Question

16．如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序是：（請用＞、＜表示）Al＞Cl＞O．
（2）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃．
（3）請寫出由②、④、⑦三種元素的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序是：SiH₄＜CH₄＜H₂O．
（4）⑤、⑥兩種元素的最高氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
     a．MnO₂　　　　b．FeCl₃　　　　c．Na₂SO₃　　　　d．KMnO₄．

Answer 1

分析 根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，
（1）周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；
（2）元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強；
（3）同周期從左到右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；
（4）⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉與水；
（5）兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂．

解答 解：根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，
（1）Cl與Al同周期，周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Al＞Cl，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則有原子半徑Al＞Cl＞O，
故答案為：Al＞Cl＞O；
（2）②、③、⑧對應的元素分別為C、N、Cl，非金屬性：Cl＞N＞C，元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強，則HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃，
故答案為：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃；
（3）②、④、⑦三種元素的非金屬性O＞C＞Si，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，所以三種元素的氫化物由弱到強的順序是SiH₄＜CH₄＜H₂O，故答案為：SiH₄＜CH₄＜H₂O；
（4）⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉與水；反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有還原性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應，不能用作催化劑，高錳酸鉀具有強氧化性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應，也不能作催化劑，
故答案為：ab．

點評 本題考查元素的推斷，題目難度不大，根據(jù)元素在周期表中的位置可推斷出元素的種類，題中側(cè)重于周期律的應用，學習中注意積累相關知識，把握正確的解題思路．