加入濃鹽酸，此時(shí)溶液中濃度減小的微粒有_______、_______、_______。
（3）向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向_______移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是______________
______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、HCl三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）,從大到小的順序是
A．p(N2)>p(H2)>p(HCl)B．p(HCl)> p(N2)> p(H2)
C．p(H2)> p(HCl)> p(N2)D．p(H2)> p(N2)> p(HCl)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（18分）（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O，
寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平_________________________________。若反應(yīng)過(guò)程中
轉(zhuǎn)移了0．3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是____________g。
（2）同一物質(zhì)呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最小。若同溫同壓下一個(gè)化學(xué)反應(yīng)生成物氣體的體積等于反應(yīng)物氣體的體積就可以粗略認(rèn)為該反應(yīng)的熵變?yōu)?。某化學(xué)興趣小組，專(zhuān)門(mén)研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。所查資料如下：

a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合生成H2Te
b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應(yīng)的焓變情況如圖l所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
H2與硫化合的反應(yīng)______________熱量（填“放出”或“吸收”）。根據(jù)題目所給信息，請(qǐng)解釋為什么Te和H2不能直接化合_________________________________________.
（3）在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序。已知＋＋2H2OAl（OH）3↓ ＋NH3·H2O，向含有等物質(zhì)的量的、Al3＋、H＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過(guò)量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)；其中：
第二個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是__________________________________.
最后—個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是________________________________.
（4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）；△H<0。 并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)HI％隨時(shí)問(wèn)變化曲線如圖2所示：

①達(dá)到平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol／L.
②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條件，在某一條件下HI％的變化如曲線l所示，則該條件可能是（寫(xiě)出所有的可能性）___________________________________________________________在這種條件下，平衡常數(shù)K值____________（填“增大”、“變小”、。不變”或“可能變大也可能變小”）
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1molH2（g）和2molHI（g），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖2所示，反應(yīng)3A(g)+B(g) 2C(g)△H<0，隨不同溫度（T1>T2）。不同壓強(qiáng)（P2>P2）或不同時(shí)間（t），混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)C%變化的曲線中，下列圖像錯(cuò)誤的是（   ）

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