已知KMnO4和H2C2O4在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：____KMnO4+____H2C2O4+_____H2SO4→____K2SO4+
____MnSO4+_____CO2↑+_____H2O。
（1）配平上述方程式。
甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
（2）甲組：通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
實(shí)驗(yàn)時(shí)A溶液一次性放下，A，B的成分見下表
該實(shí)驗(yàn)探究的是__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是_____________(用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填空)。
（3）乙組：通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。取兩支試管各加入
 H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入 KMnO4溶液。將四支試管分成兩組(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間。該實(shí)驗(yàn)試圖探究__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒(méi)有看到溶液褪色，其原因是_____________________________________。
（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（2）濃度和催化劑；③②①
（3）溫度；KMnO4溶液過(guò)量
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制取純凈的氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）的生產(chǎn)過(guò)程如下：
I．將粗氧化銅（含少量Fe）溶解在足量的稀鹽酸中，然后加熱、過(guò)濾得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，經(jīng)測(cè)定，溶液pH為2．
II．對(duì)I中所得到的溶液按下列步驟進(jìn)行提純．
已知：
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Cu2+ 4.7 6.7
試回答下列問(wèn)題：
（1）下列物質(zhì)中，最適合作為氧化劑X的是
C
C
．（填序號(hào)）
A．KMnO4 B．K2Cr2O4 C．H2O2 D．NaClO
（2）①加入的物質(zhì)Y是
CuO或Cu（OH）2或CuCO3
CuO或Cu（OH）2或CuCO3
．②寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：
Fe（OH）3（s）Fe2+（aq）+3OH-（aq）
Fe（OH）3（s）Fe2+（aq）+3OH-（aq）
．
（3）分離出沉淀Z，并將濾液蒸發(fā)，欲獲得氯化銅晶體（CuCl2?2H2O），應(yīng)采取的措施是
在HCl氣流下加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
在HCl氣流下加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
．
（4）①某同學(xué)利用反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)制取CuCl2溶液，該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置應(yīng)該為
電解池
電解池
．（填“原電池”或“電解池”）②請(qǐng)你在下面方框中畫出該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置圖，并指明電極材料和電解質(zhì)溶液．
（5）已知一些難溶物的濃度積常數(shù)如下表：
物質(zhì) FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的
②
②
除去它們．（選填序號(hào)）
①NaOH  ②FeS  ③Na2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A．（1）右圖所示為冰晶石（化學(xué)式為Na3AlF6）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，▽圖中●、○中的一種．圖中●、○分別指代哪種粒子
AlF6-
AlF6-
、
Na+
Na+
；大立方體的體心處▽所代表的是
AlF6-
AlF6-
．冰晶石在化工生產(chǎn)中的用途
電解煉鋁的助熔劑
電解煉鋁的助熔劑
．
（2）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點(diǎn)/K 沸點(diǎn)/K 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2O2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵

（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體．寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式
3d104s1
3d104s1
，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
Cr
Cr
（填元素符號(hào)）．實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有
共價(jià)鍵和配位鍵
共價(jià)鍵和配位鍵
．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是
降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
．
B．用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解．
（1）加熱酸溶過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：
Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O
Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O

（2）氧化劑A可選用
①
①
（填編號(hào)，下同）
①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
（3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用
③
③

①NaOH   ②FeO     ③CuO
（4）試劑B的作用是
①③
①③

①提高溶液的pH   ②降低溶液的pH  ③使Fe3+完全沉淀  ④使Cu2+完全沉淀
（5）從濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是
②④①
②④①
（按實(shí)驗(yàn)先后順序填編號(hào)）
①過(guò)濾   ②蒸發(fā)濃縮   ③蒸發(fā)至干   ④冷卻
（6）為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）中x值，某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無(wú)水CuCl2的質(zhì)量為n g．
方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過(guò)濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g．
試評(píng)價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案，其中正確的方案是
二
二
，據(jù)此計(jì)算得x=
80m-135n
18n
80m-135n
18n
（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?肇慶二模）已知：CH2=CH-CH=CH2 和CH3-CH=CH2分別可以寫成：和；“雙烯合成反應(yīng)”又稱為“Diels-Alder反應(yīng)”，如：．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）現(xiàn)有反應(yīng)：，則物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)式為：
或CH2=CH-COOH
或CH2=CH-COOH
；
在濃磷酸作用下，B與乙醇共熱生成酯的化學(xué)方程式為：
．
（2）在反應(yīng)：中，D物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成一種生活中常用高分子，其化學(xué)方程式為：
；
將物質(zhì)E與過(guò)量的H2發(fā)生加成反應(yīng)，其生成物的化學(xué)式為
．
（3）和都是無(wú)色液體，下列物質(zhì)中可以用來(lái)鑒別這兩種物質(zhì)的是
③
③
（填序號(hào)）：①銀氨溶液、②淀粉溶液、③溴水、④酸性KMnO4溶液；
（4）從現(xiàn)代化學(xué)觀點(diǎn)看，“Diels-Alder反應(yīng)”的優(yōu)點(diǎn)是：
原子利用率100%，符合綠色化學(xué)原則
原子利用率100%，符合綠色化學(xué)原則
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

綠礬晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)惩瑢W(xué)用KMnO4溶液滴定綠礬晶體（FeSO4?7H2O）樣品（雜質(zhì)不與 KMnO4反應(yīng)），對(duì)鐵元素含量進(jìn)行測(cè)定．
（1）觀察樣品時(shí)，發(fā)現(xiàn)表面上有一點(diǎn)黃色物質(zhì)，估計(jì)是什么物質(zhì)
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
（填化學(xué)式）
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的主要儀器除滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯外，還有
錐形瓶
錐形瓶
．
（3）滴定時(shí)，反應(yīng)的離子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
．
（4）上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
b
b
．
a．稀硝酸     b．稀硫酸   c．稀鹽酸   d．濃硫酸
（5）KMnO4溶液 應(yīng)裝在
酸
酸
式滴定管中．到達(dá)滴定到終點(diǎn)時(shí)標(biāo)志是
加入的最后一滴KMnO4溶液不反應(yīng)，溶液的顏色為紫色，且半分鐘不褪色．
加入的最后一滴KMnO4溶液不反應(yīng)，溶液的顏色為紫色，且半分鐘不褪色．
．
（6）下列說(shuō)法正確的是
D
D
．
A．選用規(guī)格為25.00ml的滴定管裝 KMnO4溶液，滴定 時(shí)用去20.00ml溶液，剩余溶液為5.00ml．
B．滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察滴定管內(nèi)液面的變化．
C．配制標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4時(shí)，定容俯視，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高．
D．記錄滴定體積時(shí)，滴定前讀數(shù)仰視，滴定后讀數(shù)俯視會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低．
Ⅱ、氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-1
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-1
．
（2）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）．電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
CO（NH2）2+8OH-+6e-═CO32-+N2↑+6H2O
CO（NH2）2+8OH-+6e-═CO32-+N2↑+6H2O
．陰極的電極反應(yīng)式
6H2O-6e-═3H2↑+6OH-
6H2O-6e-═3H2↑+6OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年福建省莆田市高三3月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(13分)鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途。

（1）在定向爆破中，常利用氧化鐵與鋁反應(yīng)放出的熱量來(lái)切割鋼筋，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿。

（2）已知：2Fe2O3(s)＋3C(s)＝3CO2(g)＋4Fe(s)? △H＝+468.2 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1。

則Fe(s)與O2 (g)反應(yīng)生成Fe2 O3 (s)的熱化學(xué)方程式為＿_____________________。

（3）可用KMnO4溶液滴定Fe2+的濃度，反應(yīng)的離子方程式如下：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

①KMnO4溶液應(yīng)盛放在＿＿＿＿＿滴定管中；

②判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿；

③用硫酸酸化的0.020 00 mol·L-1。KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：

請(qǐng)分析數(shù)據(jù)并計(jì)算，該FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為＿＿＿＿＿。

（4）新型納米材料ZnFe2Ox，可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物。制取新材料和除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

①已知ZnFe2O4與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2:1，則ZnFe2Ox中x=＿＿＿＿＿；

②用ZnFe2Ox除去SO2的過(guò)程中，氧化劑是＿＿＿＿＿。

 

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