某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知未知X。

（1）已知KBrO3在反應中得到電子，該反應的還原劑是__________。

（2）已知0.2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為______。

（3）根據(jù)上述反應可推知_______。

A．氧化性：KBrO3>H3AsO4 B． 氧化性：H3AsO4> KBrO3

C．還原性：AsH3>X D．還原性：X>AsH3

（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：

練習冊系列答案
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已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3)，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為： 3Fe2＋＋2S2O32—＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4O62—＋2H2O 。下列說法正確的是（ ）

A．硫元素被氧化，鐵元素被還原

B．Fe2＋、S2O32-都是還原劑

C．x＝2

D．每生成1mol Fe3O4，則轉移電子數(shù)為 3mol

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下列基態(tài)原子或離子核外未成對電子數(shù)目為5的是 ( )

A．Fe3+ B．P C．Cr D．Cu

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下列物質中，屬于非電解質的是（ ）

A．蔗糖 B．金屬鎂 C．氧氣 D． 氧化鈉

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根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是

序號

反應物

產物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO4-

Cl2、Mn2+

A．第①組反應的其余產物為H2O

B．第②組反應中Cl2與 FeBr2的物質的量之比小于或等于1：2

C．第③組反應中生成1mo1Cl2，轉移電子5mol

D．氧化性由強到弱順序為MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北冀州市高一上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

兩份鋁屑，第一份與足量稀鹽酸反應，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣的體積比為1:2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為（ ）

A．1:1 B．2:1 C．1:3 D．1:2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南國興中學高二上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

己知某有機物的結構簡式如下圖，它是具有環(huán)狀結構的不飽和烴。

（1）寫出該有機物與足量的溴水反應的方程式_________________；

（2）現(xiàn)將該有機物與含有同物質的量溴的水溶液混合，發(fā)生加成反應。寫出生成二溴代物的各種同分異構體的結構簡式(請寫出所有可能的結構)：

_________________________________________。

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連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是重要的化工原料，該物質在潮濕的空氣中極不穩(wěn)定，易分解并引起燃燒，反應的化學方程式為：2Na2S2O4═Na2S2O3+X+SO2↑．下列說法不正確的是

A．X的化學式為Na2SO4 B．SO2污染空氣

C．Na2S2O3中S的化合價為+2 D．Na2S2O4要在干燥陰涼處密閉保存

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升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是

A．分子運動速率加快，使該反應物分子的碰撞機會增多

B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

C．該化學反應的過程是吸熱的

D．活化能降低，活化分子百分數(shù)增加

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