15．在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）?cC（g）+dD（g）△H=-m kJ/mol達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．A的轉(zhuǎn)化率變大了
C．a＜c+dD．△H值變大了

分析 假定平衡不移動(dòng)，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，C的濃度為原來(lái)的2倍，實(shí)際再次達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.7倍，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，即a＜c+d，壓強(qiáng)增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．

解答 解：A、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減少，故B錯(cuò)誤；
C、壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，即a＜c+d，故C正確；
D、反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，所以△H的值不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題可以化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，根據(jù)D的濃度變化判斷平衡移動(dòng)方向是解題的關(guān)鍵，注意根據(jù)平衡移動(dòng)圖象理解速率的變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．對(duì)于下列氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)按要求填空．
（1）Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
①氧化劑HNO3氧化產(chǎn)物Cu（NO3）2．
（2）2H2S+SO2═3S↓+2H2O；
①用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②若反應(yīng)中生成了3mol S，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為4NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
物質(zhì)XYZ
初始濃度/（mol•L-1）0.10.20
平衡濃度/（mol•L-1）0.050.050.1
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X（g）+Y（g）?2Z（g）
C．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1600
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位
B．58.5 gNaCl溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C．標(biāo)況下，1 mol CCl4 所占的體積約為22.4 L
D．12g12C含有的碳原子數(shù)約為6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．己知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表，則（　�。�
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.005mol/（L．s）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．4s時(shí)c（B）為0.76mol/L
B．830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%
C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)
D．1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為0.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列圖象最能反映2H2+O2═2H2O 反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制0.10 mol•L-1的Na2CO3溶液100mL，回答下列問(wèn)題：
（1）所需玻璃儀器為：玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100mL容量瓶．
（2）本實(shí)驗(yàn)需稱(chēng)量碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）的質(zhì)量為2.9 g．
（3）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值如何．（a．偏高；b．偏低；c．無(wú)影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號(hào)．）
①容量瓶中有少量蒸餾水c．
②配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中b．
③若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度a．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下表列出了有關(guān)晶體的說(shuō)明，其中有錯(cuò)誤的是
選項(xiàng)
晶體名稱(chēng)碘化鉀干冰氖二氧化硅
組成晶體的微粒名稱(chēng)陰、陽(yáng)離子分子原子原子
晶體內(nèi)存在的結(jié)合力離子鍵范德華力共價(jià)鍵共價(jià)鍵
（　　）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．容量瓶上標(biāo)有的是①溫度 ②濃度 ③物質(zhì)的量  ④規(guī)格 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式（　�。�
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①④⑤D．②③⑤

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