Question

（2011?江西一模）A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第

四

周期、第

Ⅷ

族；
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe

；
（3）寫出D和J的水溶液反應(yīng)的離子方程式

Fe³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=Fe（OH）₃+3Al（OH）₃

；
（4）寫出反應(yīng)③的電極方程式：陽極：

6O^2--12e^-=3O₂↑

；陰極：

4Al³⁺+12e^-=4Al

．
（5）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于△H＜0的反應(yīng)是

①②

．（填序號(hào)）
（6）反應(yīng)④中的氧化劑是

水

．
（7）B的化學(xué)式：

Fe₃O₄

，H的結(jié)構(gòu)式：

O=O

．

Answer 1

分析：本題的突破口為E，E為C和NaOH的反應(yīng)產(chǎn)物，則E為氫氧化物，且E能與空氣反應(yīng)生成另一種氫氧化物F，說明E為
Fe（OH）₂，F(xiàn)為Fe（OH）₃，則B為Fe₃O₄，A為Fe，C為FeCl₂，D為FeCl₃，F(xiàn)e由I和Fe₃O₄在高溫下反應(yīng)生成，則應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，所以I為Al，則G應(yīng)為Al₂O₃，J為NaAlO₂，H為O₂，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答：解：E為C和NaOH的反應(yīng)產(chǎn)物，則E為氫氧化物，且E能與空氣反應(yīng)生成另一種氫氧化物F，說明E為Fe（OH）₂，F(xiàn)為
Fe（OH）₃，則B為Fe₃O₄，A為Fe，F(xiàn)e由I和Fe₃O₄在高溫下反應(yīng)生成，則應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，所以I為Al，則G應(yīng)為Al₂O₃，J為
NaAlO₂，H為O₂，則
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素為Fe，原子序數(shù)為26，位于周期表第四周期第族Ⅷ，
故答案為：四；Ⅷ；
（2）反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，由Al和Fe₃O₄在高溫下反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe，
故答案為：8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe；
（3）FeCl₃和NaAlO₂的水溶液發(fā)生互促水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=Fe（OH）₃↓+3Al（OH）₃↓，
故答案為：Fe³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=Fe（OH）₃↓+3Al（OH）₃↓；
（4）反應(yīng)③為工業(yè)電解氧化鋁制備鋁的反應(yīng)，陽極反應(yīng)為6O^2--12e^-=3O₂↑，陰極反應(yīng)為4Al³⁺+12e^-=4Al，
故答案為：6O^2--12e^-=3O₂↑；4Al³⁺+12e^-=4Al；
（5）①②③反應(yīng)中，①為鋁熱反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，②為鐵的燃燒，為放熱反應(yīng)，③為氧化鋁的電解，為吸熱反應(yīng)，
故答案為：①②；
（6）反應(yīng)④為鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，生成氫氣，反應(yīng)中水為氧化劑，
故答案為：水；
（7）B為Fe₃O₄，H為O₂，結(jié)構(gòu)式為O=O，
故答案為：Fe₃O₄； O=O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度較大，推斷時(shí)，明確各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系以及反應(yīng)現(xiàn)象為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意相關(guān)化學(xué)方程式的書寫，為易錯(cuò)點(diǎn)．